课题1　常见的酸和碱教案1

化学九年级下册

第十单元

酸和碱

课题1常见的酸和碱（酸的化学性质）

教师：欧慧欣

教学背景分析

一、本课时教学内容的功能和地位：

继金属之后，本课题的酸和碱是学生将要认识的两类化合物，是中学化学的重要内容。无论是知识还是方法层面来看，本课时的酸不仅是对前面已学内容的归纳总结和提升，也是学习后续碱、盐等内容的直接基础，更为高中的学习打下必要的基础。从知识层面上，酸的内容零散、细碎，涉及较多的物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键。从学习方法上，酸的学习和探究过程将帮助学生形成学习“一类物质”的方法和思路。

二、学生情况分析：

前面的学习过程中，学生已经掌握了化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质和变化、溶液、金属活动性顺序等规律，而对于酸这类化合物，也有一些零散、初步的认识，这些都是学生进一步学习的基础。

教学目标

一、知识与技能：认识几种常见酸的化学性质。掌握由实验现象推方程式或由方程式推实验现象的基本技能

二、过程与方法：通过酸的化学性质的探究活动，能对盐酸和硫酸的共性进行归纳，初步感知酸作为一类化合物具有相似的化学性质，体会从个性到共性的科学研究方法。

三、情感态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能从酸的组成和酸的水溶液中粒子构成的角度，透过现象挖掘事物具有共性的本质原因。

教学重点和难点

教学重点：常见酸的化学性质 教学难点：从微观角度初步了解酸的通性

教学方法与手段

实验探究、讨论、归纳

教学过程

教学环节

教师行为

学生行为

欣赏图片，了解生活中的酸。

一类物质。

教学意图

从生活走进化学，吸引学生兴趣。

渗透学习一类物质的科学研究方法。

[展示]图片——我们身边的酸。今天就让环节一

我们一起走进“酸”的世界，来认识酸的创设情境

化学性质。

引入课题

[讲述]经过前面的学习，同学们能告诉我“酸”是指一种物质还是一类物质呢？ [设疑]如何研究一类物质的化学性质？

思考

[讲述]从一类物质中选取典型的、常见的聆听、体会

环节二

物质入手，以它们作为参照物，再归纳出方法渗透

一类物质的共性。(从个别到一般，归纳通性)

[展示]选取代表物——盐酸和硫酸。

- 1 -

[展示]图片——锈迹斑斑。

[设疑]如何除去金属制品表面的锈迹？

[讲述]砂纸打磨是物理方法除锈。在工业上经常会使用除锈剂进行除锈，除锈后的金属制品会变得光亮如新。那么除锈剂里到底有什么成分呢？可以看到这个成分表，里面有我们常见的两种酸——盐酸、硫酸。在学习盐酸和硫酸的用途时，我们也知道它们是可以除锈的，那到底用的是什么原理呢？接下来我们一起来探究一下。

[演示实验]

在盛有稀盐酸的试管里放入一根生锈铁钉，过一会取出，观察铁钉表面和溶液颜色。

[讲述]提问现象。是什么变化？

环节三

[设疑]如何书写方程式？分析反应物及实验探究

生成物。

除锈原理

[引导分析]铁锈的主要成分是什么？与盐酸中的什么成分在反应？

两物质交换微粒，重新组合，氢氧结合生成？那么铁氯结合生成什么呢？ [展示]氯化铁、氯化亚铁溶液的颜色。

[讲述]氯化铁什么颜色？氯化亚铁什么颜色？这两种溶液的颜色分别由什么粒子来决定？有铁离子时显示黄色，有亚铁离子时显示浅绿色。

[展示]盐酸和铁锈反应生成溶液的颜色

[讲述]由此说明生成物中含有什么离子？即生成何物？也就是说与酸反应的过程中铁的化合价会不会改变？

[设疑]那么稀硫酸和铁锈反应会有什么现象？方程式又该如何书写？（提醒：可由方程式推出现象。）请同学们自己完成方程式并推出现象。（学生到黑板填写）

[设疑]盐酸和硫酸是否能与其它金属氧化物反应？以黑色固体氧化铜为例验证。

[演示实验]

在盛有少量稀硫酸的试管里环节四

加入少量氧化铜，振荡并观察。

实验验证

[讲述]提问现象。

盐酸和硫请同学们自行分析反应物和生成物并完酸与金属成方程式。个别学生到黑板完成方程式。

氧化物的[设疑]那么稀盐酸和氧化铜反应会有什反应

么现象？方程式又该如何书写？请同学们自己完成方程式并推出现象。（学生到黑板填写）

[归纳一]观察方程式，归纳盐酸和硫酸与回答：砂纸打磨生锈部位。

猜想：盐酸和硫酸能与铁锈发生化学反应。

记录现象

铁锈消失，铁钉表面变光亮，溶液由无色变黄色。化学变化。

氧化铁

氯化氢

水

氯化铁（氯化亚铁）

黄色

浅绿色

铁离子和亚铁离子

铁离子

氯化铁

不会

记录现象

黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。

书写方程式。

酸和金属氧化物反应

通过实验，感受盐酸和硫酸可以和铁锈发生反应，从而除去铁锈，从视觉上加强学生记忆。

巩固方程式书写的步骤，掌握从现象推断生成物的思维方法。

通过分析反应原理，初步体会盐酸和硫酸的共性。

结合实验进一步说明盐酸和硫酸能与金属氧化物反应的共性。

观察并总结金属的化学性质- 2 -

金属氧化物反应的规律。

用途：金属除锈。

[讨论]工业在进行金属除锈过程中的注意事项（1、工业酸洗除锈时要避免将金属长时间浸泡在酸里。2、酸洗时，操作人员严禁在工作场所进行焊接，吸烟或取用明火。）。展示前面除过锈后依旧在酸中的铁钉，观察现象。提问原因。

环节五

联系实际

回忆盐酸[讲述]在第八单元的学习中，我们知道稀和硫酸与盐酸和稀硫酸是可以跟某些金属反应的，活泼金属具体是哪些金属？

反应的共

性

[展示]活泼金属与酸反应的图片。

请同学们完成方程式。个别学生到黑板完成方程式。

[归纳]以上方程式属于什么反应类型？反应物和生成物有何特点？归纳规律。

用途：区分活泼金属与不活泼金属。

环节六

完善盐酸化学性质？

和硫酸的[归纳]石蕊试液遇酸变红，酚酞试液不变化学共性

色。

用途：鉴别酸和碱。

[设疑]盐酸和硫酸为什么具有一些相似[设疑]盐酸和稀硫酸还具有哪些相似的生成盐和水。

因为表面的铁锈反应完后，酸就会与铁继续反应，腐蚀铁制品。过程中会产生氢气。

活泼金属

书写方程式

置换反应

酸与金属反应生成盐和氢气。

回忆：与酸碱指示剂的作用。

之一，并了解其对应的用途。

结合工业除锈的实际问题和实验说明盐酸和硫酸能与金属反应的共性。

通过回忆进一步完善盐酸和硫酸的化学共性。

环节七

微观分析

“透过现象看本质“，能从酸的性质？

的组成和酸的[引导]对于物质在宏观体现出来的性质，分析、填表：盐酸和水溶液中粒子我们经常都可由从微观入手进行分析，接硫酸的组成及水溶液构成的角度认下来请同学们在导学案里画出水中存在识一类酸具有的溶质粒子并完成的表格。学生到白板填中的溶质粒子构成。

共性的本质原

写。

因。

[展示]讲解并点评表格。

结论：由于酸的水溶液中都含有H，所以一类酸具有相似的化学性质。

[总结]课堂小结：酸的三点化学通性，以环节八

及本质原因。

课堂小结

完成导学案及时反馈。

学以致用

思考，回答。

＋整体认知，

巩固新知。

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板书设计

酸的化学性质

1、

酸 + 金属氧化物

→

盐 + H2O 用途：金属除锈 2、

酸 + 活泼金属

→

盐 + H2 用途：区分活泼金属与不活泼金属

3、

酸与指示剂 石蕊：变红 酚酞：无色 用途：鉴别酸碱

4、

本质原因：酸的水溶液中都含有H，所以一类酸具有相似的化学性质。

+

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