课题1　常见的酸和碱精品学案

第十单元课题2《酸和碱的中和反应》学案

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【学习目标】[视频剪辑] 1.知道酸和碱之间发生的中和反应；

2.了解中和反应在实际中的应用。

一、

【知识回顾】[PPT]

1、酸和碱分别与指示剂反应

酸使紫色石蕊变

，使无色酚酞变

；

碱使紫色石蕊变

，使无色酚酞变

；

2、HCl在水中会解离出

H+ 和

Cl-

；H2SO4在水中会解离出

H+

和

SO42-

；

NaOH在水中会解离出

Na +和

OH-

；Ca(OH)2在水中会解离出

Ca2+

和

OH-

。

酸→

+

酸根离子

碱→

金属离子

+

【学习过程】

二、

合作交流，探究学习（中和反应）。[PPT]

探究一

酸和碱会发生反应吗？

提出假设：

。

实验验证：

实验1

往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。

观察实验现象：

。[化学实验]

产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）

重新设计实验方案：（根据书本P60实验10-8）

实验仪器和药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞、紫色石蕊试液、试管

根据所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。 设计的方案是

本节概念

1、盐： 。

2、中和反应：

。

二、学习总结（中和反应的实质）[小组讨论]

仔细观察动画，用H

、 Cl

、 Na

、OH

、 H2O

填空。

+-+-1、反应前稀盐酸中有 微粒，氢氧化钠溶液中有 微粒。

2、两种溶液混合后溶液中有 微粒，溶液中减少的微粒是 。

3、可以发现反应前后没有变化的微粒是 ，整个反应过程中只有 和 结合成了H2O(水)中和反应的实质可表示为： 。

【及时练习[PPT] 1、

完成下列方程式

HCl

+

Ca(OH)2

H2SO4 + NaOH 2、以下的反应生成盐和水，它是不是中和反应呢？说说原因。

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

三、学习应用。（中和反应在实际中的应用）阅读书61页内容。

1、农业上改良土壤。根据土壤的酸碱性的具体情况，可以利用____________，在土壤中适量加入_____或______物质，以调节土壤的酸碱性。如：在酸性的土壤中可加入______以中和酸性。

2、工业上处理废水，解决环境污染问题。例：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用________进行中和处理。反应的化学方程式为_

。

3、在医药方面的应用

（1）氢氧化铝是一种常用的中和胃酸过多药物,它与胃酸（盐酸）反应的化学方程式为 , （2）蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一些

含有 物质的溶液，可以减轻痛痒。

四、

当堂练习【PPT】

1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）。

A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）

2、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）。

A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

五、

课后练习题：

1.书P65 1题

（3）小题