课题1　常见的酸和碱课件配套优秀教案案例

课题1

常见的酸和碱

第1课时

酸和碱的认识

酸碱指示剂

【教学目标】

知识与技能

1．知道几种常见的酸和碱。

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3．能完成简单的探究实验。

过程与方法

1．进一步认识和体验科学探究的过程。

2．增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

情感、态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【重点难点】

重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

【教学准备】

仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布。

用品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。

【教学过程】

一、新课导入

复习二氧化碳的性质：向一支试管中加入适量的紫色石蕊溶液，小心用软饮料管向试管内的石蕊溶液吹气。

分析：根据已有的知识，我们知道吹出的二氧化碳气体溶于水并与水反应形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫色石蕊溶液遇碳酸变红)。

提问：其他的酸能使石蕊溶液变红吗？如果是碱能使石蕊溶液变色吗？本节课我们来学习常见的酸与碱。

二、新课教学

思考：同学们接触过、听说过哪些酸和碱？了解过哪些酸和碱？

[板书]一、常见的酸和碱

1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

2．常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。

思考：如何确定一种物质到底是不是酸或者碱？

师：回想二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？

生：溶液由紫色变成红色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

思考：1.其他的酸，例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能不能使紫色的石蕊溶液变红？

2．碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能不能使紫色石蕊溶液变色？若能，应该是什么颜色？

3．除紫色石蕊溶液外，有没有其他物质的溶液在遇到酸或碱的溶液时变色？

生：取各物质的溶液少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。

师：好，通过下面的活动与探究即可验证你的设想正确与否。

【活动与探究】教材P50实验10－1 师：分析实验结果，根据刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？

[结论]1.其他的酸，例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能使紫色的石蕊溶液变红。

2．碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。

3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。

总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

[板书]二、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

指示剂

石蕊溶液

红色

在碱溶液中

蓝色

溶液

在酸溶液中

酚酞溶液

不变色

红色

师：根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。

生：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。

师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。

[活动与探究]（投影展示）教材P51探究

[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

师：通过上述活动与探究，你有什么想法？

生：1.化学知识与生活实际结合得非常密切。

2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。

3．花有助于我们的化学研究，所以我们不应随意采摘公共场所等地的花。

师：花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花？

(学生讨论发言) 师小结：花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。

三、课堂小结

本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。请同学们回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

【教学反思】

1.碱溶液遇到紫色石蕊试液变蓝的现象不明显，如何使学生能观察到颜色的改变？

2.学生是否能理解碱性溶液与碱、酸性溶液与酸的区别？

3.学生能否自制出指示剂并完成实验？

第2课时

常见的酸的性质

【教学目标】

知识与技能

了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。

过程与方法

通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

情感、态度与价值观

体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。

【重点难点】

重点

掌握常见的酸及其通性。

难点

了解常见酸的通性及其原因。

【教学准备】

仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。

【教学过程】

一、知识回顾

上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。

二、新课导入

工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。

[板书]几种常见的酸

三、新课教学

【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

打开瓶盖后的现象的原因

气味

敞口放置

盐酸

无色液体

瓶口有白雾

盐酸具有挥发性

有刺激性气味

质量减小

硫酸

无色液体

无明显现象

硫酸无挥发性

无刺激性气味

质量增加

敞口放置质量变化的原因

有挥发性

有吸水性

(师强调闻气味的方法) 师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？

阅读教材P52实验10－2 [板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。

2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

【活动与探究】

教材P53实验10－3 师：通过上面的活动与探究，在使用浓硫酸时应该注意什么？

生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

师：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。(演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化) [板书](2)脱水性——强腐蚀性

师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？

[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

师：手有什么感觉？这说明了什么？

生：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

师：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？

[教师演示]在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

生：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

师：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？

生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

师：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？

生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质

实验步骤：教材P54探究（1）

[结论]盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色，说明酸能与指示剂作用。

(2)

教材P54探究（2）

师：上面反应的生成物有什么共同之处？

生：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序

表氢前面的金属发生置换反应。

(3) 教材P54探究（3）

[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

生：①铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。②刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

[总结并板书]3.酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

四、课堂小结

＋今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H表现出来的。酸能够使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。

【教学反思】

1.学生是否掌握了浓硫酸的稀释及洒到皮肤上的处理方法？

2.如何使学生掌握浓硫酸的化学性质及化学方程式的书写方法？

3.学生是否能运用酸的化学性质解答一些生活中的问题？

第3课时

常见的碱的性质

【教学目标】

知识与技能

1．知道几种常见碱的主要性质和用途。

2．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3．能完成简单的探究实验。

过程与方法

进一步认识和体验科学探究的过程。

情感、态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

【重点难点】

重点

碱各自相似的化学性质。

难点

碱各自具有相似化学性质的原因。

【教学准备】

仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子；投影仪；药品：鸡爪、NaOH溶液(20%)；NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

【教学过程】

一、知识回顾

上节课我们学***常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的

腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。

二、导入新课

1．介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？

2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。

三、推进新课

[板书]几种常见的碱及其性质

【活动与探究1】

教材P55实验10－5

师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

[提问]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？

[总结]1.氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。

2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

3．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[介绍](投影展示) 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

师：检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

【活动与探究2】

在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

[现象]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

师：1.生石灰与水发生化学反应：

CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

[总结并板书]1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

[多媒体出示]

化学式

俗名

物理性质

颜色

状态

氢氧化钠

NaOH 苛性钠、火碱、烧碱

白色固体

易溶于水

氢氧化钙

Ca(OH)2

熟石灰、消石灰

白色粉末

微溶于水

腐蚀性

有腐蚀性

有腐蚀性

[设问]我们已经知道了碱的物理性质，碱有什么化学性质？

【活动与探究3】

(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

氢氧化钠溶液

加紫色石蕊溶液

蓝色

加无色酚酞溶液

红色

氢氧化钙溶液

蓝色

红色

(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

师：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________________________。

(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

(学生交流与讨论) [讨论结果]这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以，2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。

[总结板书]3.碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

四、课堂小结

这节课我们探究了几种碱的性质，体会到了碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心。氢氧化钠的主要特征有：易潮解，具有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热。氢氧化钙的腐蚀性比氢氧化钠弱，主要特征有：微溶于水。它们的化学性质相似，都能与指示剂、非金属氧化物和酸反应。

【教学反思】

本节课一开始就用一个趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中掌握知识和技能，感悟方法。学生在课堂教学中成为主体，教师是引导者和帮助者。

第4课时

溶液的导电性

酸和碱的相似性

【教学目标】

知识与技能

知道常见溶液的导电性。

过程与方法

运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观

通过观察、分析实验，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。

【重点难点】

重点

溶液导电性的原因。

难点

理解溶液导电性的本质。

【教学准备】

教具准备：滴管、镊子、投影仪、溶液、导电性实验仪器；药品：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、蒸馏水。

【教学过程】

一、知识回顾

1．氢氧化钠有哪些重要的物理和化学性质？

2．碱有哪些重要的相似性质？

二、引入新课

通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们各自为什么会具有相似的化学性质呢？

三、新课教学

[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

(生活动交流) [探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[提问]这些溶液为什么能导电？金属能导电的原因是什么？

[回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

[提问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？

(师用多媒体动画展示下述过程) ＋－＋－HC1在水中会解离出H和Cl，H2SO4在水中会解离出H和SO42，HNO3在水中会＋＋－＋解离出H和NO3，NaOH在水中会解离出Na和OH，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2和OH－＋－，NaCl在水中会解离出Na和Cl。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产主电流。

师：比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。

＋思考、讨论、总结：盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H和酸根离子，即在不同＋的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物叫做酸。

－氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱－溶液中都含有相同的OH，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物叫做碱。

[板书]酸、碱的概念

＋酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。

－碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物。

[思考]酸和碱具有哪些相似的化学性质？

[学生回忆、总结] 1．酸的性质：

(1)能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。

(2)能与活泼金属反应：

2．碱的性质：

(1)能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。

(2)能与一些非金属氧化物反应：

四、课堂小结

－＋

能够导电的物质分为两类：一类是单质(包括金属单质和非金属单质，如石墨等)，另一类是某些物质的溶液。当某些物质溶于水时产生自由移动的离子时，该物质的溶液即可导电。酸的溶液都含有氢离子，碱的溶液都含有氢氧根离子，所以它们分别具有一些相似的化学性质。

【教学反思】

1.学生是否能理解酸、碱导电性的原因？

2.学生能否理解酸、碱各自具有的相似的化学性质的原因? 3.学生是否能理解某些溶液也本身不带电，但可以导电的原因？