课题1　常见的酸和碱教案评析

8.1 常见的酸和碱

教学目标：

1、掌握盐酸的性质及有关化学方程式的书写，了解它的用途。

2、了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。

3、理解复分解反应的概念。

4、激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。

教学重点：

1.盐酸的化学性质

2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化

3.复分解反应的概念

教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写

教学工具 实验与电教

教学过程：

[复习提问] 什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、氢氧化钠的电离方程式。

[引入新课] 盐酸、硫酸和氢氧化钠都是常见的重要的物质，在工业生产和科研中有重要用途。那么他们遇到指示剂有什么变化呢？

[讲授新课] 师：演示[实验5－6]

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

红

蓝

红

蓝

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

不变

红

不变

红

即石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色

酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1

（一）几种常见的酸

[演示]实验10-2，引导学生观察并总结物理性质。

[讲解]：盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。

（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。）

硫酸是无色液体，无挥发性，无刺激性气味。

[讨论]盐酸、硫酸有哪些主要用途？

[归纳]见表

（二）浓硫酸的腐蚀性

[录象]播放有关浓硫酸毁容和泼熊的电视画面。

[讲解]用浓硫酸毁容和泼熊都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时说明浓硫酸有强烈的腐蚀性。

[演示]教材第52页“实验10-5，将纸、小木棍、布放在

玻璃上做实验。

[投影] 实验

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

放置一会现象

纸张的笔画部分变黑

小木棍蘸浓硫酸部分变黑

滴到酸的布由黄变黑，容易破损

[强调] 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张，小木棍、布甚至皮肤脱水而腐蚀，使用浓硫酸要特别小心。

[猜想]从试剂店购买的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀浓硫酸。那么怎样把浓硫酸变成稀硫酸？

[实验]按照教材第52页图10-6装置小心进行实验。

[现象]水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。

[点拨]水的密度小，浮在浓硫酸什么，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。

[现象]烧杯壁发烫，水没有沸腾。

[提问]这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言正确地描述吗？

[小结]稀释时应该酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

[强调]用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

2

[讨论]浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？

[归纳]应该立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

（三）稀酸的化学性质

性质1、酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变红。

[活动与探究]盐酸跟金属、盐、碱、金属氧化物的反应。

[提示]注意药品的量、向管中加固体，液体的操作和胶头滴管等的使用。

[归纳] 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞溶液不边色，说明栓能与指示剂反应。

2、酸能跟较活泼金属（镁、锌、铁等）发生反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。

[点拨]铁锈：主要成分Fe2O3 课题1 常见的酸和碱

第二课时

教学目标

1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱的相似化学性质及其原因。

教学重点和难点

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

实验准备

药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

教学设计

教师活动

学生活动

点评

3

引入新课

演示：

多么奇妙的化学世界！

学生疑问：

通过神奇1.熟鸡蛋为什么会的化学实验把学掉下去呢？

生轻松地引入化2.“牛奶”能喝学课堂。

1.实验如图观察甲、乙中发生的现象。

吗？它的主要成分是什2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石么？

灰水变浑浊。问题：大家想一想，这些神奇的现象的反应原理是什么？

板书（一）几种常见的碱

实验引导NaOH的性质及用途

取固体NaOH，放入表面皿上，观察，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？

3.它能做干燥剂吗？

演示实验10-6：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。

问题：1.鸡爪实验前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什么？

3.NaOH在生产生活中有哪些用途？

实验引导Ca(OH)2的性质及用途

材料引入：

1.NaOH是白色固体。

2.表面吸水、溶解。

3.试管外壁发热。

我从书本上找到了答案：

1.潮解。

2.密封。

3.能。

1.哇！真厉害！

看看书本上怎么说……

2.使用它应小心，注意安全。

3.用途：化工原料、清洁剂……

粉刷久后为什么会变白变硬呢？

联系生活实际，引出所讲化学

设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。

4

1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：

上述材料中涉及到的物质和化学性质。

演示实验10-7：取生石灰加水观察现象。

问题：1.实验现象及反应。

2.Ca(OH)2的用途是什么？

3.使用它有哪些注意事项？

板书：（二）碱的化学性质

分组实验活动探究碱的化学性质

分组实验：

1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。

2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。

涉及Ca(OH)2与CO2物质，又从实验的发生了反应，生成了坚硬角度感知若干关的CaCO3

。

于氢氧化钙的知生活中还有哪些事识。学生在轻松的例与此相关呢？

我想知道！

1、放热

氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有2、消毒、建筑材料化学，并学以致等

3、具腐蚀性，注意安全

用。

1.遇石蕊都变蓝色！

遇酚酞都变红色！

2.软瓶变瘪！CO2与

学生自主NaOH反应后压强减小。

探究实验，在实验哦，蛋是这样掉下去中加以归纳，从感的！

3.石灰水变浑浊

性认识到理性认识更加深刻。教师3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。

原理如此！

开始的实验，学生问题：1.上述三个实验的现象是什4.我能归纳碱的化理解更透彻。竞赛么？

学性质。

活动的开展，强化2.熟鸡蛋掉下去的原因。

竞赛：我要夺第一！了化学用语的学3.“清水变牛奶”的原因。

我最怕书写化学方程式习。

4.碱有哪些类似的化学性质？

了，但只要掌握规律就很活动：竞赛书写相关的反应原理。

简单了。

实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因

真有趣！小灯泡发光

这些短小了！

的问题点到了学哦，“清水变牛奶”的问题回应了最

5

演示实验10-8：分别试验盐酸、硫酸、1.能导电的有硫酸、生的许多弱点，促氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、盐酸、氢氧化钙溶液、氢进学生在学习过乙醇的导电性。

问题：1.上述哪些物质能导电？

2.导电的原因是什么？

氧化钠溶液。

程中重视反思、整2.导电是因为发生理、归纳、小结和电离，离解出自由移动的交流，使学生的知识和技能方法都3.酸、碱如何具有相似的化学性质？

离子。

反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？

①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？

3.酸会离解出H+；碱不断提高。

会离解出OH-。

我又有了一些进步！（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）

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