课题1　常见的酸和碱教案设计（一等奖）

常见酸的性质

西乡四中

白自艳

一、核心素养

1、能说出常见“三酸”的名称，主要的物理性质；会写化学式，知道它们是重要的化工原料。

2、掌握稀酸的化学性质，会写有关的化学方程式，能描述实验现象。

3、能规范的使用试管取用液体，用胶头滴管滴加液体。增强实验过程中的“规则意识”。

4、实验药品取用量要适当，增强节约药品和环境保护意识。

通过对酸化学性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

5、

体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。

二、教学重点和难点

稀酸的化学性质。

三、实验准备

四、学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、食醋、酸奶、苹果、橘子、石灰乳、氯化铵肥料、磷矿粉、NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。

五、教材延伸

1、【实验8-1】补充酚酞试液遇酸溶液的实验,有利于小结，系统认识知识。

2、增加自来水与纯净水的鉴别，理论与实践相结合，有利于感受化学与生活密切相关。

六、教学过程

（一）酸的物理性质

教师：展示食醋、酸奶、苹果、橘子、石灰乳、食盐、氯化铵肥料、磷矿粉等。请同学们想想这些物质中哪些含有酸？哪些是盐?哪些是碱？从生活中还能找出酸、碱、盐的例子吗？（鼓励学生大胆发言）。

学生:讨论发言。阅读P58，小结。

教师：导出本节课题，板书课题。

学生：(探究活动1)找出装有盐酸、稀硫酸、稀硝酸的试剂瓶，看一看，闻一闻，但绝不能品尝。

学生从颜色、状态、气味、挥发性等对比归纳出“三酸”的物理性质，阅读课文，了解其用途。

（二）稀酸的化学性质

学生：回忆在前面的学习中，已经学过一些酸的化学性质。能与石蕊试液作用；能跟铁、锌反应；跟碳酸钙反应。

教师：请同学们思考，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，稀盐酸也是酸，是否也能使紫色的石蕊试液变红呢？

学生：（探究活动2：完成【实验8-1】）在稀盐酸中滴加石蕊试液，观察并描述现象，讨论归纳。

教师：请同学们思考碳酸和稀盐酸中的什么成分使石蕊试液变红呢？

学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；在碳酸溶液和稀盐酸中都有共同的H+，应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是归纳推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。

学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸、稀硫酸做正面证明；用NaCl溶液等非酸溶液做反面证明。

教师：请同学们思考，酚酞试液遇氨水(碱性)现红色，遇稀酸会变色吗？变什么颜色？

学生：猜想。（探究活动4）分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞试液。观察并描述现象，讨论归纳。

（学生小结，教师板书）性质1 酸能使紫色的石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

学生：回忆较活泼金属跟稀酸的反应。（活动探究5）分别将镁、锌、铁、铜放入稀盐酸、稀硫酸中，对比观察现象，小结金属在酸溶液中反应的快慢。

学生讨论归纳：铜与稀盐酸、稀硫酸不反应，能长期共存。镁、锌、铁反应，产生气泡。镁产生气泡最多，反应最快，消失最快，锌次之，铁最慢。

教师：请同学们小结酸的化学性质，说明原因。

学生：（小竞赛：写出有关反应文字表达式和化学方程式）分析原因：酸只+能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。

教师：（板书）性质2 酸 + 活泼金属

→

盐 + 氢气。通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？

学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在铁锅或铝锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜，不能用铝制品、铁制品盛装泡菜、浆水菜。

教师：接下来我们继续探究酸的第三点化学性质。

学生：回忆并快速写出实验室制取CO2的化学方程式，分析反应物和生成物的种类。推理：酸与盐反应生成新盐和新酸。

教师：同学们分析的很正确。AgNO3溶液也是一种盐，能与稀HCl反应吗？

学生：（活动探究6）在稀盐酸中滴加AgNO3溶液，观察出现白色沉淀；滴加HNO3，沉淀不溶解。

教师：（快速写出反应的文字表达式和化学方程式）请同学们思考，生成的AgCl白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，能将AgNO3溶液用作检验Cl-的试剂吗？

学生：在溶液中存在Cl-的化合物能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，不含Cl-的化合物则不与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀。AgNO3溶液能用作检验Cl-的试剂。

教师：同学们分析的合理。请同学们继续去认识我们所知道的其他含Cl-的化合物是否确实具有这些性质？请大家继续探究。

学生：（探究活动7）用NaCl溶液、MgCl2溶液做正面证明；用Na2CO3溶液、KNO3溶液做反面证明。

学生1：Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应也生成白色沉淀，实验失败。不能将AgNO3溶液用作检验Cl-的试剂。

学生2：需滴加稀HNO3。生成的AgCl白色沉淀既不溶于水也不溶于稀HNO3，生成的Ag2CO3白色沉淀不溶于水但溶于稀HNO3，KNO3溶液不反应。用AgNO3溶液检验Cl-时，还需滴加稀HNO3，防止CO32-的干扰。所以，能将AgNO3溶液用作检验Cl-的试剂。

教师：同学们分析的很正确，我们用到的就是归纳推理方法。请大家在课外活动中继续探究稀H2SO4、Na2SO4溶液等含有SO42-的化合物与AgNO3溶液混合的情况。

通过学习这条酸的性质，我们能否防止买到假的纯净水呢？（用自来水冒充的，自来水中含有氯离子）

学生：（探究活动8）分别在纯净水和自来水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3。在自来水中产生白色沉淀，纯净水中无现象。用此方法可以维护我们消费者的合法权益。

（教师板书）性质3 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸

教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些盐反应，生成物中有气体或沉淀；用AgNO3溶液做检验Cl-的试剂。

方法类：类比迁移方法──碳酸使石蕊溶液变红，则盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。

归纳推理法——已知稀HCl、NaCl溶液、MgCl2溶液中都存在Cl-且能与AgNO3溶液反应，生成AgCl白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀HNO3

，归纳出可将AgNO3溶液用作检验Cl-的试剂。

实验对比鉴别方法──应用酸的化学性质鉴别自来水和纯净水。

道理类：在学习中，理论联系实际，学以致用，用科学的方法，去伪存真。