课题1　常见的酸和碱获奖说课稿

“一师一优课，一课一名师”课堂教学设计与反思

学科

所在学校

版本、册数、课目名称

教学目标

初三化学

年级

初三年级

教师

张裔

崇州市三江中学校

人教版

上下册

《常见的酸和碱》

1.

掌握盐酸的物理性质和化学性质。

2.

了解产生白雾的原因，得出盐酸的挥发性，以及对浓度的影响。

3.

通过实验验证盐酸除锈。

教学1、盐酸的物理性质和化学性质。

重点、2、盐酸与金属氧化物的反应较难，应用实验突破难点。

难点及措施

知识点回顾

复习酸碱盐：

用

H、O、Na、S 四种元素，按要求写出下列物质的化学式：

单质

金属氧化物

酸

碱

盐

学以致用

练习

1. 氨水能使酚酞变

，说明氨水显

性；

氨水能使石蕊变

色。

2. 向一瓶无色溶液中滴加两滴酚酞试剂后，

溶液不变色。若向此溶液教学中滴入少许紫色

石蕊试剂，则溶液中呈现的颜色为（

）

过程

A. 红色

B. 蓝色

C.紫色

D. 无法确定

二、常见的酸

（一）盐酸——

HCl气体水溶液的俗称

[学生回顾]你已知道盐酸的哪些性质? ·

无色液体，挥发性

·

能和活泼金属反应

·

能和碳酸钙反应

·

能和酸碱指示剂反应

····

【新授课】

1、盐酸的物理性质

纯净的浓盐酸

颜色、状态

打开瓶盖的现象

气 味

【观察思考】产生“白雾”原因：

说明：①浓盐酸有挥发性

②HCl气体极易溶于水

测评练习

【应用】

问1：实验室制CO2、H2为什么不用浓盐酸？

问2：如何区别浓盐酸和稀盐酸？

问3：敞口放置浓盐酸，溶质的质量会 ，

溶质质量分数会 。

问4：在干燥的空气中打开浓盐酸的瓶盖，会不会看到白雾？

问5：如何收集氯化氢气体? 2、盐酸的化学性质

（1）盐酸与指示剂作用

稀盐酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。

（2）

HCl+

活泼金属

——盐 + H2↑【置换反应】

【回顾方程式的书写】

练：由金属和盐酸置换反应制得的盐是（

）

A FeCl3 B AgCl C CuCl2 D MgCl2 （3）

HCl+金属氧化物

——盐 + H2O 【复分解反应】

【

实

验

】

铁锈与盐酸反应(54页) 【

现

象

】

【

方程式

】

【了解】

+3价的铁盐溶液（Fe3+

）：黄色

+2价的亚铁盐溶液（Fe2+

）：浅绿色

工业浓盐酸常显黄色（含有Fe3+）

【应用】除锈

【问题】稀盐酸除铁锈时，长时间将铁制品浸在酸中，会观察到什么现象，为什么？

·

铁锈

，溶液

；

·

一段时间后，铁钉表面有

产生。

【反应类型】复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

【注意】元素化合价不变！

【表达式】AB + CD ——

AD + CB

练习：Fe 和

CuO 混合物中加入稀HCl，

可能的反应有：

过滤，滤渣滴HCl，冒气泡。滤渣含

；

滤液含

。

酸的化学性质是重要的内容，盐酸是一种常见重要的酸，怎样才能让学生将酸掌握的好且扎实，我采用了先讲盐酸的知识点，这样学生盐酸的相关性质掌握的更扎实。在讲硫酸的时候，利用酸的通性，既达到了解硫酸的性质又达到复习的目的，使酸的知识点掌握的更牢固，对于盐酸和硫酸的性

教学

反思

质进行相互比较，印象更深刻。

在讲盐酸的物理性质时，我让学生自己观察，通过学生的表情，他们得出盐酸会挥发出刺激性气味，加深了印象。盐酸还能够除锈，让他们通过观察现象得出，产生的离子是什么，从而写出方程式，根据这个反应得出酸能与金属氧化物发生反应，还掌握了类似的方程式的书写。

当然还有一些不足之处，普通话发音不流畅造成授课的思维受到影响，我争取积极的锻炼普通话，成为我的提升目标。