课题2　金属的化学性质第二课时教学实录｜教案在线预览

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课题2 金属的化学性质第一课时教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象2、初步认识常见的金属与盐酸、硫酸的置换反应教学重点：常见金属与酸的反应教学难点：置换反应教学过程：一、导入:复习引入二、出示学习目标三、新课金属与氧气的反应阅读书本第9页的有关内容,完成下列问题：1.铝为什么具有很

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所属课文：课题2　金属的化学性质

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课题2　金属的化学性质第二课时教学实录

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关键词：课题2　金属的化学性质第二课时教学实录

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课题2

金属的化学性质

第一课时

教学目标：

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象

2、初步认识常见的金属与盐酸、硫酸的置换反应

教学重点：

常见金属与酸的反应

教学难点：

置换反应

教学过程：

一、导入:复习引入

二、出示学习目标

三、新课

金属与氧气的反应

阅读书本第9页的有关内容,完成下列问题：

1.铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？

2.镁、铝在常温下能与氧气发生反应,该反应的化学方程式：2Mg+O22MgO、4Al+3O22Al2O3；铁、铜在常温Fe3O4、

下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。写出该反应的化学方程式：3Fe+2O22Cu+O2 2CuO；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述实验事实得出结论：镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。

黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？

物理方法：将黄铜片与黄金相刻划,有划痕的是黄金。

化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金,无变化的是黄金,变黑的是黄铜。

要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质,这节课来学习金属的化学性质。

金属与盐酸或稀硫酸的反应

金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。同学们预习书本第10-11页的有关内容,完成下列问题：

1.在试管里放入两小块镁,加入5 mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,看到现象：试管里有气泡产生、试管口气体燃烧发出淡蓝色火焰,结论：该气体是氢气。

2.参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替盐酸进行实验,并比较发生的现象。

1.通过以上实验,结合书本上第11页的图8-12你得出的结论是什么？

(1)镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

(2)与酸反应时,能生成H2的金属活动性强；否则,就较弱。

(3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈,其次是锌,最后是铁。

(4)金属与酸反应越剧烈,金属的活动性就越强。金属活动性由强到弱的顺序：镁、锌、铁、铜。

2.等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应,放出氢气质量由多到少的顺序？

3.根据金属与酸反应时是否有氢气产生,将金属分为活泼金属、不活泼金属。

铁与酸反应时,溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色),故只能生成FeCl2或FeSO4。

四、当堂检测

（课件）

五、小结

六、布置作业

课本P13页第1题，第4题，第8题

七、课后反思

第二课时

教学目标：

1、认识常见金属与盐溶液的反应

2、能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断

教学重难点：

金属活动顺序

教学过程：

一、导入：回忆铁和硫酸铜溶液的反应现象

CuSO4

FeSO4

Cu 二、出示学习目标

关于本教案的常见问题

Q：课题2　金属的化学性质第二课时教学实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题2　金属的化学性质》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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