课题1　常见的酸和碱优秀教学设计内容

课题一 常见的酸 一、酸碱指示剂（简称指示剂）

1.能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.常见的指示剂通常有 试液和 试液两种。

溶液

指示剂

石蕊试液

酚酞试液

变 色

色

色

色

变 色

变 色

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

3.指示剂的用途：区分酸、碱溶液和检验溶液的 性。

实战演练：

1.能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（

）

A.变成红色

B.变成无色

C.变成蓝色

D.不变色

2.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

花种

玫瑰花

万寿菊花

大红花

试回答下列问题：

（1）若让你检验生活中的食盐水（中性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择

汁，不选用其他花汁的原因是

。

花汁在酒精中

粉红色

黄色

粉红色

稀酸中

粉红色

黄色

橙色

稀碱中

绿色

黄色

绿色

（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：

所显颜色

食盐水

石灰水

汽水

3. 在NaOH溶液中加入1～2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直至稀硫酸过量。在整个过程中溶液颜色的变化为（ ） A．红色→无色→无色 B．无色→蓝色→红色 C．无色→蓝色→无色 D．红色→无色→红色

4.向某一无色溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色；则向该溶液中滴加石蕊试液，溶液的颜色为（ ）

A.红色

B.无色

C.蓝色

D.无法确定

二、盐酸、硫酸物理性质的比较

名称

盐酸

HCl

硫酸

H2SO4

物理性质

纯净的浓盐酸是无色液体，具有刺激性气味和 。（打开瓶盖，瓶口有 产生。）工业浓盐酸呈 （含Fe）。

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。[浓硫酸的三大特性： （可作某些气体的干燥剂；可干燥 、 、 、 、 、 不可干燥 ）； ； （与金属反应，生成水、而不生成氢气）]。

3+

1

实战演练：

1.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（ ）

A.颜色发生改变

B.发生化学变化 C.质量减少

D.溶质的质量分数变小

2.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水

三、浓硫酸的稀释方法

将 倒入 中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量即时散发。不可将 倒入 。

实战演练：

1.现有两瓶无色液体，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸。请你区分二者。

四、盐酸、硫酸的用途

名称

用 途

盐酸（HCl）

除去金属表面的 ；胃中含少量 ，帮助消化。

硫酸(H2SO4) 稀硫酸除去金属表面的 ；浓硫酸用与干燥某些气体（即 ）（如：可以干燥 、SO2、HCl、CO、 、O2;不能干燥 ）

五、稀盐酸和稀硫酸的化学性质

1. 稀盐酸和稀硫酸都能与指示剂反应

2.

稀盐酸和稀硫酸活泼金属反应。 酸 + 活泼金属

= 盐 + 氢气 (置换反应) HCl + Fe = ； H2SO4 + Zn = 温馨提示：

（1）酸通常是指稀盐酸和稀硫酸；不包括浓硫酸和硝酸。

（2）活泼金属是指（金属活动顺序表中）H 前的金属。

金属活动顺序表 。

（3）Fe与稀盐酸和稀硫酸反应时，生成物中的铁为“+2”价。

实验：

实验

1.取稀盐酸和稀硫酸各少量，分别装入试管，再分别放入生锈的铁钉

2.取少量氧化铜粉末装入试管，再加入稀硫酸

3.取少量氢氧化钠溶液装入试管，再加入2—3滴酚酞试液，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡

4.取少量氢氧化铜沉淀装入试管，再加入稀硫酸

5.取少量氢氧化铁沉淀装入试管，再加入稀盐酸

实验现象

化学方程式

实验结论

2

6.取少量碳酸钠粉末装入试管，再加入稀硫酸

7.取少量稀盐酸装入试管，再加入硝酸银溶液

8.取少量稀硫酸装入试管，再加入氯化钡溶液

实战演练：

1.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到

，反应的化学方程式为

，反；反应一段时间以后，又能观察到的

。

现象是

应的化学方程式为

2.将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。

3.请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质化学式填入下图□中，使每两个用线段相连的□(包括HCl溶液)里的物质都能相互反应。

4.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，请你设计了两种方案： （1）写出上述方案中对应反应的化学方程式

方案一：①________________________________； ②______________________________；

方案二：③_____________________________ ； ④_______________________________。

(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两点)____________________________________ _______________________________________ 。

5.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）

A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用

C.酸在水溶液中都能解离出H+ D.酸是由多种元素组成的

6.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。

8.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（

）

A.制氢气

B.除铁锈

C.制取二氧化碳 D.溶解氧化铜

3

9、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

10、如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错．误的是（ ）

．A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生

B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红

C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀

D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少

11、下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀溶液（ ）

A．石蕊试液

B．稀盐酸 C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化钾溶液

12、比较、推理是化学学习常用的方法。以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素，其中推理合理的是（ ）

序号

A B C D 化学反应事实

稀硫酸和石灰石反应一段时间后停止反应

稀硫酸没有吸水性，浓硫酸有吸水性

高锰酸钾加热放出氧气，生成物中有二氧化锰

铜片在常温下不与稀盐酸反应

影响因素

反应时间

酸的浓度

催化剂

反应温度

+13、从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ ）

A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

14、根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）

①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物

②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

③氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应

④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类

A．①②④ B．②③④ C．只有③

D．①②③④

15、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

一一（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。

（2）B中溶液变浑浊的原因是 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。

(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和

“＞”、“＜”、“=”表示）

16、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的

4

五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；

（2）图中A所代表的物质类别是 ；

（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是 ；

（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。

A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度

17、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：

（1）溶液X是___________（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是____________。

（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为______________。

（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为_______________。

（4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为______

________________。

课题二 常见的碱

一、氢氧化钠、氢氧化钙的用途

名称

氢氧化钠

[NaOH]

氢氧化钙

[Ca(OH)2] 用 途

固体氢氧化钠可以干燥某些气体（即 ）（如：可以干燥（ 、H2、O2、NH3；不能干燥 、SO2、HCl）氢氧化钠用于制 。氢氧化钠用于去 （炉具清洁剂中含有氢氧化钠）

①用于建筑工业，制三合土用于抹墙；②用于制 、漂白粉；③用于农业，中和土壤的

，改良土壤的结构；④用于制农药[如：波尔多液（主要成分是 、 ）]。

二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似（即：碱的通性）

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似的原因

氢氧化钠、氢氧化钙电离生成的阴离子是

（碱溶液中有相同的

） NaOH = Na+ OH+ - Ca(OH)2= Ca+ 2OH

2+-

1:碱溶液与指示剂作用（都能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色） 氢氧化钠、2NaOH + SO2=

+ H2O 2NaOH + CO2 =

+ H2O 氢氧化钙相似的化学性质（即：碱的通性）

2:碱 + 非金属氧化物

=

盐 + 水 Ca(OH)2+ CO2 = + H2O 3:碱 + 酸

= 盐 + 水（复分解反应、中和反应） 2NaOH + H2SO4= + 2H2O 3Al(OH)3 + HCl= + 3H2O 4:碱 + 盐

= 新盐 + 新碱（复分解反应）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2 + CaCO3↓ 2NaOH + CuSO4= + ↓

巩固练习：

5

1.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）

①是一种无色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热 ②固体氢氧化钠置于空气中易潮解 ③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性

⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应

A.①②④⑤

B.②④⑤ C.①②④

）

D.④

2.下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（

A.熟石灰、氧化钙、CaO

B.纯碱、氢氧化钠、NaOH D.烧碱、氢氧化钠、NaOH C.石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2

3.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）

A.生石灰

B.NaOH固体 C.浓H2SO4

D.稀H2SO4

4.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）

A.CO2

B.CO C.CaO

D.Fe2O3

5.如图所示，广口瓶中盛有气体X，滴管中盛有液体Y，若挤压滴管使液体滴入瓶中振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（ ） X Y A CO Ca(OH)2 B CO2 NaOH C HCl Ba(OH)2 D SO2 NaOH 6.下列除杂质的方法正确的是（ ）

选项

A B C D 物质（括号内为杂质）

CO2（气体HCl）

NaOH溶液（Na2CO3）

ZnSO4溶液（CuSO4）

Fe(Fe2O3) 除杂方法

通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤

加入过量Fe粉，再过滤

加入过量稀盐酸，再过滤

7.2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是（ ）

A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应

C、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 D、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 8.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项

（ ）

物质

X Y Z A Fe2O3

Fe FeCl2

B C CO CO2

C CaCO3

CaO Ca（OH）2

D Cu CuO Cu（OH）2

9.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）

A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应

6

10.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）

A．有气泡产生 B．无明显现象

C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成

石灰水

A 稀盐酸

B D 硫酸铜

C 铁

7