课题2　溶解度教学设计及教案分析

课题2溶解度（第1课时）教学案

班级：初三（

）姓名： 学科：化学

课型：新授

编者：

审核：备课组

【学习目标】

1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。

【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。

【学习过程】

一、复习（检查自我，我沉着！）

1、下列物质属于溶液的是（ ）

A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水

2、下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．溶液中只能有一种溶质 B．无色澄清液体一定是溶液

C．只有固体能作溶质 D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。

3、下列物质加入水中,吸收热量的是（ ）

A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰

4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。

5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂 ，汽油能洗涤油污是因为汽油 。 二、先学（充实自我，我自强！）

（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念

1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。

实验序号

步骤

现象

结论

1

2

3

向水中先加半药匙氯化钠

再加2药匙氯化钠

再加入10mL蒸馏水

2、知识架构：

饱和溶液： 。

不饱和溶液： 。

（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。

实验序号

步骤

现象

结论

1 2 3 加热

4 再加2药匙硝酸钾

5 冷却

向水中先加

再加2药半药匙硝酸钾

匙硝酸钾

2、阅读书本第35页了解海水晒盐的原理。

3、知识架构：

① ② 饱和溶液 不饱和溶液

1

① ② ③

三、后教（完善自我，我能行！）

1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点：

（1）只有指明“ ”和“ ”,“饱和”和“不饱和”才有意义。

（2）饱和溶液只是对于 溶质而言的，对于 溶质可能是不饱和溶液。

2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。

现象：2克氯化钠在10克水中 溶解，溶液较 但形成的是 溶液；

0.1克熟石灰在10克水中 溶解，溶液很 ，但是形成的是 溶液。

结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间 必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在 下，饱和溶液溶液比不饱和溶液 。

四、巩固（测试自我，我细心！）

1、下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（ ）

A加入硝酸钾晶体 B蒸发水分 C降低温度 D加入水

2、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）

A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀；

B取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出；

C.取少量该溶液升温，无晶体析出；

D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。

3.蒸发食盐水中的 或往溶液中加入 都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中加入 可使其变成不饱和食盐水。

4.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液仍然是 ；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液是 。

5、下列说法中正确的是（ ）

A含溶质较多的溶液一定是饱和溶液

B有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液

C在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解

D在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大

【学（教）后记】

2

课题2溶解度（第2课时）教学案

班级：初三（

）姓名： 学科：化学

课型：新授

编者：

审核：备课组

【学习目标】

1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。

2、了解固体溶解度与溶解性的关系。

3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。

【学习重点】理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。

【学习难点】理解固体溶解度的概念。

【学习过程】

一、复习（检查自我，我沉着！）

1、20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）

选项

加入KNO3质量（g）

所得溶液质量（g）

A 5 g 105 g B 15 g 115 g C 31．6 g 131．6 g D 35 g 131．6 g 2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（

）

A．加入KNO3晶体

B．加水

C．降低温度

D．恒温蒸发水分

3、证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的方法是

二、先学（充实自我，我自强！）

（三）固体溶解度的概念

1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？

2、知识架构：

固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时

所溶解的 。

（四）固体溶解度与溶解性的关系（20℃时）

(

)

(

)

(

)

(

)

＋

＋

＋

0.01g

1g

10g

溶解度

（五）溶解度曲线

1、教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论书本37页的讨论题，进行成果交流。

2、知识架构：

溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随

温度变化的曲线。

意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。

（2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在 或 溶解度的大小。

（3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律。

① 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_______

； ② 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_______

；

3

③ 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_______

。

三、后教（完善自我，我能行！）

1、固体溶解度概念的四要素

条件： 四个要素 标准： 状态： 单位： [例1]下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（

）

A、20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为18.0 g。

B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g C、20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，NaCl的溶解度为36.0 D、20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，NaCl的溶解度为36.0 g。

2、固体溶解度的影响因素

内因: 影响因素 外因: 固体溶解度除了与 有关外,只与 有关，

而与 的质量无关。

四、巩固（测试自我，我细心！）

1、在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若在20℃时在50g水中加入25gA，则此溶液是 溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是 溶液。

2、“20℃时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（

）

A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 0B.20C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 0C.20C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 3、在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（

）

A．A的溶解度比B大

B．B的溶解度比A大

C．二者的溶解度相等

D．无法比较

4、在20℃时，50g水最多溶解0.8g的某物质，则该物质为（

）

A．难溶物质

B．可溶物质

C．微溶物质

D．易溶物质

5、已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发后，得到50g晶体，则下列说法正确的是（ ）

A．原溶液一定是饱和溶液

B．60℃时KNO3的溶解度为50g C．60℃时KNO3的溶解度为100g

D．无法计算它的溶解度

【学（教）后记】

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