课题2　溶解度板书设计及意图

第二单元

《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案

【教学目标】

1、知识与技能：新

-课- 标-第

-一-网

(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、过程与方法：

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3、情感、态度与价值观：

通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 ，

【教学资源分析】

本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。

本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。

学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。

【

教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网

学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。

在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以

及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的探究活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。

【教学重、难点】

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

【

教学准备】

1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；

2、教学过程所需的投影片；

3、将全班分成若干小组。

【课时建议】

2课时。

【教学过程】

(第一课时) 教学流程

创

设

情

境

导

入

新

课

你们知道用什么方法能得到氧气

吗?你们能用这种方法制取一瓶

巩固旧知，为新知的学习教师活动

展示一瓶五色气体，用什么方法

证明该气体是氧气? 学生上台演示。

学生活动

设计意图

创设情境，从学生的亲身体验入手，营造轻松的学习氛围。

氧气吗?(提示：从反应的速度、

思考、讨论、发言。

奠定基础，使学生学会条件、气体收集的难易

等方面考虑。)

“温故而知新”的学习方法。

教学流程

分

析

归

纳

形

成

概

念

教师活动

（归纳小结）

实验室制取氧气的方法一：

过氧化氢──→水+氧气

思考、记忆；

学生活动

设计意图

在形成新知的过程中，进一步加深对化学与社会关系的认识。

其中二氧化锰是催化剂，其特点阅读“化学•技术•社是：一改变，二不变。即改变化会”，了解催化剂的学反应的速率，而自身的质量和作用。

化学性质都没有变化。

（过渡）

再次运用分类比较的方法，掌握基本反应类型的我们不仅可以用过氧化氢来制取

氧气，还可以加热一种暗紫色固

体高锰酸钾来制取氧气。反应原

理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧

化锰+氧气

（投影）

讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？

回忆旧知，对比新知，特点。

分析、比较。

【板书设计】

课题3 氧

气

制

取

（第一课时）

一、

氧气的实验室制法

1．

利用过氧化氢制取氧气：

（1）

实验原理：过氧化氢──→水+氧气

（2）

催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。新

|课

|标| 第

|一| 网

2．

利用高锰酸钾制取氧气：

总

结

思

路

巩

固

提

高

(小结)

使学生在交流中记忆知识、发展和完善知识。

通过本课题的学习，你们知道了小结交流；

什么? (作业) 1．

课本习题；

2、我们已经知道了如何用高锰酸

钾来制取氧气，那么，你们能设完成作业；

计一套用过氧化氢来制取氧气的设计装置。

完整装置吗?画出示意图。

【板书设计】

课题3 氧

气

制

取 （第二课时）

4．

用高锰酸钾制取氧气的步骤：

（1）

检查装置的气密性；

（2）装入药品；

（3）固定在铁架台上；（4）加热；

（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中取出；

（7）停止加热。

5．

制取氧气的注意事项：

6．

收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。新

-课- 标-第

-一-网

7．

集气瓶验满的方法：

二、实验探究氧气的性质

1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气──→二氧化碳

2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气──→四氧化三铁

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁。

注意：集气瓶底要放一层细沙或放一层水，防止生成物熔化溅落而炸裂瓶底。

补充：实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气

加热

锰酸钾（KMnO）+ 二氧化锰（MnO）+氧气（O）

a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）——→2422b. 注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c. 实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。xKb

1.C om

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）

————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反二氧化锰

应前后没有发生变化的物质。

【教后小记】

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