课题2　溶解度教案及板书设计

溶解度教案.doc

大连海川国际教育教案 学

科

化学

授课教师

李芳芳

授课形式

大班 2011-1-20 授课年初三

课

时 60分钟

授课时间 11点-12点

级 授课题专题二

溶液-----溶解度

目 授课思在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识～尽量从学生熟悉的事路

物引入～激发学生学习的兴趣 教学方实验——观察——分析——小结

法 教学资教材

中学教材全解

中考高手

源 (1)饱和溶液和不饱和溶液的概念。

教学目(2)认识固体饱和度的概念。

标

(3)掌握溶解度曲线～通过溶解度曲线获取有关信息。

教学重1. 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系

点 2. 饱和度的概念及溶解度曲线的理解。 1. 利用溶解度曲线解决实际问题。

教学难

点 2(饱和溶液与不饱和溶液的转化。 教学过程预设 教学环节

教学内容

学生活动设计 【导入】

【学生活动】 日常生活中我们见过生理盐水～石灰水等等有讨论回答问题

一、导入新课

色或无色液体～它们被我们称为溶液～那么溶 液中能溶解多少溶质呢,今天的学习我们会一

一解开这些难题。 1

【板书】

一、饱和溶液与不饱和溶液

【学生活动1】1. 概念

阅书教材的了,1,饱和溶液:在一定温度下～在一定量的溶解溶液的概念

剂里不能再溶解某种溶质的溶液

【学生活动2】,2,不饱和溶液:在一定温度下～在一定量的让学生分析与

。

溶剂里～能继续溶解某种溶质的溶液交换不同的意

见～讨论出溶【拓展】

液应该有哪些? 必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂” 基本特征～如? 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶何判断是否是

液。

溶液 ? 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和 溶液～但对于其他物质就不一定是饱和溶液 2(相互转化

【拓展】

【学生活动3】 ? 此条件适用于大多数固体

阅读教材～思? 熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高考

溶液由什

而降低

么组成～及组3.溶液是否饱和的判定

二、课程主体成部分的特点 内容和过程

判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定 温度下加入某物是否能溶解。 4(饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”

之间的关系 【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”

之间没有必然的联系～不能根据溶液的“浓”

“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶【学生活动4】

剂、温度相同时～饱和溶液才一定比不饱和溶阅读教材～分液浓。

析什么是溶剂【板书】

二、溶液的溶解度

溶质～如何判

断溶质和溶剂 ,一,固体物质的溶解度:在一定温度下～

某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所

溶解的质量。 【理解要点】 ?条件:在一定温度下。不指明温度～溶解度

没有意义。 ?标准:在100g溶解。比较物质溶解度的大小～

必须要等量溶剂。 ?状态:达到饱和时。 ?单位:以克为单位。 2 【例题】对照溶解度概念分析“36 g食盐

溶解在100 g水中～所以食盐的溶解度为36 g”

【学生活动5】

这句话应怎样改正。 阅读教材～观【解析】溶解度概念包括四要素:“一定

察溶液和浊液的温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质

的不同～完成的质量”。题中错误之处在于:一没有指明在

表格

什么温度下～因为物质的溶解度随温度的改变

而改变。二没有指明是否达到饱和状态～所以

不正确。

【答案】在20 ?时～36 g NaCl溶解在100 g水中恰好达到饱和状态～所以20 ?时NaCl 的溶解度为36 g。 1(影响因素:影响溶解性大小的因素主要

是溶质、溶剂的本性～其次是温度,固体溶质, 或温度和压强,气体溶质,等。固体物质的溶

解度一般随温度的升高而增大～其中变化较大

的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠～但氢氧化 钙等少数物质比较特殊～溶解度随温度的升高

【学生活动6】

反而减小。 理解乳化与溶【注】溶解度不同于溶解性 解的不同 1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂

里溶解能力的大小～是物质的一种物理性质。 2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性

大小的尺度～是溶解性的定量表示方法～在一

定温度～压强下～在一定量的溶剂里制成饱和

溶液时时所溶解的溶质的质量。 3、溶解性分类:难溶,氯化银、碳酸钙, 微

溶,氢氧化钙, 可溶,硫酸钾, 易溶,硝

酸钾、氯化钠, 2(溶解度曲线: ,1,表示:物质的溶解度随温度变化的曲线。 ,2,意义: ?表示同一种物质在不同温度时的溶解度, ?可以比较同一温度时～不同物质的溶解度的【学生活动7】 了解溶解过程大小, 的吸热和放? 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小

热～掌握常见等。 溶解过程的吸? 在溶解度曲线下方的点～表示溶液时不饱和

放热

溶液。 ? 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱

和溶液。 ,3,溶解度曲线变化规律 3 ?大多数固体物质的溶解度随温度升高而增

大～表现在曲线坡度比较陡～如硝酸钾 ?少数固体物质的溶解度受温度影响很小～表

现在曲线坡度比较平～如氯化钠 ?极少物质的溶解度随温度的升高而减小～表现在曲线坡度下降～如氢氧化钙 【例题】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10 ?时～在20 g水中最多能溶解3 g甲物质,在30 ?时～将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。则20 ?时甲、乙两种物质的溶解度的关系是, , A(甲=乙 B(甲,乙 C(甲,乙

D(无法确定【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。从题中数据可知～10 ?时甲物质的溶解度与30 ?时乙物质的溶解度相同～又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大～所以20 ?时～甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。 ,二,气体的溶解度 ,1,定义:在压强为101 kPa和一定温度时～气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ,2,五要素:101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 ,3,影响因素:温度、压强。 升高温度～气体溶解度减小,降低温度～气体溶解度增大。 增大压强～气体溶解度增大,减小压强～气体溶解度减小。 ,三,结晶 1.概念:热的溶液冷却后～已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出～这个过程叫结晶 2.方法: ?蒸发溶剂结晶～适用于固体溶解度受温度影响不大的物质～如海水中提取食盐 ?冷却热饱和溶液结晶～适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质～如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体 4 1、饱和溶液和不饱和溶液的转化

三、本课 2、溶解度曲线的应用

重、难点突出 四、实际

见溶解度练习题

题型训练 ,1,饱和溶液:在一定温度下～在一定量的溶

剂里不能再溶解某种溶质的溶液 ,2,不饱和溶液:在一定温度下～在一定量的

溶剂里～能继续溶解某种溶质的溶液 ,3,固体物质的溶解度:在一定温度下～某固五、知识点的体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解归纳和总结

的质量。 ,4,气体的溶解度:在压强为101 kPa和一定

温度时～气体溶解在1体积水里达到饱和状态

时的气体体积。 六、课后作业

总结～完成学案和练习题 教学反思 课程主要特色积极发挥学生的主动性～采取学生讲老师改的方式

和创新之处 课程存在的

习题练习较少

问题与不足 日

期 2011-1-20 教学主管签字 5