课题2　金属的化学性质教案设计（一等奖）

金属的化学性质

教材分析：

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应、金属与盐酸和稀硫酸的反应。

学情分析：

对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，通过实验学生已经有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也有了一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分析研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。

学习目标：

（一）、知识目标

1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应以及剧烈程度；

2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；

3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。

（二）、能力目标

1、通过实验探究培养实验操作、观察实验现象并运用所学知识分析问题解决问题的能力；

2、通过辨别真假黄金等，培养化学即生活，生活即化学的意识。

（三）、情感目标

通过本节课的学习，激发学生学习化学的兴趣，培养严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。

教学流程：

问题导入

引入新课

现在市场上很多不良商家经常以假黄金充当真黄金，从外观上我们看不出真假黄金有什么不同，大家有什么方法能辨别真假黄金吗？

板书：金属的化学性质

出示学习目标：

1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应以及剧烈程度；

2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；

3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。

温故知新

回顾金属与氧气的反应以及现象

探究新知一：

2Mg + O2 ===

2MgO

4Al + 3O2===

2Al2O3

点燃

△

3Fe + 2O2 ===

Fe3O4

2Cu + O2 ===

2CuO 归纳总结：许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

联系生活：铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那为什么在生活中我们还一直使用铝制品呢？（铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。）

板书：金属与氧气的反应

探究新知二：金属与盐酸、稀硫酸的反应

实验要求：1、每组提供四种金属（Mg、Zn、Fe、Cu），四位同学各选一种金属进行科学探究。

2、溶液取少量（约5mL），浸入溶液的金属部分应先用砂纸用力打磨。

3、实验中观察金属表面与溶液的变化。组内同学注意比较不同金属反应时的现象并做好记录。

4、完成表格中金属与溶液反应的实验现象（重点从反应的剧烈程度、气泡的速度、固体的变化、温度的变化以及溶液的颜色来考虑），以供交流。

学生讨论总结，再次比较金属活动性：镁〉锌〉铁〉铜

教师演示实验镁和稀盐酸，用燃着的木条检验该气体。

学生试着将反应的化学方程式书写出来。

根据上述化学方程式讨论：

对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质分类的角度去分析，这些反应有什么共同特点？

学以致用：

小试牛刀：学过的反应中有置换反应吗？

高温

高温

H2 + CuO === Cu + H2O

C+CO2===2CO

△

高温

C+2CuO===2Cu+CO2↑

C+H2O===CO+H2↑

△

CO+CuO===Cu+CO2 火眼金睛：同学们，用我们今天所学的知识来辨别这些黄金是否为真吧！

分享收获：

◆

金属的化学性质：

1.与氧气反应

2.与稀盐酸（稀硫酸）反应

（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

◆

置换反应

单质+化合物==单质+化合物

◆

金属活动性

Mg > Zn > Fe > Cu 作业：

1、基础训练课时1。

2、掌握本节课所学的化学方程式。