课题2　溶解度优质课教案推荐

溶解度曲线

一、教学目标： 1.知识与技能：

（1）了解固体溶解度的表示方法。

（2）学会绘制溶解度曲线。

（3）通过认识溶解度曲线，了解常见固体物质溶解度随温度变化的特点。

(4)

能从溶解度曲线中获取相关的图示信息: 能根据溶解度曲线查出某物质在不同温度时的溶解度；

可比较不同物质在同一温度时溶解度的大小

；

能根据溶解度曲线说出物质的溶解度随温度变化的规律，并据此选择结晶方法；

能归纳出溶解度受温度变化影响的大小。

2.过程与方法：

通过绘制溶解度曲线的活动探究，认识溶解度曲线的意义，体验数据处理的过程。学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得的信息进行加工。

3.情感态度和价值观：

认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用。

二、教学重点和难点：

教学重点：画溶解度曲线图。

教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。

三、教学过程：

复习引入：溶解度：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

1）一定温度

2）100克溶剂（水）

3）达到饱和状态

4）单位：克/100克水

5）符号：S [复习热身练习]

1、下列对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是(

) A.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在水中

B.20 ℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

2、溶解度与溶解性的关系

查阅课本P36“资料卡片”,填空:

过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况。

探究活动：溶解度随温度变化的表示方法

（1）溶解度曲线的第一种表示方法——列表法

提问：让学生利用表格查找不同物质不同温度下固体物质的溶解度，让学生感受到列表法的优点，同时领悟到此方法的不足。

讲述：列表法的优点是以实验为基础，数据准确，但是温度是一个连续的量，无法在任意温度下都测定溶解度，故有一定的局限性。那么有没有一种既可以形象直观的表示溶解度，还可以查找任意一个温度下固体物质的溶解度的方法？

（2）溶解度曲线的第二种表示方法——曲线法

学生分组画图：根据表9-1所提供的数据，绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。并从绘制的溶解度曲线上查出几种物质的25℃和85℃时的溶解度。

小结：

绘画溶解度曲线的步骤和注意事项。

作图要点：①确定横纵坐标（单位）

②根据所给的数据找出相应的点

③用平滑的曲线将点连起来（曲线要穿出点）

④标注物质

过渡：这两种固体溶解度的表示方法各有什么优缺点？

学生：思考、讨论

小结：固体溶解度随温度变化有两种表示方法的优缺点：

优点

缺点

未列出的数据不能确定

列表法

读取数据直观、快捷

坐标法

能读取任意条件的数据,能直观地观察到数据的变化情况

数据读取较繁琐

过渡：从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?

学生：通过讨论说出自己能得到的信息。

活学活用：溶解度曲线的应用

I查找某温度下各物质的溶解度并能比较其大小关系

【应用练习1】根据图9-12回答1-6题。

1、

55℃时NaCl的溶解度约为____g。

2、

20℃时，100g水中最多能溶解_____g硝酸钾，饱和硝酸钾溶液中溶质跟溶液质量比为____________。60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾是否能形成饱和溶液？ 。

3、80℃时，氯化钠、硝酸钾、硝酸钠三种物质溶解度由小到大顺序是_ 。

4、“硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度”这种说法是否正确？

5、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度的温度范围是

6、大约在______℃时,硝酸钾和硝酸钠溶解度相等。

7、右图点M的含义是

方法指导：交点的含义：表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。

II、通过溶解度曲线图可以看出物质的溶解度随温度变化的规律

引导：观察书本P37图9-12和图9-13,试总结这些固体溶解度随温度变化的趋势。

学生填写学案：

根据溶解度曲线，判断物质溶解度随温度变化的规律（三点）

(1)大多数物质的____________________________________________;例如_____________ (2)少数物质的_________________________________________________;例如___________。 (3)极少数物质的______________________________________ ，例如______________。

小结：固体物质溶解度随温度的变化规律：

大多数固体物质随温度升高溶解度增大，如：硝酸钾、氯化铵。

少数固体物质溶解度受温度影响很少，如氯化钠。

极少数固体物质随温度升高溶解度减小，如氢氧化钙。

【应用练习2】

根据书本P37图9-12和图9-13，请回答：

1、（15年中考题节选）NaCl的溶解度随温度变化的规律是__ _____。

2、硼酸的溶解度随温度变化的规律是______ __ ______。

3、30℃时饱和氯化铵溶液，升温至80℃是

溶液（填饱和或不饱和）。

30℃时饱和澄清石灰水，升温至80℃是

溶液（填饱和或不饱和）。

4、将硝酸钠接近饱和的溶液转变成饱和溶液可采取

（填升温或降温）的方法。如果是氢氧化钙呢？可采取

（填升温或降温）的方法。

III、比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小

引导：观察书本P37图9-12试比较氯化钠、硝酸钾、硝酸钠三种物质溶解度随温度变化的趋势，能得到什么结论呢？

学生填写学案：

看书本图9-12，试比较氯化钠、硝酸钾、硝酸钠三种物质溶解度随温度变化的趋势，能得到什么结论呢？

小结：三种物质中硝酸钾的溶解度受温度的影响最大，氯化钠的溶解度受温度的影响最小。溶解度曲线斜率越大，受温度影响越大。

【应用练习3】

1、

根据书本P37图9-12分析，在80℃下有一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠杂质，现使其温度降低至30℃，

（1）请问现象是 。

（2）请问此时氯化钠存在于 中。

2、若要从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因：________________________________________________

【综合练习】书本习题P40 4、5 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。

（2）在右土表格中画出氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

(3)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，

充分搅拌后得到的溶液质量为 g。

(4)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。

课堂小结：

1 固体溶解度的两种表示方法及优缺点。

2 溶解度曲线的画法

3 从溶解度曲线能得到的信息。

限时训练：

1根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( ) A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B、甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液[来源:学科网]

C、将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D、t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

2、右图是A、B、C三种固体物质的溶解曲线图，请根据图示回答：

（1）P点表示的意义是______ __________。

（2）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____ __ 。

（3）将A的不饱和溶液变成饱和溶液，采取的方法有______（填一种即可）。

3.20 ℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯甲、乙、丙中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40 ℃,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2,回答下列问题:

(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是

。 (2)烧杯甲里是

物质的溶液,烧杯乙里是

物质的溶液。 (3)40 ℃时,烧杯

里的溶液中溶剂最少。