课题1　常见的酸和碱优秀课堂实录

酸碱盐复习（一）

高滩中学

吴空

教学资源分析

本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却因知识琐碎缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应，有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件，有利于学生把零散的知识系统化、

网络化规律化，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。

教学策略分析

1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识

2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。

3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性更及相互关系，

4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应

发生的条件

5、能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。

过程与方法目标

(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；

(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；

(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。

情感态度与价值观目标

(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；

(2)让学生在讨论交流中增长知识，增强学生的自主合作学习意识，培养相互合作的精神。

（3）培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风

重点难点

进一步理解物质分类的方法和酸、碱盐的化学性质，典型反应及其化学方程式

的书写及纠错。

教学方法：科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法

教学过程

一．酸碱盐的组成：

分

类

例

（化学式）

酸

碱

盐

构

成

（微观结构）

（

）+酸根离子

金属离子+（

）

金属离子+酸根离子

(

NH4+

)

AgCl Ca (OH)2 H2SO4 BaSO4 HNO3 NH4Cl

CaCO3 HCl

Cu(OH)2 H2 CO3 NaOH Na2CO3

注意：1.NH3.H2O属于碱

2.Na2CO3

（纯碱

苏打）、 NaHCO3

、 Cu2(OH)2CO3 属于盐

要培养学生从微观视角认识酸、碱、盐的组成，建立“宏观-微观-符号的“三重表征”思维，要求学生正确书写常见酸、碱、盐的化学式，熟悉常见离子的符号；

二、盐酸、硫酸的性质

（一）盐酸、硫酸的特性

特性

盐酸HCl

无色

气味的液体,

硫酸H2SO4

无色

味的

状液体, 有

性、

性和

有

,在空气中形成

性，溶于水中

热.

.

（二）盐酸、硫酸的共性

思考：酸碱具有共性的原因是什么？

“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：

酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有

；

碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有

。

”三、酸酸碱盐的化学性质性质

（一）酸的化学性质

( 酸的共性

) 1.与指示剂：酸能使紫色石蕊（

），不能使无色酚酞变色。

2.

酸+金属

→H2+盐

（基本反应类型：

反应）

1Fe + HCl =

○2

H2SO4+ Zn =

○“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（

）

Ａ.先变蓝后变紫

Ｂ.变红后颜色不再改变

Ｃ.先变无色后变红

Ｄ.先变红后变紫

3、酸

+ 金属氧化物→H2O +盐（基本反应类型：

反应）

1稀盐酸除铁锈: ○2H2SO4+ CuO = ○

4、酸

+ 碱→H2O +盐（基本反应类型：

反应）

1HCl + NaOH =

○2HCl + Al(OH)3 =

○3

H2SO4+ Ca(OH)2 =

○5、酸

+ 盐→新盐

+ 新酸（基本反应类型：

反应）

1实验室制取CO2

○2灭火器原理：

○3

H2SO4+Ba(NO3)2=

○4

HCl +AgNO3=

○生活中的下列试剂可用来区分纯碱和食盐的是( ) A、味精

B、花生油C、食醋D、白酒

（二）碱的化学性质

1.与指示剂：碱能使紫色石蕊（

），使无色酚酞（

）。

2.碱

+ 非金属氧化物→盐+ H2O

（属于基本反应类型吗？）

1敞口放置的NaOH变质：

○2用澄清石灰水检验CO2

○3. 碱+酸→H2O +盐（基本反应类型：

反应）

1Cu(OH)2+H2SO4=

○2

○4、碱

+ 盐→新盐

+ 新碱（基本反应类型：

反应）

1CuSO4 +NaOH= ○2Ca(OH)2 + Na2CO3=

○3FeCl3 + NaOH= ○4NH4NO3 + NaOH = NH3

↑ + H2O + NaNO3

○

（三）盐的化学性质

1.金属+盐

→新金属

+ 新盐（基本反应类型：

反应）

1Cu+ AgNO3=

○

2

Fe + CuSO4=

○2、盐+酸→新盐

+ 新酸（基本反应类型：

反应）

1

○2

○3、盐+碱→新盐

+ 新碱（基本反应类型：

反应）

1

○2

○4、盐

+ 盐→新盐

+ 新盐（基本反应类型：

反应）

1NaCl + AgNO3=

○2Na2CO3+Ba(NO3)2=

○3

○

四．尝试画出酸碱盐化学性质思维导图

引导学生在实验基础上认识常见酸、碱、盐的主要性质，让学生在头脑中建立常见酸、碱、盐的“反应库

练习：

1、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是(

)。

A、水

B、食盐

C、纯碱

D、食醋

2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（

）

A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B、Na+、H+、NO3-、SO42-

C、Na+、K+、CO32-、SO42-

D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-

3.小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己也想亲自试一试。于是，他找出一颗1铁钉表面红色物质逐渐消失，生锈铁钉出来，放入适量稀盐酸中。看到○溶液变为红褐色。2反应一段时间后，铁钉表面产生气泡，溶液中有浅绿色物质产生。然后，他去玩了。可○3发现铁钉变得更小了，溶液由红褐色完全变为浅绿色。是，当他回来之后，○（由于铁钉与红褐色物质发生化合反应生成浅绿色物质）请你用三个化学方程式把上述化学变化表示1

出来。并分别注明属于什么基本反应类型。○2

○3

○4. “宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。

现向一支盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。

(1)可观察到的宏观现象是:有（

）色沉淀生成;溶液由蓝色逐渐变为无色。

(2)从微观层面分析，沉淀是Cu与OH-相互结合生成了不溶于水的物质，溶液颜色的变化是因为（

）。

(3)上述反应可以用化学方程式表示为:（

）。

5.

用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：

2+

用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：

尝试与探讨

利用酸的有关化学性质，理论上

还有哪些可能的办法可以治疗胃酸过多？

课后反思

一、以学生的活动探究过程为主体，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。

二、在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。

三、教师在提问方面，在针对学生的角度提问的题眼的恰当性上还有待提升。

四、对学生整体情况不够了解，个别语言显得有些拉杂，从而影响了教学时间。