课题1　常见的酸和碱优质教案设计

十单元课题一

常见的酸和碱

一、酸、碱、盐和分类

酸

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

阳离子全是H+的化合物,酸中一定含氢元素

分为无氧酸（氢某酸）和含氧酸（某酸）；或几元酸

碱如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O液态）阴离子全是OH-的化合物,碱中一定含氢氧元素，不一定含金属元素

分为可溶碱和难溶碱；或几元碱

氢氧化铁Fe(OH)3红褐色，氢氧化铜Cu(OH)2蓝色，其它白色

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

硫酸氢钠NaHSO4（溶于水显酸性）

碳酸氢钠NaHCO3碳酸钠Na2CO3（溶于水显碱性）

碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

一、

酸碱指示剂试液

酸性溶液（含H+）使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

碱性溶液（含OH-）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色

酸性溶液包括酸溶液和溶于水显酸性的盐的溶液

碱性溶液包括碱溶液和溶于水显碱性的盐的溶液

使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

难溶物质不能使指示剂变色；是~~使指示剂变色而不是指示剂使~~变色

三、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、状态

气味

浓盐酸

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

有刺激性气味

无色粘稠、油状液体

浓硫酸

无

吸水性

（物性）

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 脱水性

强氧化性

腐蚀性

（化性）

①金属除锈

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

用途

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

③生产化肥、精炼石油

浓硫酸弄到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿容器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（使热量及时散失），切不可将水注入浓硫酸中。

若将水注入浓硫酸中现象:水沸腾，酸液飞溅

原因:浓硫酸的密度大于水的密度，水浮于浓硫酸表面 （1页） 浓硫酸溶于水放出大量的热，使………

用锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、一段导气管模拟水注入浓硫酸的实验时，导气管起调节内外气压(防胶塞弹开的作用)

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

初中的酸都可溶

（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。

（1）

与金属反应生成盐和氢气(置换反应) 顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；K、Ca、Na除外

②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时不生成氢气）

③浓硫酸遇铁铝钝化

（2）

与某些金属氧化物反应生成盐和水，学会反应现象的描述

如Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4== Fe2（SO4）3+3H2O CuO+2HCl== CuCl2+H2O CuO+ H2SO4== CuSO4+H2O 扩：能与酸反应生成盐和水的金属氧化物属碱性氧化物，一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

（3）

酸与碱反应生成盐和水（中和反应，非基本反应类型，中和反应放热）

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2 NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）

与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2HNO3

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O 注：AgCl和BaSO4，既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

3、三种离子的检验

Cl-

SO42-

试剂

AgNO3 和HNO3

Ba(NO3)2和HNO3 变形：加过量盐酸无沉淀后

再加BaCl2

出现沉淀

CO32-

4、复分解反应 基本反应类型 两化交换生两化

条件：生成物中有气体、沉淀、水

扩：碱盐、盐盐反应，反应物全可溶

复分解反应的方程式书写时，元素的化合价前后不变

5、思考：

a如何证明一瓶无色溶液是硫酸溶液？（证H+；证SO42-）

证溶液中含H+：指示剂，活泼金属锌铁镁铝，难溶碱性氧化物，难溶碱，碳酸盐

b某溶液中含有CO32-、SO42-、Cl-，怎么证明

（1）

取少量溶液加过量的稀硝酸（证明并除尽CO32-，使溶液酸化），若产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液含有CO32-

（2）

向以上溶液加入过量的硝酸钡溶液（证明并除尽SO42--），（2页）

（3）

若产生不溶于的白色沉淀，则原溶液含有SO42-

（4）

向以上溶液加入几滴硝酸银溶液（证明Cl-），若产生不溶于的白色沉淀，则原溶液含有Cl-

C某溶液中含有CO32-、SO42-、Cl-，选择试剂将三种离子依次除去

硝酸——硝酸钡——硝酸银

d 如何区别稀硫酸和浓硫酸？

e浓硫酸和浓盐酸敞口放置于空气中，质量和溶质质量分数如何变化？

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

稀盐酸和澄清石灰水

颜色、状态

俗名

制法

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、石油、造白色粉末，微溶于水

熟石灰、消石灰，有腐蚀性

CaO +H2O== Ca(OH)2

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ，树木防冻防虫

③建筑：三合土砌墙，刷墙

用途

纸、纺织、印染

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

氢氧化钠密封保存的原因

氢氧化钠和浓硫酸露置于空气中质量都变大，变化本质有何不同? 氢氧化钠弄到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）可溶碱与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱

→

盐+水（非复分解，但化合价前后不变）

CO2 +2NaOH == Na2CO3+H2O CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O SO2 +Ca(OH)2== CaSO3+H2O SO3+Ca(OH)2== CaSO4+H2O 能与碱反应生成盐和水的氧化物属酸性氧化物，包括大多数非金属氧化物和极少数金属氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 （3页）

酸性氧化物和碱性氧化物

酸氧化物

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

碱氧化物

（1）少数可与水反应生成可溶碱

Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2 化合反应，化合价不变

化

学

性

质

SO3+H2O== H2SO4 化合反应，化合价不变

(2) 酸性氧化物+碱

→

盐+水

(2) 碱性氧化物+酸

→

盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 不是复分解反应，但化合价不变) 是复分解反应，化合价不变

玻璃中含二氧化硅，是不溶于水的酸性氧化物，盛氢氧化钠溶液的玻璃瓶不能再塞玻璃塞

工业上用石灰水（成本低）和氢氧化钠溶液（效果好）吸收SO2

（3）酸+碱

→

盐+水

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O Ca（OH）2 +H2SO4==CaSO4+2H2O 酸碱中和反应的微观实质：H++OH-= H2O （4）可溶盐+可溶碱

→

另一种盐+另一种碱

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+ H2O+NH3↑

补：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）生成相应的氧化物和水，分解反应，化合价不变

如Cu(OH)2加

热CuO +H2O 2Fe(OH)3加

热Fe2O3+3H2O

课题二 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH－+H+== H2O 3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

二、溶液酸碱度的表示法——pH （1） 0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

pH=0不是酸性最强的，pH=14不是碱性最强的

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测试液，滴在放于白瓷板上的pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意:不能将pH试纸伸入待测液(污染试剂) 玻璃棒或胶头滴管、白瓷板等不能润湿，测酸性偏大，测碱性偏小，测中性无影响

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

说明：

要使溶液pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=5和pH=4混合溶液pH＜7 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸的或碱的溶液，也不能确定酸碱性的强弱程度

，而通过pH可知溶液的酸碱性强弱程度

三、测雨水pH，用烧杯接雨水样品静置沉淀，用…….

测土壤pH，用烧杯装适量的土样加适量的水溶解，静置沉淀，用…….

四、实验

1、酸碱中和滴定实验

如60页，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液（红色）中滴加稀盐酸

现象：溶液红色变浅至消失 （4页）

盐酸要逐滴加入并震荡或搅拌，使进入盐酸充分被氢氧化钠反应防盐酸过量

酚酞作用：证明反应发生，指示反应终点

没用指示剂，实验后向溶液中加酚酞，溶液呈无色，盐酸与氢氧化钠是否完全反应?

2、设计实验证明酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变色？

（1）酸碱中和滴定法，如上，向滴有石蕊的稀盐酸（红色）中滴加过量的氢氧化钠溶液

氢离子不断被消耗而导致溶液颜色由红变紫再变蓝，证明氢离子使使紫色石蕊试液变红

（1）酸酸对比法：取等体积的稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸、蒸馏水放于四支试管内，分别滴入紫色石蕊试液………. （2）酸盐对比法：取等体积的稀硫酸、硫酸钠溶液、蒸馏水放于四支试管内，分别滴入紫色石蕊试液………. 类似：设计实验证明酸中哪种粒子使氧化铜、氢氧化铜、碳酸钙溶解，常用（3）

设计实验证明酸中哪种粒子遇碳酸钠产生气体…….

3、CO2通入氢氧化钠溶液中,是CO2溶于水还是CO2与氢氧化钠反应的探究

（1）两支大小相同充满CO2的试管分别倒置在水中和氢氧化钠溶液比较进液体速度

（2）两支大小相同充满CO2的软塑料瓶分别倒入等体积的约占瓶体积1/4的水和氢氧化钠溶液盖瓶盖后比较瓶变憋的程度

（3）锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、胶皮管、弹簧夹、导气管，导气管右侧连盛水烧杯或连盛水U型管，分液漏斗内装同体积的少量水和氢氧化钠溶液，锥形瓶中装满CO2，，比较进水量或U型管水面变化程度

………….. 4 氢氧化钠是否变质的探究

（1）

加过量的稀盐酸看是否生成气体

（2）

加氯化钡溶液或氯化钙溶液等看是否产生沉淀

（3）

加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液等看是否产生沉淀

5、氢氧化钠变质程度的探究

滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液等看是否产生沉淀，无沉淀未变质全是氢氧化钠

滴加过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液（证明并除尽碳酸根，防止碳酸根干扰氢氧根的检验），产生白色沉淀，已变质；取上层清液滴加酚酞，变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，部分变质；不变红，溶质为碳酸钠，全部变质。

6、猜想题要猜想正确的; 证明溶液组成时，一定有的不用证，可能有的必须证，如盐酸和氢氧化钠反应后溶液可能组成有1氯化钠（证没有氯化氢和没有氢氧化钠）2氯化钠和氯化氢（证有氯化氢）3氯化钠和氢氧化钠（证有氢氧化钠）