课题2　溶解度教学设计及教案分析

第九单元

课题2 溶解度（第2课时）

【教材分析】

“溶解度”是人教版《义务教育教科书·化学（九年级下册）》第九单元课题2第2课时的内容。溶解性是物质本身的一种属性，是物质溶解能力的定性表示，当精确地比较不同物质的溶解能力时就需要一把衡量的“尺子”——溶解度；显然，溶解度是物质溶解能力的定量表示，它在中学化学中具有承上启下的作用，因此“溶解度”是教学的重点。

由于“溶解度”定义中的陈述多，而且涉及的要素也多，学生往往难于理解，因此它一直是初中化学教学的难点。

【学情分析】

在学习固体物质溶解度之前，学生已经学习“影响物质溶解性的因素”，掌握了饱和溶液的概念，知道：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

但学生不知如何科学地表示不同物质在水中的溶解限量大小，不明确影响物质溶解限量的因素究竟有哪些。

物质的溶解度概念抽象，内涵丰富，涉及多个变量，逻辑性强，对分析与推理思维能力要求较高，多数学生较难深刻理解概念的内涵。

溶解度的学习是基于对溶质、溶剂、饱和溶液概念以及坐标系表示法等的基础之上，这些基本概念与能力是学生理解“物质溶解性的定量表示”的必要条件，是决定下一步学习必不可少的条件。在进行教学设计时，要以学生已有的知识经验为基础，围绕从起点状态到终点学习目标之间所必须掌握的内部条件和外部条件进行任务分析。

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学生学习溶解度需要的内部条件有：①从微观的角度理解固体物质的溶解。②懂得物质的溶解性，认识不同物质的溶解性是有差异的，懂得如何分析不同物质溶解性大小。③理解溶解度概念的内涵，认识溶解度是用具体数值精确表示物质溶解性的差异。④认识物质的溶解度随温度变化而变化，且是连续的。⑤认识平面直角坐标系中纵坐标与横坐标之间的对应关系，能根据自变量与因变量具体数值进行数据分析和绘制溶解度曲线图。

教师在教学中应该提供的外部条件有：①创设学习环境，引导回顾物质的溶解、溶液的形成及饱和溶液的概念，认识不同物质的溶解性差异。②设置问题情境，在活动中比较不同固体物质溶解性能大小，认识物质溶解性差异的影响因素。③呈现同种物质在同一温度、同种溶剂不同质量下的最大溶解量的数据，引导分析在温度、溶剂相同时，物质溶解限度与溶剂量的比值是一定的，从而认识同种物质在某一溶剂中的溶解性只受温度的影响。④在表述物质溶解性的定量表示时，提示通过控制变量法帮助理解溶解度概念的内涵。⑤概念形成后，通过针对性习题练习加深对概念内涵的理解。思考怎么表示连续变化温度下的物质溶解度，指导绘制溶解度曲线图，理解曲线上任意一点的纵坐标的含义，认识曲线上方及下方的点的表示意义。⑥提供习题，巩固对溶解度曲线图的认识，并学会应用图像分析具体问题。

【教学目标】 1、了解固体物质溶解度的涵义：能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响。

2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

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3、体会控制变量法和数形结合法在定量研究化学中的重要性，训练学生“数形结合”分析技能。

4、培养学生实验设计能力，分析问题以及解决问题的能力。

【教学重点】溶解度的含义、绘制和使用溶解度曲线。

【教学难点】溶解度概念的建立。

【教学过程】

（情景引入）请三位同学上讲台（事先给三张纸写好各自的身高），大家一起描述三个人的身高，然后亮出纸上的身高。

练习1、写出下列物质在水中的溶解性：

H2

O2

CO2

NaCl

KNO3

小结：溶解性表示一种物质在另一种物质中

的大小。

．．．教师通过身高描述方法进行举例，从而引出溶解度。（溶解性只能粗略描述出物质在水中溶解能力的大小，而需要具体、精确地描述出溶解能力的大小，就需要使用溶解度这一概念。因此，在理解概念之前，首先要明白，溶解度其实就是表示溶解能力的大小。）

板书：一、溶解度：溶解度表示物质溶解能力的大小。

练习2、结合上节课所做的两个实验（NaCl和KNO3溶解于水形成饱和溶液），请问固体物质在水中溶解质量的多少受哪些因素影响？（溶质的种类、温度、溶剂的量）

小结：控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。要探究溶质种类在水中溶解限量的影响，需要改变的因素是什么？（溶质种类）必须控制其不变的因素是什么？（溶剂的量和温度。）

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练习3、请设计实验方案验证NaCl和KNO3两种物质的溶解能力大小。(或画图) 学生交流讨论实验方案并汇报（取两个烧杯，加入相同体积、相同温度的水，分别加入NaCl和KNO3至不能继续溶解，观察哪种物质溶解得多）

（设计意图：培养学生严谨的科学态度以及实验方案设计的能力，体会控制变量法在实验方案设计中的重要性）

练习4、20℃时，在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量/g 物质种类

溶解的质量/g NaCl 36 KNO3

20.9 KClO3

7.4 CaCO3

0.013 从以上这组数据，你能得出什么结论？得出这个结论的前提是什么？

教师引导：不同物质在水中达到饱和状态时所溶解的质量是不同的，即溶解能力各有差异。要比较溶解能力的大小，必须要在相同温度下，相同质量的溶剂中，比较才有意义。

根据练习4数据，学生自主建构“溶解度”的概念并找出概念的要素。

（设计意图：引导学生自主建构溶解度的概念，培养学生分析问题、归纳问题的能力。通过题目加深学生对溶解度概念的理解）

板书：

1.概念：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.四要素：①一定温度；

②一定量的溶剂（通常是100g水）

③达到饱和状态；④单位：克。

练习5、"在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g。"这句话的含义是：

练习6、下列有关氯化钠溶解度的说法正确的是（

）

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A、20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度为18.0g B、36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g C、20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

D、20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g [学生]阅读P36：资料：溶解度的相对大小。

[教师解释]溶解度和溶解性均可以用来表示溶解能力的大小，溶解度更为准确。通过上面的学习，我们已经知道同一种固体物质在水中的溶解度受温度的影响（如表9-1）。

练习7、表9-1反映了几种物质在不同温度时的溶解度。请问：

①哪一种物质的溶解度受温度的影响最大？

②在哪个温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同？

③25℃时，硝酸钾的溶解度多少g？

学生思考、交流、回答，并感受到问题②比较困难，问题③无法得知。由此可见，列表法分析数据也是有不足之处，有没有其他分析数据的方法呢？

（设计意图：感受列表法分析数据的缺点，为下面溶解度曲线的学习做铺垫）

练习8、根据表9-1，在课本图9-11中绘出KNO3的溶解度曲线图。

想一想：跟列表法相比较，图像法表示硝酸钾溶解度随温度变化的情况有什么优点？

学生思考、交流并回答。

①形象直观，方便观察硝酸钾各个温度下的溶解度。

②硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势一目了然（上坡型、平坦型还是下坡型）。

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③很容易看出硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大（曲线比较陡）。

小结：这种曲线图叫溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数形结合法，跟刚才提到的控制变量法一样，数形结合法在科学研究过程中也

有着广泛的应用。

板书：二、溶解度曲线

练习9、完成课本探究2、3 （设计意图：引导学生将列表法和图像法进行对比，感悟用曲线图表示溶解度随温度变化情况所具有的优势，培养学生比较和分析的能力，体会数形结合法在科学探究中的重要性）

板书：规律：1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；

2、少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；

3、极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)2）。

练习10、如图示A、B、C三种物质溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小顺序为 。

（2） ℃时三种物质的溶解度为A = C > B。

（3）M点表示 。

（4）要把C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液可采用的方法是 。

练习11、根据课本溶解度曲线图，KNO3、NaCl和Ca(OH)2三种物质的饱和溶液升高温度，分别会有何变化？

【课时小结】本节课我们对溶解度的概念进行了学习，知道了溶解度也是表示一种物质在另一种物质中溶解能力的大小。它比溶解性能更准确地描述溶解能

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力的大小。我们还学习了通过观察溶解度曲线来了解相关物质的溶解性和溶解度。

【板书设计】 课题2 溶解度

一、溶解度：溶解度表示物质溶解能力的大小。

1.概念一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.四要素：①一定温度；

②一定量的溶剂（通常是100g水）; ③达到饱和状态；④单位：克。

二、溶解度曲线

规律：1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；

2、少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；

3、极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)2）。

【课后反思】

初中化学教材中有不少化学概念，如“分子、原子”“元素”

“化合价”

“饱和溶液”等。教师常将概念教学简单处理成

“一个定义，几点注意（几个要素）”的条目陈述，然后辅以大量习题训练，达到对概念的记忆和掌握。这种没有学生认识发展过程的概念教学严重背离了概念的“本源”。化学概念是在化学科学研究过程中建立起来的，是化学现象和化学事实的概括化和抽象化的思维方式，能反映同类事物的化学运动规律和本质属性。化学概念是化学学科知识体系的基础，也是进行化学思维的工具。学生掌握化学知识的过程，实际上是掌握化学概念，运用化学概念进行判断、推理等认识物质运动的过程。因此，概．念的形成过程必然是学生认识发展的过程。以学生认识发展为核心的教学，是基于学生认．．．．．．．．．．．．．．．．．．识发展轨迹推进的教学，是基于过程的教学。强调关注学生认识的发展脉络，学生是怎样从已有的认识到新的认识，需要怎样的环节或过程，学生才能从现有的水平发展到更高的水平，学生获得的知识是属于学生自身的知识，是内化了的知识，学生能够灵活应用。概念的建构不仅仅是概念的获得与陈述，更重要的是促进概念认识功能的实现。在科学概念．．．．．的形成过程中，教师应当精心设计以学生认识发展为核心的概念建构过程，让以学生认识．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．发展为核心的教学理念成为核心素养要求下的教学新常态。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

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课题2溶解度（第2课时）研学案

1．写出下列物质在水中的溶解性：

H2

O2

CO2

NaCl

KNO3

小结：溶解性表示一种物质在另一种物质中

的大小。

．．．

2．结合上节课所做的两个实验（NaCl和KNO3溶解于水形成饱和溶液），请问固体物质在水中溶解质量的多少受哪些因素影响？

3．请设计实验方案验证NaCl和KNO3两种物质的溶解能力大小（画图也可）。

4．20℃时，在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量/g 物质种类

溶解的质量/g NaCl 36 KNO3

20.9 KClO3

7.4 CaCO3

0.013 从以上这组数据，你能得出什么结论？得出这个结论的前提是什么？

5．"在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g。"这句话的含义是：

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6．下列有关氯化钠溶解度的说法正确的是（

）

A、20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度为18.0g B、36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g C、20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

D、20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

7．表9-1反映了几种物质在不同温度时的溶解度。请问：

①哪一种物质的溶解度受温度的影响最大？

②在哪个温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同？

③25℃时，硝酸钾的溶解度多少g？

8．根据表9-1，在课本图9-11中绘出KNO3的溶解度曲线图。

9．完成课本P36探究2、3

10．如图示A、B、C三种物质溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小顺序为 。

（2） ℃时三种物质的溶解度为A = C > B。

（3）M点表示 。

（4）要把C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液可采用的方法是 。

11．根据课本溶解度曲线图，KNO3、NaCl和Ca(OH)2三种物质的饱和溶液升高温度，分别会有何变化？

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