课题1　常见的酸和碱教学设计第二课时

化学第十单元

课型

课题

学习目标

新授课

主备人

审核

关淑艳

备课组

集备时间

授课时间

第十单元酸和碱

课题常见的酸和碱

（第三课时）

1、知道重要固体碱的俗名、物理性质

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质

3、了解二者的用途

1、碱的化学性质

2、俗名记忆难

3.碱具有相似化学性质的原因。

学习过程

学习重点

一、目标展示

二、前置问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应？_______________________________ 阅读课本P55第一段内容。

实验探究一：观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-5，填写下表：

实验

氢氧化钠的颜色、状态

放在表面皿上，放置一段时间

现象

放入盛有少量水试管里，并触摸

1.氢氧化钠的俗称有哪些_____________________________________________？

2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理_______________________？

3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？

_________________________________________________________________。

4.氢氧化钠有哪些用途________________________________________________？

实验探究二：课本P55实验10-6，填写下表。

实验

氢氧化钙的颜色状态

生石灰+水

现象

1.氢氧化钙的俗称有哪些_____________________________________________？

2.生石灰是如何变成熟石灰的______________________________________？化学方程式是________________________________________________________？

比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

俗名

色态

溶解性

腐蚀性

特性

制备

用途

氢氧化钠

氢氧化钙

●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而

______，增重。因此要______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）

3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用

，再涂上

溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。

4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是 。

1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为 。

2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？

3.上述两个反应有什么共同之处？

写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。 总结：

名称

氢氧化钠

氢氧化钾

一水合氨

氢氧化铝

Ca(OH)2

化学

式

1.碱与指示剂反应：

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。

2.碱

+ 非金属氧化物

→（

）+ （

）

①CO2

+

Ca(OH)2

=

；

②CO2

+

NaOH

=

；

③SO2

+

NaOH

=

____ ④SO3

+

NaOH

=

。

思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？

2.如何检验氢氧化钠是否变质？

3.碱

+ 盐

→

（

）+ （

）

（

反应）

①NaOH

+

CuSO4

=

②NaOH

+

FeCl3

=

；

③Ca(OH)2 +

Na2CO3

=

板书设计：

教学反思：

三、自我测评

1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）

A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳

2.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤

②取上层清液，滴加酚酞试液

③取不溶物，滴加稀盐酸

实验现象

溶液呈红色

有气泡产生

①将固体磨成粉末状，加水搅拌

固体没有全部溶解

由此得出的结论正确的是（ ）

Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2

Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）

A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵

4.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。所以，氢氧化钠必须___保存。写出有关反应的化学方程式： 。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：___________________。 5.A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）

⑵写出下列反应化学方程式：反应② _____________________________________，_反应③ ___________________________________________ 。

6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）

A.H2SO4、Na2O、C、CO B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2

C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5 7.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（ ）

A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、烧碱 F、浓盐酸

8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）

A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水

9.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图

甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。

(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。

(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装

，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。

(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。

10.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。

【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？

【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。

【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】

⑴下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。

A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO ⑵用含少量水蒸气的

H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是 。

⑶当含有O2、H2O、CO2

三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。

【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）: 。