课题2　溶解度名师教学视频（文字实录）

溶解度

一、设计思路

溶解度是第七章教学的重点和难点，传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻，本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教室里引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。

二、教学目标

知识与技能：

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

过程与方法：

在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。

利用多媒体引导学生通过观察，讨论等进行自主学习。

情感态度和价值观：

通过小组讨论，合作，学习，使学生学会交流，学会倾听，学会宽容。学会合作，进一步增进同学间的友谊。

教学重点，建立浓解度的概念。

三、教学重点

固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

四、教学难点

正确了解固体物质溶解度的概念

五、教学用具

多媒体课件、做标纸

六、教学方法

合作探究，分组操练尝试教学法。精选部分习题，巩固有关知识。

七、教学过程

[知识回顾]

1、溶液是由

和

两部分组成的具有 性、 性的混合物。

2、把少量下列物质分别放在水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（

）

A、植物油 B、碳酸钠

C、氢氧化钠 D、蔗糖

[情景引入]

小明放学回家，感觉很渴，想要泡一杯糖水喝。妈妈给小明泡了一杯，小明喝了一口后，感觉不甜，就又加了几勺白糖，用勺子搅拌，杯底还有一些糖剩余。小明想把糖都溶解了，但是无论小明怎么搅拌，杯底的糖还是剩下这么多，小明感觉到非常疑惑！

同学们，生活中你们有碰到过这种现象吗？白糖能不能无限地溶解在一杯水中呢？

下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

课本P33页的“活动与探究”

1．取装有20 mL水的烧杯

操作

加入5g的再加5g氯化

氯化钠，钠，搅拌

搅拌

现象

氯化钠全氯化钠部分部溶解

溶解

结论

再加5mL水，搅拌

氯化钠全部溶解

NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。

2．用硝酸钾代替氯化钠

操

作

加入5g硝酸钾，搅拌

再加5g硝酸钾，搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾，搅拌

冷却

现

象

硝酸钾全部溶解

硝酸钾部分溶解

硝酸钾全部溶解

硝酸钾全部溶解

结

论

【交流与讨论】

1、溶质

（“能”或“不能”）无限地溶解在一定量的水中。

2要使未溶的固体继续溶解可用的方法有

。

活动二：分析提炼，形成概念。

1、通过上述实验，我们可以看出：

要说明物质在溶剂中是否还能继续溶解，需要设定

的条件是

饱和溶液二要素： 1．一定温度 2．一定量的溶剂

如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? 不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

一、饱和溶液

1. 饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种．．．．．．．．．．．．溶质的）饱和溶液. ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫．．．．．．．．．．．．．．做（这种溶质的)不饱和溶液。

一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [学生发言] 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(强调饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)

⑴．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?

⑵．如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] 2．判断某溶液是否饱和的方法

【提出新问题】如何判断一瓶溶液是否饱和？

【设计与实验】

(1)取溶液④继续加入少量氯化钠固体，充分搅拌。

现象： 。

结论：溶液④是 （饱和或不饱和）溶液

(2) 继续加入氯化钠固体，充分搅拌。

现象： 。

结论：该溶液是 （饱和或不饱和）溶液

【小结】 判断一种溶液是不是饱和溶液的方法：其他条件不变，继续加入少量该溶质，若不能再溶解，则原溶液是 ，若还能再溶解该溶质，则原溶液是 。

【巩固练习】分析实验1、实验2所得的溶液①~ ⑥中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？请你与同组同学讨论后回答。

操作

现象

向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，充分搅拌。（得溶液①）

向烧杯中再加5g氯化钠，充分搅拌。

（得溶液②）

操作

向盛有20mL水的烧杯中加入10g硝酸钾，充分搅拌。（得溶液

③）

加热。

（得溶液⑤）

再加5g硝酸钾，充分搅拌。

（得溶液

⑥）

现象

【提出新问题】

饱和溶液能否溶解其他溶质？

【设计与实验】 取少量氯化钠饱和溶液，加入高锰酸钾固体，充分搅拌。

现象： 。

由此说明，其他条件不变，饱和溶液 （能或不能）溶解其他溶质。

【小结】说某溶液是饱和溶液，除要说明温度外，还要说明是哪种溶质。

二、饱和溶液与不饱和溶液的关系

【交流与讨论】

1、请结合实验1、实验2以及生活经验，你认为要使硝酸钾、氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有哪些？

将这些物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法又有哪些？

不饱和溶液

饱和溶液调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 蒸发溶剂,降低温度,增加溶质 不饱和溶液饱和溶液

加溶剂,升高温度即一般情况下：

增加溶质或降低温度

不饱和溶液

饱和溶液

增加溶剂或升高温度

【注意】

对于温度的影响，“升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液”的方法并不适合所有的物质，如氢氧化钙，欲使其饱和溶液变为不饱和溶液要采用“降温”的方法。

巩固练习

将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法. ①

；②

；③

。

以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？

结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? 三、结晶：

溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。

结晶的方法：

（1）冷却热饱和溶液（降温结晶） 适用物质：KNO3晶体

（2）恒温蒸发溶剂（蒸发结晶）

适用物质：NaCl晶体 生活实例：海水晒盐

教学反思

本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

板书设计：

一、饱和溶液

1. 饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做．．．．．．．．．．．．（这种溶质的）饱和溶液. ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫．．．．．．．．．．．．．．做（这种溶质的)不饱和溶液。

2．判断某溶液是否饱和的方法

3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

即一般情况下：

增加溶质或降低温度

不饱和溶液

饱和溶液

增加溶剂或升高温度