课题1　常见的酸和碱教学设计范文｜教案在线预览

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第十单元酸和碱复习课一、教学目标1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液,认识溶液具有酸碱性的原因。2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。4.知道酸、碱具有相似化学性质的原因二、教学重点知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性

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所属课文：课题1　常见的酸和碱

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课题1　常见的酸和碱教学设计范文

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关键词：课题1　常见的酸和碱教学设计范文

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第十单元

酸和碱复习课

一、教学目标

1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液,认识溶液具有酸碱性的原因。

2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。

4.知道酸、碱具有相似化学性质的原因

二、教学重点

知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。

三、教学难点

知道酸、碱具有相似化学性质的原因。

四、教学过程

1.导入：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途有哪些？

2.出示复习目标,由学生对复习目标进行解读。

自学互研

生成能力

知识模块一

酸和碱的概念

1.酸指的是：在溶液中会解离出H和酸根离子的化合物。

常见的酸的化学式：HCl、H2SO4。

2.碱指的是：在水中会解离出OH－和金属离子的化合物。

常见能溶于水的碱的化学式：NaOH、Ca(OH)2。

知识模块二

酸和碱的物理性质

1.常见酸的物理性质：

颜色

状态

气味

密度

打开瓶口的现象

2.常见碱的物理性质：

＋浓盐酸(HCl) 无色

液体

有酸味

1.097 g/cm3

有白雾

浓硫酸(H2SO4) 无色

液体

无酸味

1.84 g/cm3

无明显现象

氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[(Ca(OH)2]

俗名

颜色、状态

溶解性

露置在空气中的现象

火碱、烧碱、苛性钠

白色固体

易溶

潮解、变质

熟石灰、消石灰

白色粉末状固体

微溶

变质

设计意图：通过学生自己在书上和对实验的回顾，培养自主学习能力。

知识模块三

酸和碱的化学性质

1.酸的化学性质：

指示剂

金属

稀盐酸

稀硫酸

1.使石蕊溶液变红色

2.使酚酞溶液不变色

Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 金属氧化物

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 碱

盐

Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

2.碱的化学性质：

指示剂

非金属

氧化物

酸

盐

氢氧化钠

氢氧化钙

1.使石蕊溶液变蓝色

2.使酚酞溶液变红色

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 设计意图：性质决定用途，建立化学与生活的联系。激发对化学的兴趣。学生对于哪些酸碱盐之间能发生反应，还不是很清晰，在强调反应条件后，明确酸与碱的化学性质，能根据反应条件确定是否发生。

关于本教案的常见问题

Q：课题1　常见的酸和碱教学设计范文是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题1　常见的酸和碱》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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