课题1 常见的酸和碱教学设计是什么类型的资料？

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课题1　常见的酸和碱教学设计｜教案在线预览

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关键词：课题1　常见的酸和碱教学设计

正文

酸及其性质的复习

一教学目标

知识与技能

掌握和巩固浓酸的物理性质和稀酸的化学性质

过程与方法

初步学会比较、归纳、概括等方法

情感与价值观

1体会将理论与实际结合的乐趣

2发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

二教学重点

酸的化学性质及其应用

三教学难点

酸的化学性质在不同的情景中题的应用

四教学过程

通过对本节课的内容分析设计了以下教学环节：

第一环节：情景引入、激发兴趣

导入谜语：老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。

(打一化学物质) 今天我们一起来学习《酸及其性质的复习》

展示学习目标学生朗读

第二环节：回顾旧知、系统归纳

（一）酸的物理性质及其用途

1展示稀释浓硫酸的图片，由谜语回忆稀释硫酸的相关口诀“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”

【师】玻璃棒作用，浓酸不慎溅到皮肤上怎么办？

学生回答

2完成下列表格

颜色、状态

浓硫酸

浓盐酸

1.84g/cm³

打开瓶盖后的现象

气味

密度

用途

1.19g/cm³

3有一天，小明用完浓硫酸和浓盐酸忘记盖瓶塞，敞口放置半个月，他们的溶质溶剂溶液质量怎么变，质量分数呢？

溶质

溶剂

溶液

溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

溶液PH

4老师发现在放酸类的药品柜里，有两瓶相同体积的酸溶液（浓硫酸

和浓盐酸），你能帮老师区分吗？都有哪些点子呢？

学生讨论得出不同的方案如闻气味、看状态、称质量

（二）酸的化学性质

1以下物质哪些是酸的朋友呢？（凡是同它反应的都是它的朋友）并写出对应的化学方程式。

铁片、无色酚酞溶液、二氧化碳、氧化铜、氢氧化镁、硫酸钡、小苏打、铁锈、二氧化硫、硝酸钙、铝丝、火碱

学生在黑板上展示化学方程式

老师与同学共同回忆酸的五条性质

【师】酸具有相似化学性质原因是？

2由酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法

【师】那你是否能写出盐和盐反应制取氯化镁呢？

学生自主练习

第三环节：课堂小结，归纳所学

总结归纳关于酸的性质

第六环节：课堂检测，学有所获

【基础训练】

1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）

A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应

C.能解离出H+ D.都含有氢元素

2敞口存放的浓盐酸和浓硫酸过一段时间后，溶液质量、溶质质量分数将发生以下变化（

）

A溶液质量、溶质质量分数都减小

B溶液质量、溶质质量分数都变大

C溶液质量一个增大一个减小、溶质质量分数一个增大一个减小

D溶液质量一个增大一个减小、溶质质量分数都减小

3下列叙述正确的是（

）

A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都具有吸水性，能做干燥剂

C.浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性都能除锈

D.在稀盐酸和稀硫酸中滴加酚酞溶液都变红

【综合提升】

4．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（

）

A.锌

B.硝酸钾溶液

C.氧化铜

D.氢氧化钾溶液

5铁锈的主要成分是（

），它的颜色是（

）将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是（

）

过一段时间，还能观察到的现象（

），请写出相关的化学方程式

【能力拓展】

6实验室常用硫酸

（1）用小木棍沾少量硫酸，放置一会可观察到（

）

（2）49克质量分数为20%稀硫酸与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？

反应后所得溶液溶质质量分数？

第七环节

激励学习

备战中考

你们的未来就像是Li.Na.K.Ru.Cr.Ba.Ca.Sr的焰色反应一样五彩缤纷，

也能像王水一样

所向无敌，溶解掉所有的困难，走向成功。

资料摘要

课题1　常见的酸和碱教学设计