课题1　常见的酸和碱教学设计和教学实录

第十单元

课题1 常见的酸和碱（第二课时）

1.【教学目标】

通过进行活动探究实验观察分析交流和对已有知识的回忆了解常见酸的化学性质（与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应和与碳酸盐反应），培养学生学习一类物质的性质（典型到一般）的方法。学习运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工理解酸溶液在生产和生活中的一些用途。

2.【学情分析】在学习这一部分知识前，学生已在常见的酸和碱（第一课时）时初步学习了酸碱指示剂与稀酸反应的变色规律，在第八单元已学习了活泼金属与酸的置换反应，第六单元也接触到实验室制取二氧化碳实验中石灰石与稀盐酸反应，第五单元和第六单元做过的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的实验，本节课可以通过实验和回忆的方式进行较系统的归纳，而酸与金属氧化物的反应是本课时的新内容，为了更好地让学生掌握金属氧化物与酸反应的实质，采用氧化铁（生锈的铁钉）与稀盐酸稀硫酸反应的实验，并可补充氧化铜与稀硫酸、稀盐酸反应的实验，通过实验探究活动方法学习，简单归纳几种酸相似的化学性质并应用。在学习时，学生对酸与金属，酸与金属氧化物反应的化学方程式的生成物书写易混淆，因此在学习时要注意对这两类反应实质进行分析，根据化合价及反应特征正确书写相关化学方程式。

3.【教学过程】教学重、难点

重点：酸相似的化学性质

难点：酸与金属，酸与金属氧化物反应的化学方程式的正确书写

4.【教学过程】

引入

上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种常见的酸和碱，了解了浓盐酸和浓硫酸的性质下面我们简单回顾一下

（学生回忆）1、什么叫酸碱指示剂？常见的酸碱指示剂有哪些？颜色变化规律？

2、常见的酸 ，常见的碱 3、如何区分硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液？

（创设情境）不同的酸有哪些相似的化学性质呢？

今天我们一起来探究酸的化学性质。

（活动与探究）1、如图，在点滴板上进行实验。分 别滴入酚酞、石蕊试液。现象先由学生预测，然后实验与总结

稀盐酸

稀硫酸

加紫色石蕊溶液

变红

变红

加无色酚酞溶液

无色

无色

（结论）与指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞试液不变色。

（板书）酸能与指示剂反应

酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

以下斜体部分内容根据学生情况进行，仅适合生源较好的情况选用）

（思考）为什么酸可以使指示剂显示不同的颜色？（以盐酸为例）——从微观角度考虑，是其中的H起作用。（由学生设计实验探究）

1

第十单元

小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有： 水分子（H2O）、

氢离子（H +）、

氯离子（Cl-）

稀硫酸中存在的粒子：H2O、H +、SO42-

活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？

猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色

。

方案设计

1.在水中滴入紫色石蕊溶液

（实验现象：液体不变色）

2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液（实验现象：液体不变色）

3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液（实验现象：溶液变红色）

结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色

2、回忆Mg、

Zn 、Fe、

Al 、Cu与稀盐酸、稀硫酸反应现象，完成相应化学方程式。

（讨论）①哪些金属能与稀盐酸反应，生成H2

的速率快慢情况顺序是怎样的？

②Cu不能与盐酸反应，还有哪些金属与稀盐酸、稀硫酸不能发生反应生成H2？为什么？

学生完成Mg、

Zn 、Fe、

Al分别与盐酸稀硫酸反应的化学方程式

实验

镁

锌

铝

铁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

根据化学方程式小结反应的文字表达式特点

（板书）能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

即 酸 + 金属

→

盐 + 氢气（条件：金属排在H前面；酸指稀盐酸、稀硫酸）

3、实验（1）将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？

实验（2）CuO中加入稀盐酸或稀硫酸，微热

实验

铁锈和盐酸

铁锈和硫酸

氧化铜和盐酸

现象

铁锈逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。

化学方程式

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。

氧化铜和硫酸

方程式：6HClFe2O32FeCl23H2O CuO2HClCuCl2H2O

3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O

讨论1、上面反应的生成物有什么共同之处？

——上述反应都生成水，另一生成物是金属离子与酸根离子离子构成的化合物（盐）。

（板书）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

2

第十单元

酸 + 金属氧化物

→

盐 + 水

2、利用上面的反应有什么用？观察上面实验把除去铁锈的铁钉继续浸在酸中有何现象？

除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？能否将酸长时间放在铝锅中烹调？

——不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。

4.

回忆

（1）实验室制取CO2的反应原理

（2）泡沫灭火器的原理

学生书写化学方程式

（1）CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑

（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

分析归纳

酸

+

碳酸盐→

盐

+

水

+

二氧化碳

课堂小结：（1）.本节课，你运用了哪些学习方法？

（典型个体到整体研究法，实验探究法

归纳推理法）

在学习中，要有科学的态度，形成科学方法，才能使大脑真正聪明起来

（2）、酸具有哪些相似的化学性质？

【课堂反馈练习】

1、你可以用哪些试剂区别盐酸、氯化钠溶液？

①

石蕊；②锌粒；③生锈的铁钉Fe2O3；④大理石CaCO3

2.将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象，化学方程式为 ，过一会儿可 ，化学方程式为 3.. 如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？ 步骤

现象

结论

分别取少量样品于

黑色粉末逐渐消失，溶液变该粉末是氧化铜

3支试管中，加入蓝色

稀盐酸

有气泡产生，

该粉末是铁粉

溶液变浅绿色

无现象

【板书设计】

一、酸有一些相似的化学性质

1、

能使指示剂显示不同的颜色

2、

酸 + 活泼金属

→

盐 +氢气

Zn2HClZnCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2

3、

酸 + 金属氧化物

→

盐 + 水

6HClFe2O32FeCl23H2O CuO2HClCuCl2H2O

3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O

4、

酸 + 碳酸盐

→

盐 + 水 + 二氧化碳

2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 2HClNa2CO32NaClH2OCO2

3 该粉末是碳粉