课题1　常见的酸和碱优秀说课稿

《几种常见的酸和碱——盐酸》教学设计

一、指导思想和理论依据：

将课堂知识与学生的生活实际联系起来，能使学生在解决问题的过程中发现知识，应用知识，学会分析和解决问题的方法，形成多种能力；安排学生小组实验，符合学生的心理特点和“做中学”的理论，能吸引学生主动学习。本节课意在将这两方面有机结合，引导学生主动学习，提高课堂实效。

二、教学背景分析：

学生情况分析：

学生已经学习了氧气、二氧化碳和一氧化碳等物质，对于物质性质和用途之间的辨证关系有一定的认识；掌握了一定的实验基本操作技能，能合作完成一些简单实验。学生喜欢动手做实验，愿意尝试解决他们感兴趣的问题，但他们的实验观察能力、逻辑思维、分析推理能力还不强，将所学知识应用于实际问题的经验不足，需要教师指点、引导。

教学内容分析：

盐酸是初中化学几种常见的酸和碱第一课时的教学内容。本节课的知识内容主要包括酸碱指示剂的认识，盐酸的物理性质，盐酸与酸碱指示剂、与金属和金属氧化物的反应。本节课教师重在以知识为载体，帮助学生形成方法，提高能力。

教学方式与教学手段说明：

本节课运用的是边讲边实验的方式实施教学。学生四人一组，在学案的指导下进行实验。实验后各组交流实验结论。讲的过程中主要是师生、生生之间讨论教师或学生提出的问题，探询解决问题的方法。

三、教学目标设计

知识与技能：

1、通过实验观察，学生能说出浓盐酸的色、态、味、挥发性；能复述出稀盐酸跟酸碱指示剂、锈铁钉、金属反应时的现象，能写出相关反应的化学方程式；大部分学生能背诵金属活动性顺序。能举例说出盐酸的用途，能归纳出盐酸与金属反应的条件并应用该条件区别氢前和氢后金属。

2、在实验过程中，巩固练习取用固体、液体药品的基本实验操作，并能正确的记录实验现象。

过程与方法：

1、在讨论问题的过程中，学生的语言表达能力逐步提高，逐渐领悟探究和运用物质性质的科学方法，并能在将来的学习中举一反三。 2、在实验过程中，学生逐渐形成全面细致的观察方法，能够分析实验现象，得出结论，1

从而逐渐提高实验观察和分析能力。 情感态度与价值观：

通过小组实验，培养合作意识和团队精神。通过讨论盐酸与金属、金属氧化物的反应对人类生活的利弊，学生意识到只有科学的利用物质，才能造福人类。

四、教学过程

复习导入：通过对物质的分类引出酸碱盐

合作探究：

一、

酸碱指示剂

提出问题：1、在生活中，你接触和听说过哪些酸和碱？

2、如何确定这些物质是酸还是碱？

讨论交流：阅读教材结合生活、生产讨论归纳

实验活动：

加入紫色石蕊溶液后颜色的变化

变红色

变红色

变蓝色

变蓝色

加入紫色石蕊溶液后颜色的变化

不变色

不变色

变红色

变红色

白醋

柠檬汁

石灰水

氢氧化钠溶液

实验结论

：

酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同颜色。

教学拓展：（1）酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性

（2）酸和碱的溶液使指示剂的颜色发生改变

合作探究：

二、

盐酸的物理性质

提出问题：

1、盐酸的颜色状态是怎样的？

2、打开浓盐酸的试剂瓶盖该观察到什么现象？

讨论交流：阅读教材，并观察一瓶浓盐酸讨论，了解盐酸的物理性质。

归纳总结：1、盐酸的物理性质

物质

盐酸

教学拓展：盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的溶液，打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成的盐酸小液滴。

合作探究：

三、

盐酸的化学性质

提出问题：盐酸具有怎样的化学性质？

2

化学式

颜色状态

无色液体

气味

刺激性气味

挥发性

易挥发

HCl

讨论交流：阅读教材讨论归纳

实验活动1 盐酸与指示剂反应

实验操作：

在两支试管中分别滴入两份盐酸，再分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。

滴加紫色石蕊溶液

滴加无色酚酞溶液

稀盐酸

变红色

不变色

实验活动2 盐酸与活泼金属的反应

实验操作：在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁钉，再向三支试管中分别加入5ml稀盐酸，观察现象。

镁

锌

铁

与稀盐酸反应化学方程式

现象

产生大量气泡

产生气泡

产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色

Mg +2 HCl

= MgCl2 + H2↑

Zn +2 HCl

= ZnCl2 + H2↑

Fe +2 HCl

= FeCl2 + H2↑

实验活动3 盐酸与金属氧化物的反应

实验操作：在试管中加入一根生锈的铁钉，再加入5ml稀盐酸，观察现象。

如果将铁钉换成黑色的氧化铜，又会有怎样的现象？

现象

化学方程式

氧化铁

铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色

黑色固体逐渐变红，溶液变为蓝色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

氧化铜

归纳总结：（1）、酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

（2）、酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可制取氢气。

（3）、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。利用此性质可用酸除铁锈。

课堂小结与交流：1、通过本堂课，你的收获有哪些？

2、敞口放置一段时间的盐酸，溶液会发生什么样的变化？变稀吗？变质吗？

3、铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸泡在酸中，为什么？

课后思考：硫酸是否具有与盐酸相似的性质？

板书设计：

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几种常见的酸和碱——盐酸

一、

酸碱指示剂

二、

盐酸的物理性质

无色有刺激性气味的液体，有挥发性

三、

盐酸的化学性质

1、

与酸碱指示剂反应

2、

与活泼金属反应

3、

与某些金属氧化物反应

四、

用途

教学反思：本节课不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更注重对学生进行化学知识的探索过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣。另这节课的所用盐酸有一定的腐蚀性，在教学中还应加强学生对酸使用的安全教育。

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