课题2　金属的化学性质名师教学视频（文字实录）

《金属的化学性质》教学设计

宁夏中卫市第四中学 包艳霞

一、教学设计理念

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标分析

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

三、教学重难点：

重点：金属活动性顺序的理解和应用

难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

四、教学方法分析：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

五、教学准备：

多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸

六、教学过程设计：（第一课时）

师生双边活动细目

流

程

教师活动

学生活动

思考回答

改进

设计意图

意见

问题导思，激 发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识。

展示：True gold fears no fire 提问：1、它可以翻译成什么？

2、为什么“真金问题

不怕火炼”。

【过渡】要想更好的使用情景

金属，就需要了解金属的 各种性质。上节课我们学导入

习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

大家回忆你知道哪些物质能与氧气发生反应？

把铜、铝这些金属分别在探究活空气中加热，会有什么现动一：

象发生？老师演示一下：

金属与

请大家写出以上反应的氧气反化学方程式,请一个同学应

到黑板上来写

镁和铁并说出实验现 象

2Mg+O22MgO 通过反应现象 判断产物并能书写化学方程4Al+3O2

2Al2O3

式。

2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 说出实验现象，看谁观察细致

设问

小结

“真金不怕火炼”说明了什么？

金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？说明什么问题?

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应， 学生讨论

金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

通过对比突

破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

导入

铁、铜等在常温下几乎不 与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

铝的化学性质很活泼，为学生思考

什么通常铝制品却很耐腐蚀？

小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？

讨论:使用铝制品应注意什么? 【设问】：实验室用什么制氢气？

所有的金属都能与酸反应吗？反应的剧烈程度一样吗？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

学生分组实验六人一组, 三人做金属与稀盐酸反应，三人做金属与稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【学生讨论并回答】

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能

学以

致用

猜想、假设、设计实验方案。

过渡

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。

感知Al2O3

的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念。

激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力

介绍过量的铝对人体健康的影响，加强健康知识的教育

让学生明白事物的两面性

探究活动三：金属与稀酸的反应

A组：金属与稀盐酸的反应

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的知识延伸：为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu

金是否有化【巡视、指导实验】

属

气体产学 生,速度方讨论:1．如何控制实验条如何

程件? 式

Mg 2．如何应用比较方Zn 法? Fe Cu 3．如何收集并记录实B组：金属与稀硫酸的验信息? 反应

金是否有化属

气体产学生,速方度如何

程式

Mg Zn Fe Cu 快感。

获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法

强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价

讨论

小结

学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、【引导学生进行讨论、交铁、铜的金属活动性由流和展示探究结果】

强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些? 欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。

在讨论、交流 中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

设问

思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：

指导

阅读

创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

也可以用动漫形式表现，效果更好。

投影

课堂

练习

[过渡]大家观察这几个化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

置换反应：A+BC→AC+B [讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

如何鉴别真假黄金？你能有几种方法？看谁想的更多。

思考，回答：

这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

比较

定表举关义

示

例

系

分 解

化 合

置 换

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

小结

布置

联系生活，使知识延伸：学生学以致能否用其用，能运用置他溶液如换反应和金属硝酸银溶活动性顺序判液来鉴断反应能否发别？为什生，解释某些么？

与生活有关的 化学问题。体为后面学会“生活处处习打下伏有化学”。

笔

①通过本节课的学习，你学生自主总结本节课为下节课进一 知道了金属的哪些化学的主要内容。评价自己步得出金属活性质？

在本节课的启示和收动性顺序搭台 获。

阶

②你还有哪些收获或疑 惑不解的地方？

1.

家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋

(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象

练习、巩固。

作业

判断这几种金属活动性的差异。

2.

完成课本13页1、3、4. 课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO

4Al+3O2

2Al2O3

板

书

设

计

2Cu+O22CuO

3Fe+2O2Fe3O44

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、置换反应：A+BC→AC+B 《金属的化学性质》教学反思

课

后

反

思

本节课采用引导──探究教学模式，意在最大限度地提高学生的科学素质。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属与酸的反应，置换反应。

在导入新课时，True gold fears no fire问题导思，激发学生的

学习兴趣。同时培养学生理论联系实际的能力。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条在空气、铁丝、铜丝在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，同时演示铝在氧气中采用实验事实→归纳的方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼顺序，镁、铝、铁、铜由强到弱的顺序。

本节课重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出，铝比铁活泼，铜最不活泼，不能置换酸中的氢。进而引出金属活动性顺序。在通过练习，引出置换反应，通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法、在学习中，养成求异思维的习惯。学生都能各抒己见，发表自己的观点。

通过学生自我小结，培养自主生成知识的能力。课堂小结是课堂教学的有机组成部分，是提高教学质量的重要环节。通过课堂小结，不仅能使所学知识得以归纳、总结、概括和升华，而且能促进学生对化学知识的理解，深化记忆，从而培养学生思维的敏捷性、深刻性、广阔性和整体性。当然本节课还需改进的地方是：一方面要注意学困生的学法指导，另一方面要注意强调实验的规范性。