课题2　金属的化学性质优秀教案板书设计｜教案在线预览

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课题2 金属的化学性质(1) 【教学目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。【教学重点】常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应【教学难点】金属的性质的实验探究【教学准备】稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、试管（若干）。

资料类型：教学教案文档

所属课文：课题2　金属的化学性质

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2019-05-12 10:46:00

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学校：桃源县木塘垸乡中学

课题2　金属的化学性质优秀教案板书设计

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关键词：课题2　金属的化学性质优秀教案板书设计

正文

课题2 金属的化学性质(1) 【教学目标】

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

【教学重点】

常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应

【教学难点】

金属的性质的实验探究

【教学准备】

稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、试管（若干）。

教学过程

【导入新课】

让我们回忆一下金属在空气中或在氧气中的变化。镁，铁和铜与氧气反应的现象以及化学方程式。

【传授新课】

一、活泼金属与酸的反应

[讨论] 1、它们和氧气反应的条件有何不同？ 2、能否用该方法得出不同金属的活泼性？

引导学生讨论后归纳出结论。

根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

[提问] (1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出出氢气？

(2)反应剧烈程度有无差异？

[实验]组织实验，并完成第10页表格。

金属与稀盐酸反应

金属

镁

锌

铁

铜

金属与稀硫酸反应

金属

镁

锌

铁

铜

现象

有气泡（快）

有气泡（中）

有气泡（慢）

不反应

化学方程式

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

现象

有气泡（快）

有气泡（中）

有气泡（慢）

无气泡

化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

不反应

[思考回答]金属的活泼程度：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 二、置换反应

大家观察这几个化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[回答]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【小结】某些金属能与盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气。

【作业】见课后习题

【板书设计】

课题二金属的化学性质一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO

Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

二、置换反应

【教学反思】

对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。

关于本教案的常见问题

Q：课题2　金属的化学性质优秀教案板书设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题2　金属的化学性质》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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