拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液教学设计思路

2018年溶液与溶解度专题研究

预测命题方向

命题点1:溶质与溶剂、溶解时的吸放热现象、乳化作用

复习时： 1、溶液及其组成

定义

一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

特征

组成

质量关系

体积关系

均一性、稳定性

由溶质、溶剂组成

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂的体积之和

溶质和溶剂的确定

1、固+液 固为质 例：盐水、碘酒

2、气+液 气为质 例：盐酸中氯化氢为质

3、液+液 量少为质 例：工业酒精（少量甲醇溶于乙醇）

4、物+水 水总为剂 例：5%或95%酒精溶液

溶剂非水的溶液：碘酒

空气 合金

注意：

1、溶液均一、稳定，但均一、但稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精都是均一、但稳定的液体，它们都不是溶液，而是纯净物。

2、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫色。

2、溶液与浊液

项目

分散在水里的物质

溶解性

状态

溶液

溶

固、液、气

悬浊液

不溶

固

乳浊液

不溶

液

许多分子的集合体

浑浊、不均一

分散在水里的粒子

分子或离子

许多分子的集合体

现象

透明、均一

浑浊、不均一

久置现象

不变（稳定）

沉淀

分层（不稳定）

相同点

都是混合物

3、溶解时的热现象

热量变化

吸热

放热

热现象变化不明显

溶液温度变化

降低

升高

不变

举例

NH4NO3、

NH4ClNaOH、浓H2SO4、CaO

NaCl

注意：物质溶解时包括吸热（分子或离子扩散）和放热（水合过程）两个过程。

4、乳化现象、乳化作用

为了增强水对油等有机物的溶解性，可以在水中加入洗涤剂或肥皂使油珠在水中分散成无数细小的液滴，从而使油和水不在分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化现象。常用的乳化剂有洗洁精、肥皂等，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。 练习：

例：1、溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(

) A．溶液的上层浓度小，下层浓度大

B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

错因分析：误认为溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物，忽略了溶液中还有溶剂，容易错选C。

解析：溶液是均一的，各部分浓度相同，A错误；溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，B错误。 答案：D 2、如图所示的广口瓶中盛放某固体Y，胶头滴管中吸有水，挤压胶头滴管，使水滴入广口瓶。可以观察到右端U型管中液面左

低右高的现象。则固体Y为( B )

A．石灰石 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠

3、(2016·郴州)溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是( B ) A．均一稳定的液体一定是溶液

B．洗涤剂去油污是乳化现象

C．豆浆、牛奶都是溶液

D．溶液都是无色的

4、完成下表并回答下列问题。

注：“实验现象”填“溶解”“不溶解”即可。

(1)上述实验说明同一种物质在_不同__的溶剂中溶解的能力__不同_；

(2)为什么汽油可用来清除衣服上的油渍？

因为植物油较易溶解在汽油中。

(3)除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同？不同，前者是利用汽油能溶解油污，将其除去，后者是利用洗涤剂的乳化功能，将油污除去。

命题点2：溶解度与溶解度曲线（必考）

①饱和溶液与不饱和溶液以及两者之间的转化；

②固体溶解度，溶解度曲线和气体溶解度等；

③溶质质量分数。

复习时：

①饱和溶液与不饱和溶液以及两者之间的转化

（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（3）两者之间的转化

升温、加溶剂

饱和溶液降温、加溶质、蒸发溶不饱和溶液

注意：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液没有必然联系。

②固体溶解度，溶解度曲线和气体溶解度

1、固体物质溶解度（通常用S表示）

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、

3、溶解度曲线——用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。

4、从溶解度曲线上获取的信息

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）。

（2）少数物质的溶解度受温度变化的影响较小（如食盐）。

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小（如熟石灰）。

影响固体物质溶解度的主要因素是：温度

5、溶解度曲线

（1）溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

6、结晶的方法

（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液从不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。

7、气体溶解度

气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

影响因素：压强越大，溶解度越大，反之则越小；温度越高，气体溶解度越低。

③溶质质量分数

溶质质量分数与溶解度的比较

溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。

溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃

时，100g水最多溶解该溶质36g。

练习：

例：1、(2016·荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是(

) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度

④降低温度

A．②③

B．②④

C．①②③ D．①②④

错因分析：认为所有不饱和溶液变为饱和溶液的方法均为：①增加溶质；②降低温度；③恒温蒸发溶剂。

解析：Ca(OH)的溶解度随温度的升高减小，将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液不能采取降低温度的方法。 答案：C 2、(2016·襄阳)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

(1)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为______。

(2)t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到t1 ℃时，所得溶液的质量由大到小依次为________。

错因分析：由于在t3 ℃时，溶解度的大小顺序为甲＞乙＞丙，误认为降温到t1 ℃时，所得溶液的质量为甲＞乙＞丙。

解析：t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都是100 g，降温时，甲析出的固体最多，乙析出的固体较少，丙没有固体析出，所以剩余溶液的质量丙＞乙＞甲。

答案：(1)乙＞甲＞丙

(2)丙＞乙＞甲

3、(2016·娄底)如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是( A ) A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大

B．两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间

C．20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g D．60 ℃时，将11 g KNO3加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和

4、(2016·岳阳)A、B、C三处晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：

(1)P点表示的意义为______________________；

(2)t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____g。

(3)将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3 ℃，所剩溶液中含溶剂最多的是_____。

答案：（1）t1_℃时A、C的溶解度相等

；（2）60；（3）C 5、例：(2016·宜宾)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

) A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B．t2 ℃时，把50 g a放入50 g水中，可得到100 g a 的饱

和溶液

C．将t2 ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量a大于b D．t1 ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等

错因分析：容易错选D，t1 ℃，a、c的溶解度相等，则a、c的饱和溶液的溶质质量分数相等。a、c的任一溶液溶质质量分数不一定相等。

解析：t2 ℃时，50 g水中最多只能溶解25 g a，得到75 g a的饱和溶液，B错误；a的溶解度受温度变化影响较大，t2 ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1 ℃时，a析出的晶体较多，C正确。 答案：C 命题点3 ：配制一定溶质质量分数的溶液

1、计算：溶质和溶剂的质量

2、称量和量取

3、溶解：搅拌至充分溶解

4、装瓶

配制溶液时常用仪器：

托盘天平、药匙；量筒、烧杯、玻璃棒、滴管

练习：

如图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：

回答下列问题：

(1)E仪器的名称是____。配制时，在图中的仪器中除B、C、E外，还必须选用的是 (填字母编号)；

(2)在该实验中，C仪器的作用是 。在使用E量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将____(“偏小”“偏大”或“无影响”)。

答案：（1）量筒；F、H；（2）称取氯化钠、偏大。