课题2　溶解度ppt配套教案板书设计

课题二

溶解度（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能：

理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。

2、过程与方法：

学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念；

学习通过实验解决问题。

3、情感态度与价值观：

认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想；

树立做任何事情都要实事求是的观点。

二、重点和难点

1、重点：理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。

2、难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化。

三、教学准备：

1、仪器：试管、试管刷、烧杯、酒精灯、铁架台等

2、药品：氯化钠、硝酸钾、蒸馏水。

3、多媒体课件

四、教学设计：

教学过程

合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液

实验：1、取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌，再加5g氯化钠，搅拌；再加15mL水，搅拌。

2、用硝酸钾代替氯化钠：加入5g硝酸钾，搅拌，再加5g硝酸钾，搅拌，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。

2、交流（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么? 4、交流：

（1）一定温度

（2）一定量的溶剂

5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

1. 饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

明确：只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。（前提条件）

合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法

1、问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？

2、媒体使用：投影展示

（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?

1 自主设计

（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? （3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 3、交流：学生思考，相互交流得出答案

4、总结：加同种溶质，观察是否继续溶解

合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 2、交流：饱和溶液转化为不饱和溶液

不饱和溶液转化为饱和溶液

积极思考，讨论、交流、回答

3、总结：

讨论与交流：

饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是什么？

不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是什么？

合作探究四：结晶的方法

问题：室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？

交流：观察杯中KNO3晶体和课本上图9-10 展示：已溶解在溶液中的物质以晶体形式析出，这一过程叫结晶。

结晶的常用方法：

(1)降温结晶(适合溶解度受温度影响大的物质)

(2)蒸发结晶(适合溶解度受温度影响小的物质) 观察教材上从海水中提取食盐过程图，了解海水提取实验的原理。

课外实验：自制白糖晶体（P39）。

【课堂小结】

饱和、不饱和溶液的定义

饱和与不饱和溶液的转化

【布置作业】优学

教学反思：

2