课题1　溶液的形成课件配套优秀教案案例

第九单元：溶液

课题1溶液的形成（2课时）

第1课：溶液的概念特征溶质、溶剂

重点：溶液的特征

难点：判断溶质、溶剂的方法

教学过程：

[引题]前面我们能介绍了水，水有广泛的应用，生产上生活中常用水来分散物质，如盐水，糖水，实际上，我们地球表面的海洋中的海水就是物质分散到了水中，海水是混合物。

2、糖水和盐水如何区分，怎么形成？

[实验]

1、

2、观察与记寻

1○2○3○4中消失，形成均一透明液体，○5○6○7

例以细小颗粒分散水中，浑浊。

○3、分析：为什么糖NaCl在水中消失？（学生看书P26）

[归纳]一、溶液的概念

1均一性

○1各处比例一样

1、定义：P27

○2稳定性

○2文置不会分层

○5？○6？○7？

2、溶液的技征

○3混合物

○3至少含有两种物质

○[课练]1、生活中的下列物质投入到水中，搅拌后，能形成溶液的是（

）

A、味精

B、面粉

C、冰块

D、花生油

2判断下列物质是否溶液

○1衣服上的油污清洗，可用汽油洗（修理汽车的师傅）

[应用]○2用75%的酒精消毒，碘溶于酒精配成碘酒

○1矿泉水○2蒸馏水○3洁净海水○4浑浊的海水○5泥浆水○6澄清石灰水○7牛奶

○3判断下列说法是否正确？为什么？

○（1）溶液是一种均一，稳定的液体（

）

（2）从100ml20%的食盐水倒50ml，倒出的盐水浓度为10%（

）

（3）某种盐水的密度为1.14gml，倒掉一半后，密度是1.14g/ml（

）

（4）一种溶液中只含一种被溶解的物质（

）

演示

[讲板]二、溶液的组成1、溶液

溶质

如：NaCl ，

溶剂

如：水

2、溶液的命名：（1）常用某的某溶液，如NaCl的水溶液

（2）如果溶剂是水，叫某溶液，如NaCl溶液

（3）其它：某某

溶液

溶质

溶剂

糖水

CuSO4溶液

KMnO4

水

碘酒

磷的CS2溶液

稀盐酸

石灰水

2、葡萄生理盐水中溶质、溶剂？75%的酒精？

1前质后剂○2指明某溶液、溶剂为水○3某的某溶液

[归纳]判断溶质、溶剂的方法○[提问]：是不是只有水才能做溶剂？

[归纳]3、水是应用最广的溶剂……没的技别申明溶液溶剂指水具有水存在，水为溶剂（演或讲）

4、溶质可以固、液、气

5

用一物质在不同溶剂中溶解力不一样

不同……同一溶剂中……

1

第2课：溶液的特性

（接前）是不是只有水才能做溶剂？在水中不能溶的物质，在其它物质能否溶解？

在这里酒精，汽油做了溶剂

[应用]（汽油洗油污，配碘酒）

[回顾与比较] 1同种物质在不同溶剂中能力不一样

○2不同……在同溶剂中……

○[补充]三、悬浊液、乳浊液

（泥浆水）（分散到水中）

四、溶液的应用

1、化学实验中反应常在溶液状态下进行

2、药物分散（溶液、悬浊液、乳浊液）

五、乳化

实验9-4 洗衣报、洗碗筷就是这个道理

1、乳化剂：

2、乳化作用：

[引题]：当水中溶解了其它物质、会伴随着什么现象呢？形成溶液的水相比性质相同吗？

[活动探究]（按书上P29）

1、方案与简图

[结论1]：物质溶于水的过程中伴随热量变化

1NaOH、浓H2SO4溶于水，温度升高

○2MH4NO3、NH4Cl溶于水……降低

急需冰袋冷藏

○3NaCl：蔗糖溶于水时，温度不变

○[解释热量变化的原因]P30T-段

[结论2]水中溶解了其它物质后形成溶液，它的凝固点降低沸点升高

[应用]：0℃，水结成冰，冰开始熔化，如果水中溶解了其它物质，凝固点下降，即：0℃，水不结成，0℃以下冰可溶化

如：冬天醋，饮用酒不结冰而水结冰，为了使路面冰更快熔化，在路边加盐（降凝固点）

当然：煮沸的汤比煮沸水温度高

[实验]我们知道纯水不导电

[结论]：水中溶解了一些物质，有时导电性增强

1电解水时，要加稀H2SO4或NaOH溶液

[应用]○2区别盐水和糖水，纯净水和海水

○3不能湿手触摸电器开关

○[归纳小结] [课练] [作业]

2

第九单元：溶液

课题2溶解度（4课时）

第1课：饱和溶液与不饱和溶液

[引题]上一节课了解到，很多物质在水中形成溶液：不同物质在水中的溶解情况不同

[讲]板一、溶解性

1、定义：一种质性溶解在另一种物质中的能力。

（回顾）2、影响因素：物质的溶解性跟

溶质本身性有关

溶剂种类有关

还跟什么有关？会溶于的物质，能否无同一物质在同一溶剂中溶解性与密度有关限制溶解下去呢？

[讲]除少数物质（如酒精）能无限溶解在水中，

书上P28[9-3]实验大多数物质不能无限制溶解。

[实验1] 结论：5℃、200mL水可以把5gNaCl全部溶解

实验2：温度升高，KNO3在水中的溶解能增强（汲出溶解性与温度有关）

饱和溶液和不饱和溶液可以通过改变温度来转化

1样得到NaCl溶液还可再溶NaCl叫该温度下的不饱和溶液

[实验]分析：象○2样……………………不能……………………饱和………………

象○二、饱和溶液与不饱和溶液

1一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶化的溶液，叫该溶质的饱和溶液。1、概念：○

2………………还……………………叫不饱

○[举刚才实验中的例子] 2○3又说饱和又讲不饱和怎么回事？

（提出问题）实验二中○2、注意概念中的条件：“一定温度，一定溶剂量”

2与○3比

○2与○3比

○4与○3比

[分析]实验一中○3、饱和溶液，

4、如何判断某一溶液是否饱和？

1在一定温度下，盛溶液的容器底部省未溶解的物质和溶液共存且不再减少时，则容器内溶液○为饱…………。

2法：○（对未知是否饱和的溶液）取样，加一点溶质，看溶质是否溶解，如再溶、则原溶液为不饱…………。

5、饱和溶液中指明的是某物质的。只是不能溶解该物质

如：20℃、NaCl的饱和溶液只不能再溶解NaCl，可溶解其它物质

2杯里加入一点KMnO4，又会溶解。

[实验3]在实验中○[提问]：在生活中常提浓溶液，稀溶液

那么饱和溶液一定是浓溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？

[实验4]稀溶液但是饱和溶液

1饱和溶液不一定是浓溶液○2稀……不一定是不饱和溶液

6、○当然，同温度下同溶质的饱和溶液比不饱和溶液更浓。

3

第2课：溶解度

[复习回顾] 1、讲饱和……与不饱……要注意什么条件限制？

2、怎样判断一杯溶液是否饱和溶液

3、饱和…………不饱和…………

[课前练]1、要使20℃时饱各KNO3，溶液变成不饱和溶液可采用的方法是（ ）

A、加入少量水 B、加入少量KNO3 C、升高溶液温度 D、蒸发一些水

1降温○2加KNO3

○3倒掉一些水

2、要使40℃时，接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液有采用了○4蒸发一些水其中使溶液变饱和的方法是（

）

○1○2○3

Ｂ、○1○3○4

Ｃ、○1○2○4

Ｄ、○2○3○4

Ａ、○３、能把任何饱和溶液变为不饱和溶液的方法（

）

A、加热升温

B、增加溶质

C、增加溶剂

D蒸发溶液

4、下列说法正确的是（

）

A、在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫这咱溶质的不饱（

）

B、在一定温度下，稀溶液一定是不能饱和溶液，浓溶液一定是饱溶液

C、在……，浓溶液可能是不饱……，也可能是饱和溶液

D、……，加水后还能再溶解原溶质的溶液一定是不饱和溶液

[引入]按溶解性概念描述物质的溶解能力比较笼统，不好比较不够准确，为了准确的描述物质的溶解性（定量），引进溶解度概念。

[新讲]三、固体物质的溶解度

1、定义：P36 2、理解：

1条件：a、物质的溶解性与温度有关，讲溶解度要指明温度

○

b、100g溶剂—常指水（隐含不用）

c、达到路和状态

d、单位：所溶解了的溶质的质量，为克

2含义：例：20℃，KNO3的溶解度为36g，含义是什么？

○[练]1、20℃，NaCl的溶解度是31.6g,含义是什么？

2、判断下列说法是否正确？理由？

120℃，31.6g NaCl溶解到10g水中恰好饱和，则20℃NaCl溶解度为3.6g ○2220g蔗糖溶解到100g水中恰好饱和，则蔗糖的溶解度为220g ○320℃把30GNH4Cl溶解到100g水中形成溶液，则20℃NH4Cl的溶解度为30g ○420℃NaCl溶解度为36g，60℃，KNO3溶解度为60g，则KNO3比NaCl的溶解性更强

○2、20℃,3.16gNACL溶解到10g水中恰好达到饱和，则20℃KNO3溶解度是多少？

3、80℃时，200g水中最多可溶解100gKCl，则80℃时KCl的溶解度是 。

4、20℃时，NACL溶解度为36g，则20℃，20G水中最多可溶解多少g NaCl 5、20℃时，蔗糖…………为204g，20℃时，100g蔗糖溶液中溶解了50g蔗糖则还可溶解糖

3、溶解性和溶解度的关系？（P36）

四、气体物质的溶解度 1、定义P38 2、气体溶解度影响因素 P38讨论

[本课小结] [作业]P

4

第3课

：溶解度曲线及其应用

溶质

[复习回顾]1、物质溶于水形成溶液溶液包括 溶剂

2、物质溶于水形成溶液伴随温度变化，溶液的凝固点降低

沸点升，导电性改变，密度改变。

3、饱和溶液和不饱和溶液指是什么？如何转化？

4、溶解性与溶解度

[课练] 5、（1）固体溶解度的影响因素？

（2）60℃时，KNO3溶解度为110g，其含义是什么？

[新讲]三、溶解度

3、溶解性和溶解度的关系（P36）

四、气体物质的溶解度

1、定义（P38） P 2、气体物质的溶解度的影响因素 T P38讨论

[新讲]固体物质溶解度与温度有关，不同温度下，同物质的溶解度不同P36表9-1 利用数学的函数知识，可以把溶解度与温度的变化关系绘制成函数图象

如KNO3的溶解度曲线

五、溶解度曲线

1、绘制溶解度曲线

2、意义：表示溶解度与温度的变化关系（见图9—12图9—13）

A、大多数…………………………

B、少数………………………………

C、极少数…………………………·

[思考]溶解度曲线上可获得哪些信息？

3、溶解度曲线的应用

A、查找某物质在某温度F的溶解度，如查55℃时，SKNO3=100g SKNO3=90g对应温度为52℃

B（1）曲线上的点表示T℃、Ag物质溶于100g水形成饱和溶液！

（2）曲线下方的点表示不饱和溶液

（3）曲线上方的……溶液饱和且有未溶晶体

C、利用同一从标中不同的曲线，可比较不同物质的溶解度T1℃时SA＞SB＞SC T3℃时SC＞SB＞SA当T＞T2℃SA大于SC D、了解某物质溶解度与温度的关系

E、不同曲线交点的含义：该温度下，两种物质的溶解度相同

[课练2]（1）T1℃时，三种物质的溶解度曲大到小顺序是 （2）P点表示 （3）T3℃将100g不中加入20g物质的溶解度溶液是 （填饱和）

B、额使其饱和，可再加A物质 g或将其温度降底 ℃

1 ○2 ○3

C、（4）欲使T3℃时，C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法○

[作业设计]书P40、T1、2、3、4、7、8、9、10

5

第4课：蒸发与结晶

[巩固前节内容]1、溶解度曲线上获及的信息

（1）查找……（2）比较不同物质在同温度下的S（3）交占的含义…………

（4）了解物质的S与T的关系（5）曲线上的点表T℃，AG物质在10g水中达到饱和状态

2曲线上方的点表示……○3曲线下方的点表示…………

○2、课练1（按前节课）

课练2：有人说，降低温度一定可使不饱和~变成饱和……你认为对吗？

分析：从曲线上可知，有的物质在T1时，S个

如：对不饱和石灰水要变为饱和，从改变温度方法，要降温

课练3：如图，所示为A、B、C三种固态物质的S—T曲线，当它们接近饱和时，可分别通过增加溶质，蒸发溶剂，升温等方法变为饱和溶液的是（

）

A、a溶液

B、b溶液

C、c溶液

D、d溶液

[新讲]1、回顾讲饱和溶液与不饱和溶液时的实验这一过程叫结晶，为什么会析出KNO3晶体呢

2、我们曾做过实验，对食盐水进行蒸发，最后也有NaCl析出，这一过程也叫结晶，为什么会析出NaCl呢？

板：六结晶

1、定义：溶质从溶液中析出的过程，叫结晶

2、结晶方法及适用范围

蒸发溶剂法：S—T变化不明显（任何溶液都可）

冷却热热饱和溶液（降温结晶）S—T变化明显

[思考]1、如果用降温法从盐水中获取NaCl，容不容易？

2、对KNO3溶液，用蒸发法和用降温法获取KNO3，哪个容易？

[总结]结晶方法适用范围

[引题]利用结晶法可以分离混合物

七、物质分离

过滤：（分离水与不溶性物质）

降温法可溶性固体

例如：（书P35）从海水中获取NaCl [讲]：对于两种可溶性固体用结晶法如何分离呢？

如果KNO3中混有少量NaCl要提线KNO3（即公离KNO3、NaCl）用什么方法？NaCl……KNO3……NaCl……（……）……？

[归纳]用结晶的方法分两种可溶物，要提电A要获取A（A为主要物质）以A的S-T变化关系为准。

[课练4]利用课前练的图回答：（5）T3℃时：将三种物质分别溶于100g水中制成饱和溶液，同时降温至T1℃，此时各物质的溶液中析出溶质最多的是

（6）如果A中混有少量B，要提线A宜采用分离方法是

（7）要使B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是

[课练5]在水槽中加一物质，使甲试管中KNO3溶解，乙管中Ca（OH）2析出加入物质为

[课练6]某温度下有一杯饱和的KNO3溶液，对其进行下列操作，其溶质质量会改变的是（

）

A、加入KNO3

B、升高温度

C、恒温蒸发溶剂

D、降温

E、加一些水

[本课小结]

[作业设计]

6

第九单元：溶液

课题3

溶液的浓度

（4课时）

第1课：溶质质量分数的计算

[课前巩固练习]1、上节课未讲练习

110mL酒精和10mL水到的酒精溶液

20mL，为什么？

2、○210g……和10g…………………………

20mL。

○[引题]：溶液由溶质和溶剂组成，在溶液的应用中，不仅要知道溶液中的溶质，溶剂是什么？还要知道它们的相对含量（各物质的质量关系）

[阅读和讲解]书P41 [新讲]：一、溶液质量、溶剂质量，溶质质量的关系

1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量（注意体积不能相加）

[提问]两杯糖水颜色一样，根本看不出不同，要知道它们的不同就要知道溶质，溶剂的质量关系？

有没有不同？哪杯更甜？要定量去表示溶液组成

表示方法很多，常用溶质质量分数数表

2、溶质质量分数

（1）计算公式：W%=

M

质

×100% M液

1表示溶质的含量，例：5%CUSO4溶液表示……

（3）溶质质量分数的意义：○ 2%……食盐水……

（2）W%个,说明溶质的含量大,即浓度大(浓)\反之浓度小(稀) (3) W%不同,即使是同种溶液,溶液组成也算不同

如:10%的稀H2SO4和30%的稀H2SO4居不同的溶液

M质

4通常讲百分之几的溶液代表溶质质量分数

○1格式：

×100%

○M剂

（4）怎样计算W%呢？格式如何？W%计算注意

2分清M质、M剂、M液

○3不是体积

○4单位

○[学生活动]：书P42讨论

（实验9——6）

1100g20%的NaCl溶液中含有水80g、NaCl20g（

）

[课练]：○2100g水中加入20gNaCl后完全溶解，则溶液中NaCl的溶质质量分数×20% ○35%CuSO4溶液和10%CuSO4溶液，溶质，溶剂相同故居用种溶液（

）

○2、50%KNO3溶液，蒸干后剩余固体为10g，则KNO3溶液的质量分数是多少？

3、下列措施可以使NaNO3溶液中NaNO3的溶解度降低的是（

）

A、升温

B、降温

C、加一些水

D、加NaNO3

4、T℃

时向KNO3饱和溶液中加入一定量的水后，一定会变的是（ ）

A、溶液的溶解度 B、溶质的质量 C、溶质质量分数 D、

5、这个图中可知，T℃三种饱和溶液的W%大小顺序是

T1℃，A的饱和溶液中，M质、M剂、M液 6、某溶液中W%=20%，则下列质量比关系不正确的是（ ）

A、M质：M剂=1：4 B、M质：M剂 C、M剂：M液=4：5 D、M质：M剂

[本课小结]书P41 T5：6 书P45、T1

7

第2课：溶液的配制及四量间的转化

[复习回顾] 1、下列措施可以使NaNO3溶液中NaNO3的溶解度降低的是（ ）

A、升温 B、降温 C、加一些水 D、加NaNO3 2、在20℃时，将50gNaCl放入100g水搅拌20℃时，SNaCl=36g则所设及到溶液的演技质量分数的计算式为 50×100%=33.3%对吗？为什么？

100+50 [知识回顾] 一M质、M液、M剂关系

1 M质+M剂 ○2W%= ○M质

×100%利用这两个式子变形可完成很多计算

M液

完成下表

M质

M剂

M液

160g 200g 10g 30g

200g 20g 2公式的变形式

[阅读例题]书P43例题1、○[知识归纳] M质= M液×W% M剂= M液（1-W%） M液= M质

W%

[例题分析]：例2把一瓶20ml密度为1.1g/ml的KCL溶液，蒸干后得到固体4.4g，计算原溶液的溶质量分数？

解：M液=P液.V液=20mlX1.1g/ml=22g 4.4g ×100%=20% 答： W%= 22g [小结]如何将可溶性固体配成一定质量分数的溶液呢？

W%小于 （1）水量多 仰视读数

量简中有水 固体撒落

（2）固体少

左码右物

（1）水量少 水溅出

W%大于

倒水按数

（2）固体少物质偏多指针偏左

例如：配制50g质量分数为6%的NACL溶液，要完成这个实验，该怎么做？

例如：配制50g质量分数为6%的NACL溶液，要完成这个实验，该怎么做？

[思考]包含哪些步骤？需要哪些仪器？操作中要注意什么问题？

（先要——然后——最后）

（天平、量筒、滴管、烧杯、玻棒、药匙）

（1）计算M质=50g×6%=3g M剂=50g-3g=47g [实验演示]书P43 （2）称量

（3）溶解（配制）

[归纳]二、配制一定质量分数的溶液（固+液） 溶液）

1计算M质、M剂、V剂 ○2称量 ○3溶解

1、步骤○2、仪器（天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻棒）

1天平使用：只能称固体

3、注意事项：○2量筒使用、液体只能量体积

○3取固体时，量液体时倒液体，搅拌用仪器、配好后写好标签

○4、可能引起配制后W%减小原因

1

水量多了○2称物体放反了○3固体酒精○4水测出了○5水量多了

○课练、1、15G葡萄糖可配成15%的葡萄溶液多少克？：需水多少M？

如图所示，计算（4）溶质 G溶质质量分数 溶液 G 溶剂 G（相当于 ML）

（2）溶液的密度为 （3）该药剂能否使用 为什么？ [本课小结] 作业设计:书P45T4、7.10

8

第3课：溶液的稀释与浓缩（学案）

【知识回顾】

1、配制溶液的步骤是

、

、

练习：如图是配制50克质量分数5％的氯化钠溶液的操作过程示意图：

A

B

C

D

E 试回答：⑴ B操作中应称量氯化钠的质量是

克，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是

⑵ D操作应选用

的量筒（从10mL、100mL中选取）；量水时，量筒必须放平，视线要与量筒凹液面的

处保持水平。水量多了，很可能是读数时视线

视。

⑶ E操作的作用是

2、溶液中的计算公式：①m液

=

+

② W％=

*100％

③m液= ρ液 *

练习1：电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，没通电时氢氧化钠的质量分数10％，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5％，则电解水的质量为多少？

练习2、

100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/ml）中含有H2SO4多少克？

【知识提升】

生活生产中常要进行另一种溶液的配制——将浓溶液加水稀释成更稀的溶液，我们该怎么计算和操作呢？

例1、

把50克98％的浓硫酸稀释成20％的稀硫酸，需要加水多少克？

分析：①稀释过程中什么质量不变？

②设需要加水x克，则稀释后的溶液为

克

③稀释前溶质的质量=

；稀释后的溶质的质量=

，

两者可建立什么关系？

解：

9

【小结】1、加水稀释溶液的过程中

不变，即m前质=

2、稀释后，m后液= m前液

+

3、此类问题解答时，要建立一个含有未知数的方程式来解。

练习1、把98％的浓硫酸稀释成980克10％的稀硫酸，需要浓硫酸和水多少克？

【能力提高】

例2、配制500mL20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少毫升？已知98％的浓硫酸的密度为1.84g/ml，20％的稀硫酸的密度为1.14g/ml。

增问：需要加水多少克？需要加水多少毫升？

练习2、生产上要用10％的稀硫酸清洗钢材，请计算配制5000mL10％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少毫升？要水多少毫升？配制时怎么操作，要用到哪些仪器？（10％的稀硫酸的密度为1.07g/ml，98％的浓硫酸的密度为1.84g/ml）

练习3、在80克15％的硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠，请计算：用这两种方法制成的两种硝酸钠溶液的溶质质量分数？

练习4、有80克溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，使其变为10％的氯化钠溶液，可采取的措施是（

）

A、把溶剂蒸发一半

B 、加入4克的氯化钠

C、把溶剂蒸发掉40克

D、加入80克溶质质量分数为10％的氯化钠溶液

10

第4课：化学方程式计算和溶液计算的综合（学案）

化学反应常在溶液中进行，在溶液中进行的反应，反应物接触面积增大，因而可加快反应速度，所以生产上常涉及溶液和化学方程式的综合计算。

例1：溶质质量分数为25%的盐酸73克与足量碳酸钙反应，可制得多少克二氧化碳？

分析：

①化学方程式的计算需注意什么？

②本题中讲的盐酸是溶液还是溶质？参与反应的是溶液还是溶质？其质量如何计算？

解：

小结：在溶液中进行的反应，参与反应的物质往往是

，

不参与反应，只是反应的载体。

例2：100g某硫酸恰好跟13g锌完全反应，试计算这种硫酸的溶质质量分数为多少？

上题中，反应后得到的溶液中的溶质是

，其质量为

克，溶液质量为

克。反应所得溶液的溶质质量分数怎么计算？

例3：40g含杂质的锌粒恰好与98克40%的硫酸反应完全。

计算：①该反应中可制得H2多少g？②反应中锌粒的质量是多少？锌粒的纯度为多少？③反应后溶质质量分数为多少？（杂质不反应，也不溶于水）

小结：（1）反应后形成的溶液的溶质如何计算？

（2）反应后形成的溶液的质量如何计算？

11

练

习：

1、现有21.2克Na2CO3恰好与100克稀盐酸完全反应。

求：（1）稀盐酸中HCl的质量分数？（2）反应后溶液中NaCl的质量分数？

2、某产地的石灰石中CaCO3的质量分数为90%，用这种石灰石25克与100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）反应后生成的CO2气体质量。（2）反应前稀盐酸中HCl的质量分数。

3、25g含杂质的石灰石与100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸完全反应。计算：①可制得CO2多少克？

②石灰石的纯度?

③反应后所得溶液的溶质质量分数？（杂质不反应，也不溶于水）

4、在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g10%的NaOH溶液恰好完全反应。

（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。

（2）求反应后溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。

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《溶液》单元小结

[知识体系] 1、溶液的形成及伴随现象

溶质 不饱和溶液

溶液 溶剂

饱和溶液

1某些物质溶于水温度会各式高或降低○2某物质溶于水形成溶液其凝固点降低，沸点升高。2、○溶解度的影响因素和溶解及其曲线

3、结晶与分离

过滤（除去不溶性杂质）

分离物质的方法 蒸发结晶（溶解度随温度升高而减小）

降温结晶（………………而增大）

1M质、M液、M剂、10% 4、溶液的计算○2加水稀释的计算

○3与方程式结合的计算 ○4其它计算

○例题讲解练习

欲则定某含质的锌粒中锌的质量分数（杂质不溶于水也溶于酸）某同学称量10g该样品加入足量的稀盐酸，每隔相同时间测定生成气体的质量如左表一。

（1）该同学不必进行第五次测量原因 （2）此锌粒中锌的质量分数为多少？

（3）据表格的数据，能否求出所加盐酸中溶质质量分数？

（4）若提供左园像，试计算稀HCL中溶质的质量分数？

（5）恰好完全反应后，溶液的质量是多少？其溶质的质量分数是多少？

[本课作业]

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