课题1　常见的酸和碱教学创新设计

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

第二课时

酸的化学性质

【教学目标】1.通过实验探究酸的化学性质。

2.学会比较并归纳酸的相似的化学性质。

3.了解酸具有相似化学性质的原因

【教学重点】掌握酸的化学性质并会应用酸的化学性质

【教学难点】酸化学性质的应用及具有相似化学性质的原因

【教学方法】情境教学法、实验探究法、多媒体辅助教学法、对比法、合作交流法、讲练结合法

【实验药品及仪器】稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、氯化钠溶液、锈钉

氧化铜固体、碳酸钠、酒精灯、镊子、钥匙、火柴、点滴板、胶头滴管、试管、试管夹、烧杯

【教学过程】

【情境导入】物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”.上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来).无法完成任务的“警察”是（

）

A、紫面石蕊试液

“警察”

B、红面氧化铁

“警察”

C、二氧化碳

“警察”

D、白面碳酸钠

“警察”

【教师导入】警察要能鉴别出谁是稀盐酸、谁是氢氧化钠，需要借助酸的化学性质来鉴别，那酸有哪些化学性质呢？这节课我们一起来学习酸的化学性质。

【活动与探究1】

酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

稀盐酸

稀硫酸

【板书】酸的化学性质

1.酸能与指示剂反应, 使指示剂显示不同的颜色

滴加紫色石蕊溶液

无色酚酞

【提出问题】盐酸溶液中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？

【猜想假设】盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色

【学生活动】讨论交流，设计并进行实验（控制变量法）小组同学记录实验现象，搜集证据并分析原因

【得出结论】盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色

【教师引导】从这个实验中我们可以分析酸具有相似化学性质的原因是什么？

【板书】酸具有相似化学性质的原因：都能电离出H+ 【过渡】第八单元中，我们学习了金属Mg、Zn、Fe、Al分别与盐酸、稀硫酸反应，请写出这些反应的化学方程式

【学生活动】写化学方程式

【板书】2.活泼金属

+ 酸

→

盐

+ 氢气

（置换反应）

【学生活动】将铁锈分别与稀盐酸、稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸的反应，观察并记录实验现象

【板书】3.金属氧化物

+ 酸

→

盐

+ 水（复分解反应）

【过渡】你能用“酸的化学性质”来解决实际问题吗?生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？

【学生活动】交流讨论，思考原因，小组反馈讨论结果

【拓展延伸】长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙）,常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？

【学生活动】用化学方程式表示

【教师提问】除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么?（写出有关反应的化学方程式）

【学生活动】回忆实验室制取二氧化碳的原理，将碳酸钠分别与稀盐酸、稀硫酸反应，写出化学方程式。

大理石+稀盐酸

化学方程式

碳酸钠+稀盐酸

碳酸钠+稀硫酸

【学生活动】回忆实验室制取二氧化碳的原理，写出以下化学方程式。

【板书】4.盐

+ 酸

→

新盐

+ 新酸(复分解反应)

【教师活动】归纳总结：酸具有哪些相似的化学性质？

1.酸能与指示剂反应

2.活泼金属

+ 酸

→

盐

+ 氢气

（置换反应）

3.金属氧化物

+ 酸

→

盐

+ 水（复分解反应）

4.盐

+ 酸

→

新盐

+ 新酸(复分解反应)

5.酸

+碱

→

盐

+ 水(复分解反应)

不同的酸溶液中都含有相同的离子H+

，所以不同的酸溶液有相似的化学性质

【情景回归】物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”.上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来).无法完成任务的“警察”是（

C ）

A.紫面石蕊试液

“警察”

B.红面氧化铁

“警察”

C.二氧化碳

“警察”

D.白面碳酸钠

“警察”

【学生活动】完成课堂反馈作业

【课堂反馈】

1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（

）

A．镀锌水管

B．铜制塑像

C．大理石栏杆

D．铝合金门窗

2、下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是（

）

A．Zn

B．CuO

C．Ag

D．CaCO3

3、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（

）

A．紫色

B．红色

C．无色

D．蓝色