课题2　金属的化学性质国家优质课一等奖

第八单元

课题2《金属的化学性质》 教案

教学目标：

1、知识与技能：

初步认识常见金属与氧气的反应；认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应；初步了解金属活动性顺序。

2、过程与方法：

对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

3、情感态度价值观：

①通过学生观察实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对书本的学习能从化学的角度解释一些生活中的现象。

教学重点：初步认识理解金属的活动性

教学难点：区分不同金属与盐酸和稀硫酸溶液反应的不同现象；了解置换反应的特征，能与其他基本反应类型区别。

教学过程：

一、

导入

由上个课题学习了一些金属的物理性质引入到物质都有两个性质——物理性质和化学性质来进行这个课题的学习，学习金属的化学性质。

展示图片：黄金市场的假冒现象，以黄铜代替黄金以次充好

提出问题：如何解决这个问题？

引入课题：学习本课题就可以用化学的方法来辨别

1

二、

金属与氧气的反应

（一）回忆之前学过的金属与氧气的反应，以及反应现象并完成导学案的第一部分。提出问题，所有的金属都能与氧气反应吗？反应需要的条件是什么？

（二）通过教师展示实验、学生观看视频以及书本上的知识明确：常温能反应：

以镁、铝为代表。高温下能反应：以铁、铜为代表。高温下也不能反应：以金、银为代表。

（三）通过不同金属与氧气的反应条件不同以及不同金属能否与氧气反应来判断金属的化学性质稳定还是活泼，从而引入到金属的活动性顺序的强弱来表示金属的化学性质的活泼或者稳定。

（四）提出问题，学生分组讨论回答：既然铝的化学性质稳定，为什么生活中铝制品不容易被腐蚀？家中的铝锅能否用钢丝球刷洗？

（五）根据所学知识，用化学方法解决黄金市场假冒伪劣的现象。解释俗语：“真金不怕火炼”的由来。

【当堂练习】

过渡:很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。三、金属与盐酸稀硫酸的反应

1.观察实验。将镁片、锌粒、铁片、铜片分别放入四只干燥的试管中，再分别向四只试管中加入一定质量分数的稀盐酸，观察实验现象并记录填写好在课本的表格上。

2

2.总结：镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

过渡：上面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

三、置换反应

通过学生书写化学式以及对这些化学式相同点的分析，引入新的概念，置换反应，强调置换反应与化合反应和分解反应都属于基本反应类型。

（一）根据总结与书本知识给出置换反应的基本概念。强调置换反应属于基本反应类型。推倒置换反应公式为：A + BC = B + AC （二）当堂训练 四、小结：

一、金属与氧气的反应

1.大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在高温条件下能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金在高温下也不与氧气反应。

2.就活动性来看，镁铝较活泼，铁铜次之，金最不活泼

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二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

1.很多金属能与盐酸或稀硫酸反应，金属能否与盐酸或稀硫酸反应，体现了金属的活动性。

2.就活动性来看

3.置换反应（基本反应类型）

五、作业

完成课后习题

六、板书设计

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O22Cu+O22MgO

4Al+3O2

2CuO

3Fe+2O22Al2O3

Fe3O44

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

4

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、

置换反应：

A+BC→AC+B 5