课题3　溶质的质量分数课件配套优秀获奖教案

课题3 溶质的质量分数

一、教学目标：

1、知识与技能

⑴掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

⑵掌握有关溶液稀释的计算方法。

⑶能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。

⑷学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法

⑴通过对溶质质量分数的探究，学习对数据的处理方法。

⑵通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

⑶通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3、情感态度与价值观

⑴通过对溶液组成的定量表示的学习，逐步树立合理使用化学物质的观念。

⑵让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

二、教材分析：

溶液与生命活动息息相关，在生活和生产中有着广泛的应用，很多化学反应也是在溶液中进行的。因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门讨论有关溶液的知识是非常有必要的。溶质的质量分数对于定量研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生理解和深化有关溶液的概念，加强化学计算的能力，并使学生能把有关溶液知识科学运用到日常生活实际、生产及科学实验中去。教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使学生从感性认识上升到理性认识，学生容易接受。接着介绍了一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，引出计算关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数概念的认识和理解，然后通过两个以

生活为背景的有关溶质质量分数的计算、溶解度与饱和溶液溶质质量分数换算以及溶液稀释有关的计算，学会配制溶液的方法。掌握溶质质量分数、溶液稀释的计算，培养学生的计算能力，使学生感悟学好溶质质量分数、溶液稀释计算的重要性。在掌握溶质质量分数、溶液稀释计算基础上，再引导学生学习结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算，通过简单到复杂，循序渐进，使学生顺利掌握有关溶质质量分数的计算。

教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液

教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入，结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。

三、教学设计思路：

本课题以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，帮助学生建立起溶液中溶质质量分数的概念。首先让学生观察两瓶颜色深浅不同的硫酸铜溶液，让学生对两瓶溶液的浓稀进行猜测，然后演示配制三种不同浓度的硫酸铜溶液，学生通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，从而验证了对上述猜测的正确性，再让学生完成课本实验【9-6】的食盐溶液，最后分析两组实验的内在联系，认识溶液组成的表示方法，建立起溶质质量分数的概念。学生在了解溶质的质量分数概念以后，结合实验9-5和实验9-6，以一些简单的数据代入进行计算，可以使学生加强理解和深化溶质质量分数的概念，并为下一步有关溶质的质量分数的计算奠定基础。

在建立溶质的质量分数的概念之后，要让学生理解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。例如，在20℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。在学生理解溶质质量分数的概念和简单计算基础上，让学生进行溶液配制的计算和练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制所需用的仪器及实验步骤，特别引导学生关注固体溶质与液体溶质溶液配制的实验步骤和所需用的仪器的差异。在此基础上，再引导学生进行溶液稀释的计算和结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。本课

题中，溶液中溶质质量分数的概念的引入和结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算，一向是学生学习和理解的难点，在教学设计中，结合学生已有的认识，重视概念的建立过程，并在理解和深化概念的过程中，加强训练学生的计算技能，另一方面，有关溶液体积和质量的关系和转化一向是学生学习和理解的难点，教学设计一开始便通过简单的计算让学生理解溶液体积和质量的关系和转化，为后面溶液的配制涉及体积计算化解了难点，有关溶液稀释的计算，结合例题和练习，培养学生加强审题的能力，特别关注题目的要求是计算加水的量、溶液质量、溶质质量还是溶质的质量分数。整个教学设计的思想是通过由简单到复杂，循序渐进，使学生能顺利掌握有关溶质质量分数的计算。

四、教学过程：

第一课时

⑴掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

教学目标

⑵通过对溶质质量分数的探究，学习对数据的处理方法

⑶通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

教学重点

溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算

教学难点

溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学方法

实验探究 多媒体 讲练结合

教学过程：

[复习提问]什么是溶液？溶液的组成包括哪几部分？

[学生回答]一种或几种物质分数到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成包括溶质和溶剂两部分。

[追问]溶液质量、溶质质量和溶剂质量之间有何关系？

[学生回答]溶液质量=溶质质量+溶剂质量

[学生练习]练习1、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？

[交流与评价]投影分析和解题过程，引导学生指出错误并及时纠正。

[情景导入]展示两瓶颜色深浅不同的溶液，一瓶是浓的硫酸铜溶液，一瓶稀硫酸铜溶液，请同学们仔细观察。

[设疑]通过观察，请同学们猜一猜：哪一瓶溶液是浓的硫酸铜溶液？哪一瓶溶液是稀的硫酸铜溶液？

[学生猜测]颜色深的那瓶是浓的硫酸铜溶液，颜色较浅的那瓶是稀的硫酸铜溶液。

[讲述]对于有颜色的溶液，同学们认为颜色深的是浓溶液，颜色较浅的是稀溶液，同学们的猜测是否正确？让我们以实验来验证。

[投影][演示实验]课本P42[实验9-5] 在三支试管编号为1、2、3的三支试管中各加入10mL水，然后分别依次加入约0.5g、1g、2g硫酸铜固体。

试管编号

溶液颜色比较

溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 浓稀比较

1 2 3

[学生活动]学生根据实验填写课本P42表格第二、三、四、五列的内容

[设疑]三支试管中，哪一种溶液是浓溶液？哪一种是稀溶液？

[学生回答]试管1中的溶液是稀溶液，试管3中的溶液是浓溶液。

[追问]为什么溶液颜色浅的是稀溶液？溶液颜色深的是浓溶液？

第二课时

⑴学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学目标

⑵通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液

配制的基本步骤。

⑶掌握有关溶液稀释的计算方法。

教学重点

教学难点

教学方法

教学过程：

[复习提问] ⑴学会配制一定溶质质量分数的溶液。

⑵掌握有关溶液稀释的计算方法。

一定溶质质量分数溶液的配制，掌握溶液配制的基本步骤。

实验探究

多媒体

讲练结合

1、什么是溶质的质量分数？

2、请写出溶质的质量分数的数学计算式。

[学生回答]1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、 溶质质量

溶质的质量分数＝

——————

×100% 溶液质量

[追问]溶质的质量分数数学计算式可以怎样变形？

溶质质量＝溶液质量×溶质质量

溶质质量

溶液质量＝

————————

溶质的质量分数

[引入新课]实验室要配制一定溶质质量分数的溶液时，首先要计算所需用溶质质量和溶剂质量，然后再进行配制。现在我们一起学习溶液配制时所需用溶质质量和溶剂质量的计算。

[投影]例1 在农业生产上，有时用16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？

解： 溶质质量

溶质的质量分数＝

——————

×100% 溶液质量

溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数

=150Kg×16% =24Kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量

=150Kg－24Kg =126Kg 答：配150 Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 Kg氯化钠和126Kg。

第三课时

教学目标

⑴掌握有关溶液稀释的计算方法。

⑵能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。

教学重点

教学难点

教学方法

教学过程：

⑴掌握有关溶液稀释的计算方法。

⑵能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。

结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。

多媒体 讲练结合

[复习练习]把200g98%的硫酸溶液加水稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？

[交流与评价]学生练习，教师巡视评讲，引导学生指出错误并及时纠正。

[新课引入]溶液的稀释，可以通过加水进行稀释，还可以通过加稀溶液进行稀释。 [投影][补充例题]配制100g20%的氯化钠溶液需要质量分数为60%和20%的氯化钠溶液各多少克? [投影]分析解题依据和解题过程，引导学生理解正确解题的方法。

[投影][堂上练习]100g质量分数为30%的硝酸钾溶液和300g质量分数为10%硝酸钾溶液混合，求混合后硝酸钾溶液中溶质的质量分数。

[交流与评价]学生练习，教师巡视评讲，引导学生指出错误并及时纠正。

[讲述]溶质的质量分数通常还结合化学方程式进行计算。下面我们学习结合化学

方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。

[板书]四、结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。

[投影][补充例题]100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液

中溶质的质量分数。

分析: 已知：硫酸溶液质量：100克

求：硫酸溶液中溶质的质量分数

[设疑]计算硫酸溶液中溶质的质量分数，还需要知道什么条件？

[学生回答]硫酸溶质质量

[追问]能否根据题目中的条件，求出硫酸溶质质量？

[学生回答]通过硫酸溶液与锌反应的化学方程式计算，可求出硫酸溶质质量

[投影] 解：设这种硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

98 13g x 6598=

13gx

x=9813g x=19.6g 65溶质的质量分数=19.6g100%=19.6% 100g

五、板书设计

第一课时：

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、数学计算式： 溶质质量

溶质的质量分数

＝

——————

×100% 溶液质量

溶质质量

溶质的质量分数

＝

———————————

×100% 溶质质量＋溶剂质量

第二课时：

二、溶液的配制

1、实验步骤：

⑴计算： 氯化钠 克

水 克

⑵称量 （托盘天平、药匙）

⑶溶解 （烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管）

⑷装瓶，贴上标签（药品名称 溶质的质量分数）

三、溶液稀释（浓缩）的计算

溶液稀释的计算公式：

溶液质量前×溶质质量分数前=溶液质量后×溶质质量分数后

第三课时：

四、结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算