课题1　常见的酸和碱教案教学设计导入整理

第十单元 课题1 常见的酸和碱

第一课时

酸、碱与指示剂作用

一、教学目标

知识与技能

1、知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、能根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化，来判断其能否作指示剂。

过程与方法

1、进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的探究欲。

2、通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，提升学生化学学科的归纳能力。

情感态度与价值观

通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液也能充当酸碱指示剂，使学生体会到化学与日常生活是密切联系的，从而发展学生学习化学的兴趣，激发学习热情。

二、教学重点

运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

三、教学难点

运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

四、教学方法

实验探究 多媒体教学

五、教学准备

教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液等。

学生：

植物花瓣

六、教学过程

教学环节

生活情景引入

教学活动

设计意图

设问1：同学们曾经吃过葡萄、杨梅等，大家共同的体会是

什么？

从现实的情景引入课题，切入酸和碱（学生回答：酸）

设问2：同学们家里厨房用的调味品有食醋，食醋里面含的的知识，激发学生的学习热情。

酸叫什么？

（学生回答：醋酸）

导入本课

学习课题

师：包括水果里含有果酸，柠檬里面含有的酸叫柠檬酸等。

简介酸的来源。

问：请同学们举出一些常见的酸？

写出黑板上常见酸的化学式。（盐酸、硫酸、碳酸、

硝酸）

使学生初步了解常见的酸和常见的碱，能正确书写常

见酸的化学式，并（学生回答，出现错误其他学生指正）

强化如何正确书写师：我们常说有男有女，有阴有阳，有正有负，那么有酸就化学式。

对应就有？

(学生马上回答：碱)

师：请同学们举出常见的一些碱。并写出化学式。

学生回答：氢氧化钠、氢氧化钙……

（学生书写化学式。）

简介碱的来源。

引起学生的思索，师：假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和氢氧化以利于后面教学活钠溶液，有什么办法将这两瓶液体鉴别出来？

动的开展。

（学生思考，部分预习过的学生抢着回答。）

并请一位同学回答。

师：鉴别酸和碱的方法，常用酸碱指示剂，指出本课探究主题。同时展示两种常见的指示剂，石蕊和酚酞溶液。

（学生观察并回答）

师：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色有什么变化？

是什么物质使溶液变了颜色。

生：二氧化碳和水反应生成了碳酸使石蕊溶液变红色。

使学生了解到科学设问：是不是其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红色呢？

的结论必须经过无

碱又能使石蕊溶液变成什么颜色呢？

数的实验验证。

（学生讨论回答）

师：要得到科学的结论就必须进行科学的实验验证。

用拟人化的手法展【探究实验1 】4位同学分别代表食醋、盐酸、石灰水、氢示物质，通过人物氧化钠溶液，另2位同学分别扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手的活动表示物质间

实验探究

知识突破

执相应滴瓶并戴上相应溶液名称的帽子将药品滴入前面四种的反应，形象且生动，充分让学生自物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。

主活动探究，突出

了学生的主体地分析讨论：完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律；位。

并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

生：这两种酸遇石蕊变红色，遇酚酞不变色；这两种碱遇石

蕊变蓝色，遇酚酞变红色。

师：通过科学家经过无数的实验，酸和碱遇指示剂都会显示相同的颜色。

师：如何检验氯化钠溶液的酸碱性？请设计实验。

学生方案：分别取样于两支试管，分别滴加石蕊和酚酞，溶液颜色均没有发生改变。

（该学生演示实验操作）

参照考试大纲与

《评价标准》，突

破了书本的禁锢，得出中性溶液遇指师：指示剂在氯化钠溶液中颜色没有变化，说明它既不是酸，又可以对比学习知示剂均不变色。

也不是碱，而是一种中性的液体。

识，让知识结构完

常见的中性液体除了氯化钠溶液还有水。

整、清晰；

师生小结：酸碱指示剂显色规律：

紫色石蕊：在酸中显红色，中性显紫色，碱性中显蓝色。

无色酚酞：在酸中显无色，中性中无色，碱性中显红色。

师：还有其它方法来记忆指示剂的变色情况么？

（学生思考）

显色规律：石酸红

，石碱蓝

强化对酸碱指示剂

酚酸无

，酚碱红

变色规律的记忆方

法。

知识运用

学生讨论

师：问1、现有两瓶失去标签的无色液体稀盐酸和石灰水，如何鉴别？写出你的方案。（学生分小组讨论）

生1：使用指示剂（石蕊或酚酞）

生2：通入二氧化碳

生3：加入镁条

（教师提示最好要能用最简便的方法来解决问题）

能运用酸碱指示剂问2：三瓶失去标签无色液体稀硫酸、澄清石灰水和水，如鉴别溶液是酸还是

何鉴别这三瓶液体？（学生分小组讨论）

生：紫色石蕊溶液。

师：能否直接用酚酞来鉴别？

生：不能，因为稀硫酸和水遇酚酞均为无色。

碱。

投影：取植物的一些花瓣分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；

取浸泡后的汁液，分别滴入上述溶液中，观察溶液颜色的变

化。分析该花瓣的汁液能否充当指示剂并填写P51页实验报进一步强化学生参

告。

与课堂的积极能动

（四位同学表演，分别代表食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠，性，体现学生的主过渡（活动与探究）

分别往装有四种溶液的试管滴入所制得的汁液。

体作用。

师：我们得出结论，一些花瓣的花汁在酸或碱溶液中显示不

同的颜色，可以作为酸碱指示剂，。

使学生认识到生活

中的一些植物的汁

投影：取四种植物的花瓣,分别在研钵中加酒精研磨.各取少液也能作为酸碱指示剂，让学生意识许,用稀酸或稀碱进行检验,结果如下表所示.

到化学离不开生花的种类

花汁在酒精花汁在酸中的花汁在碱中的颜

活，生活中充满着中的颜色

颜色

色

化学知识。

大红花

粉红

橙

绿

色

色

色

玫

粉红

粉红色

绿

瑰

色

色

知识运用

反思与提高

万寿

黄

黄色

黄菊

色

色

雏

无

无色

黄菊

色

色

问题:不能做酸碱指示剂的花汁有

。

（学生回答）

作为课堂小结，不师：通过本课的学习，同学们来说说在本节课中你学到了哪必拘泥于学生总结些知识，谈谈你自己的体会。

全面与否、深度如何，只要他们通过生：略。

师（补充）：我们还要认识到一些植物的汁液也能作为酸碱学习积累了属于自己的教学活动的经指示剂来鉴别溶液的酸碱性。

验就够了。

七、板书设计

第十单元 课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。

2、变色规律：石酸红，石碱蓝。

酚酸无，酚碱红。

中性溶液遇酸或碱均不变色。（如食盐水和水）

第二课时 常见的酸

一、教学目标

知识与技能

1、

知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途。

2、

了解浓硫酸的特性。

3、

了解稀酸的主要化学性质

4、

认识强酸的腐蚀性。

过程与方法

学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。

二、教学重点

稀盐酸和稀硫酸的化学性质。

三、教学难点

氧化铁与酸反应规律的概况和方程式的书写。

四、教学方法

实验探究 多媒体教学

五、教学准备

浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、锈铁钉

温度计、小木棍、布、滤纸

六、教学过程

‘

教学环节

[实验创设情境]

常见的酸

1.探究浓酸的物理性质

学

生

活

动

（观察思考）

列举自己所知道的酸

教

师

活

动

“黑面包”

引导学生更好地联系生活，引出酸的名称

展示一瓶浓硫酸

设计意图

激发学生学习兴趣，引入新课

回顾常见的酸

增强对化学现象的探究欲

对照探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质

(探究讨论系列活动一) 引导学生观察色、由学生观察，描述总结出浓硫酸的物理性质

态、味。打开瓶塞，观察现象

展示一瓶浓盐酸

引导学生对比观察色、态、味。打开瓶由学生观察，描述总结出浓盐酸的物理性质

（角色扮演，为两种浓酸做自塞，观察现象

我介绍）

讲解产生白雾的原因。

教师介绍硫酸和盐酸的用途。

2.探究浓硫酸的特性

(探究讨论系列活动二) 师生合作；观察、、思考原因

演示演示实验10-3

多媒体演示浓硫探究浓硫酸的腐蚀性（脱水性）

浓酸的安全使用。

3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质

思考并分析

酸干燥含有水蒸气的氧气

引导分析得出浓硫酸有吸水性（板书）

加深对吸

演示浓硫酸溶于触摸烧杯的外壁，感受温度的变化

强调浓酸的安全

观察、描述现象

思考并分析

(探究讨论系列活动三) 制氢比赛

分组实验，观察

描述现象，书写方程式

引导小结酸与活泼金属的反应规律

①反应稀酸与活泼金

属反应

比较三种金属的活动性顺序。

思考小结：稀酸+活泼金

引导分析“黑面包”的形使用。

水放出大量的热

水性的了解

探究浓硫酸的溶解放热

活跃气

氛，调动学生的积极性，强化安全教育

成，介绍浓硫酸的脱水照应新课引入，性（板书）

创设情境：Mg、Zn、Fe的制氢气大赛。

加深对脱水性的了解

创设情境，探究稀酸与金属的反应

学习归纳方法

②稀酸与金属氧化物反应

属→盐+H2↑

(探究讨论系列活动四) 分组实验，观察并汇报实验现象

带锈铁钉

稀盐酸

稀硫酸

书写方程式

思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水

(探究讨论系列活动五) 板演碳酸钙与盐酸的反应方程式

指导学生分组实

创设情验，观察并汇报实验现境，探究稀酸与象

引导小结酸与金属氧化物的反应规律

巡视纠错

启发猜想

创设情境，探究

演示：稀盐酸、稀酸与某些盐稀硫酸与碳酸钠反应

的反应

引导小结

引导进行课堂小结

学习归纳方法

课堂延伸

金属氧化物的反应，同时增强学生对化学应用与生活的理解

学习归纳方法

回顾旧知，引入新知识。

③稀酸能与某些盐反应

观察并描述实验现象

书写反应方程式

思考小结：稀盐酸、稀

硫酸能与某些盐反应

归纳小结，通过本节课学到了什么？产生哪些新的困惑？还有哪些要解决的问题？

猜想：其它碳酸盐能否与稀酸反应

归纳小结

巩固练习

1.实验室请稀盐酸帮忙清洗下列仪器，你认为稀盐酸应该推辞掉的任务是（

）

A. 清洗长期盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜

B. CO还原氧化铁后玻璃管上附着的黑色固体

C. 盛过锈铁钉的烧杯内壁上的红棕色固体

D. CO还原氧化铜后玻璃管上附着的红色固体

2.实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，你有几种方法能把它们区分开来？

七、板书设计

常见的酸

一、

浓酸的物理性质

二、

浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热

三、

稀酸的化学性质

1.

稀酸+活泼金属→盐+H2↑

2.

稀酸+金属氧化物→盐+水

3. 稀酸能与某些盐反应

第三课时 常见的碱

一、教学目标

知识与技能

1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道酸、碱的相似化学性质。

过程和方法

1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；

2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；

情感态度与价值观

1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究

欲，发展学习化学的兴趣；

2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

二、教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。

四、教学方法

实验探究 多媒体教学

五、教学准备

氢氧化钠、氢氧化钙、表面皿

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

创设问题情境：魔术表演引入:“清水变牛观察、思考并对已学利用趣味实奶”,让学生通过已知的化学知识解释，并写出知识的回顾

验，设置悬念。

相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O 球”。

不作回答，

留下悬念，引入

新知识的学习。

提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中

的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘

由。

进行化学药NaOH有强烈的腐蚀今天我们学习的内容是——常见的碱

性在使用NaOH时必须十品的安全知识教

首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固分小心。

育。

体。

苛性钠、火碱、烧碱

提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为激发学生提学生阅读课本寻找答什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的出问题和研究问案。

鸡爪。

题的热情。

氢氧化钠固体溶解放

通过实验和热。

正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们问题引导学生学

俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮习，降低学生的观察并结合课本归肤上该如何处理呢？

学习难度，加深纳氢氧化钠的物理性质。

引导学生观察，然后互相交流。

学生的理解。

将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰

试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的

阅读课本

现象。

氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气

培养学生的

中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠阅读能力和归纳

换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，总结能力。

从而得知氢氧化钠会潮解。

提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？

提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可作

何用？

通过日常生

熟石灰、消石灰

活中见到的现氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读CaO+H2O==Ca(OH)2

象，从而引入对P55氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶另一种碱

脉书签，P58有制作叶脉书签的家庭小实验。

Ca(OH)2的学习，阅读课本

让学生知道化学

与生活的密切联

认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常

系，激发学生学见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的学生动手实验，观习化学的兴趣和澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液

信心。

察、思考。

提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗

称什么？

实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化

学方程式。

正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且

氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意

安全。

提问：氢氧化钙有哪些用途呢？

学生疑问，产生了认

知冲突。

提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱

还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有

哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进引发学生疑

一步进行探究。

问。

请一位学生来完成实验，观察学生的实验操

作是否规范并进行相应指导。

实验：向NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试

再次强化氢液和酚酞试液。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

氧化钙与二氧化

碳的反应。

+H2O 引导学生归纳实验的结论。

结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无通过创设

色酚酞试液变红色。

情景，引导学生提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜2NaOH+ CO2 ==Na2CO3 对CO2和NaOH色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我+H2O 反应的探究欲们留作课后思考。

望。

氢氧化钙可做建材，利用它什么性质呢？同

2NaOH+SO3==Na2SO4 学们能写出相应的化学反应方程式吗？

+H2O

通过设置问

氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因题，培养学生的2NaOH+SO2==Na2SO3 吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观运用知识解决实+H2O

察。

际问题的能力。

提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，学生通过学习知学生谈论，提出自己请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又识把疑问解决，的看法。

涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质让学生体验成功积极思考，讨论交联系起来。

的喜悦。同时进流。

行保护环境的教上面两个化学反应有什么共同之处？三氧溶液导电是由于溶育。

化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三液中有自由移动的离子。

氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。

结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。

问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了

周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居不同的酸溶液中都

民解决这个问题。

含有相同的氢离子，所以

通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气

酸有一些相似的化学性球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识来考

质。

虑。

归纳、小结，通过实验，我们发现酸有些相似的化学性

让学生更好地掌质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？

握学习的思路和不同的碱溶液中都方法。

实验演示：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠含有相同的氢氧根离子，

溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。

哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可所以碱有一些相似的化以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的学性质。

现象呢？提示学生注意观察图10—10离子的位

置并不是整齐排列的。

思考：

1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？

2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？

动画演示盐酸的解离过程。

总结归纳：

酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。

1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？

2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？

动画演示氢氧化钠的解离过程。

总结归纳：

-碱溶液中都有OH，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。

酸碱之间究竟是如何反应的呢？请同学们留意后面的学习内容。

七、板书设计

熟石灰、消石灰

氢氧化钙

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+ CO2 ==Na2CO3+H2O

烧碱、火碱、苛性钠

潮解、腐蚀

常见的碱

氢氧化钠

几种常见的碱酸碱指示剂

碱

某些非金属氧化物