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第八单元金属和金属材料课题3:金属资源的利用和保护(第二课时)广州市花都区花山镇华侨中学 茹德东一、学习目标:1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。重点:金属锈蚀的条件。难点:防止金属锈蚀的具体措施的理解。【情

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课题3 金属资源的利用和保护课堂实录及点评

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第八单元

金属和金属材料

课题3:金属资源的利用和保护(第二课时)

广州市花都区花山镇华侨中学 茹德东

一、学习目标:

1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.知道废旧金属对环境的污染,认识回

收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

重点:金属锈蚀的条件。

难点:防止金属锈蚀的具体措施的理解。

【情境导入】

人类每年要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源,以提取数以亿吨计的金属。其中,提取量最大的是

铁。

据估计,全世界每年生产的钢铁中,就有1/10左右被腐蚀掉,按此比例推算,我国每年有近一百亿美元的金属制品被锈蚀,用这笔钱可建五个葛洲坝水电站,造二艘核动力航空母舰。

二、自主探究:

知识点一:探究铁生锈的条件

现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。

【阅读】课本第17页铁制品锈蚀的条件的探究。

【教师讲解】:引导学生分析得出铁制品锈蚀的条件。

★

一、铁制品锈蚀条件

在与水、氧气同时接触的环境中铁能锈蚀(或潮湿空气中)

铁锈的主要成分是 红褐色,疏松,易吸水。

【活动探究2】铁生锈还与哪些因素有关?

沾了稀盐酸食盐水中一半在水中全浸在水中干燥空气中

【提出问题】哪种条件下,铁最快生锈?

【观察分析】一周后的现象。

1.铁钉沾了酸液:

铁钉严重锈蚀

2.铁钉浸没一半在食盐水中:浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈

3.铁钉浸没一半在水中:

铁在空气、水的界面处生锈

4.铁钉完全浸没在水中(上面还加植物油):

铁未生锈

5.铁钉放在干燥的空气中(加干燥剂等):

铁未生锈

小结:铁制品锈蚀条件

1、在与 、 同时接触的环境中铁易锈蚀。

2、食盐NaCl、 会加快铁的锈蚀。

【思考】铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢?

铁锈

(Fe2O3)

氧化铝

(Al2O3)

结构特点

若不除去结果

知识点二:探究防止铁生锈的原理和措施 【提出问题】如何防止铁制品的锈蚀?

防止铁生锈的原理:

。

方法: 。 措施:人们通常采用在钢铁的表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。

1、在车船的表面喷油漆

2、在机械表面涂油

3、在面盆、杯子、等表面烧涂搪瓷

4、钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。如:在钢铁表面镀锌、镀铬

5、烤蓝:其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层,成分主要是Fe3O4,是一种防腐蚀的工艺。

【学以致用】自行车的构件如支架、链条、钢圈等,分别采取了什么防锈措施?

小结:防止铁制品生锈的具体措施

1、“穿好外衣”——加一层保护膜。 如:刷油漆,涂油,镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬,烤蓝等;

2、“洗净、擦干”——保持铁制品表面干燥和洁净

知识点三:金属资源的保护措施

【讨论】除了采取防止金属腐蚀的措施外,还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?

(1)防止金属腐蚀

(2)废旧金属回收利用

【阅读课本】废旧金属回收利用

1、废金属的种类

2、废金属的危害

3、回收和利用废金属的意义

小结:保护金属资源的主要途径

1、防止金属的腐蚀

2、金属的回收和利用

3、有计划合理地开采矿物

4、寻找金属代用品(如塑料、塑钢等)

5、物尽其用

【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?

【我的收获】

三、自我测评

1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件

。

(1)在干燥的空气中

(2)在潮湿的空气中

(3)部分浸入食盐水中

(4)浸没在植物油中

3、如图所示实验,装置中出现的现象是(

)

A、铁丝不变化 B、铁丝逐渐消失

C、试管中的液面不变化 2、通过实验回答,铁钉在下列哪些情况下容易生锈( )。 D、试管中的液面上升

4、下列关于金属资源的说法,不正确的是( ) A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在 B、自然界中的金属资源是取之不尽的 D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径

5、下列有关对自行车的做法不合理的是( )

A、车架表面喷涂油漆

B、钢圈表面镀防护金属

C、露天放置,日晒雨淋 D、链条表面涂机油

6、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池,具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点,放电时的工作原理是锂(Li)跟二氧化锰作用生成LiMnO2;

(1)在LiMnO2里,锂元素显+1价,则锰元素的化合价为 ;

(2)写出锂电池放电时的化学方程式 ;

(3)锂电池充电时,是将电能转化为 能。

【作业布置】课后作业本P119-120 3、4、5、6、7、8题

C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

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