课题1　常见的酸和碱教学设计一等奖

常见的酸和碱（课时3）

教学目标：

1、

了解常见碱的物理性质及用途。

2、

掌握碱的化学性质并能灵活运用。

3、

了解酸碱具有相似化学性质的原因。

教学重点：

碱的化学性质及其应用

教学难点：

碱与非金属氧化物反应的原理

教学过程：

一、

引入新知：

前面我们认识了酸的有关知识，今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。

二、

新知探究：

探究1：

（1）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）

实验

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入成有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

问题：通过探究得知氢氧化钠的物理性质是：____色

____体

____溶于水，溶解时放出______。露置在空气中易_____，所以可以做某些气体的_____，由此可知氢氧化钠应______保存。

（2）展示：洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片

得出的结论：氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______，使用时要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要_____________再___________。

现象

分析

（3）学生阅读P55第三段，了解氢氧化钠的用途。

探究2：

（1）

取一药匙氢氧化钙，观察颜色、状态。

结论：氢氧化钙是____色，______状______体。

（2）

在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

结论：得到氢氧化钙的方法是____________，其反应化学方程式是______________，该反应放出________。其俗名是_______或______。

探究3：

（1）在白色点滴板上进行如下实验，并观察现象。

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液

a)

回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________。

学生阅读P55最后一段，了解氢氧化钙的用途。

（3）在一充满二氧化碳的平底烧瓶（瓶口堵一单孔橡皮塞，孔中插一气球，气球在瓶中）中倒入适量氢氧化钠溶液，观察现象。

现象是：__________________。

结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式_________________________、_________________、____________________。

探究4：

分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

现象：___________不导电，

______________________能导电。

分析：_________________________中有自由移动的带电粒子。盐酸中存在_____和____，硫酸在水中会解离出____和_____，氢氧化钠在水中会解离出_____和_____，氢氧化钙在水中会解离出______和______。

结论：（1）像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出_____离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——______，所以酸有一些相似的化学性质。

(2)像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和______离子，

即在不同的碱溶液中都含有相同的阴离子——______离子，所以，碱也有一些相似的化学性质。

学后反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑惑？

检测反馈：

1.（2012年江苏苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（

）

A.氢氧化钠有腐蚀性

B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

答案：B 2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

3.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出反应的化学方程式。

4.（2012年湖南衡阳，25题）氢氧化钠具有强烈的

性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的

发生反应而变质，其反应的化学方程式为

。