课题3　溶质的质量分数ppt配用优秀教学设计

实验活动5 一定溶质质量分数溶液的配制

一、教学目标

1、学习和识记配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。

2、进一步掌握溶质的质量分数概念及计算。

3、动手实验操作，培养独立完成实验的能力。

二、知识与技能

1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2、熟练地掌握药品的取用、称量、量取、溶解等基本实验操作。

3、加深理解溶质质量分数的概念。

三、过程与方法

通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

四、情感、态度与价值观

通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。

五、学情分析 学生前面已经学习过了关于溶质质量分数的计算，所以本节课采用类比的学习方法，引导学生发现问题，自主学习，这个实验活动看似简单易行，但它是从定性实验转向定量实验，对于托盘天平和量筒的使用要求较高，所以在实际教学过程中，不一定能达到预期的效果。而且平时学生做分组实验较少，缺少基本的实验操作技能的训练与指导，在课堂活动中会出现大量的操作错误，纠正这些需要占用很多的课堂时间；并且现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会到配制一定溶质质量分数的溶液实际应用的意义。

六、教材分析：

本节课是教材中的第五个基础实验，分2个部分内容：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及熟练掌握药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作，这是初中学生必须具备的基本的实验技能。前八章已经学习过了一些有关药品的取用、称量、量取等基本的实验操作。本节课贯穿了第九章以后的整个教学，是学生进一步顺利、快捷操作一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的基础，也为中考实验考查打下良好的基础。

七、重点

：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

八、教学难点：实验误差分析。

九、教学过程： 【情景引入，提出问题】

【出示学习目标】

教师活动：在医院里，我们经常会看到病人输液，他们输液所用的生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。那么，如何配制一定溶质质量分数的溶液就是我们今天的学习任务，出示活动任务：先配制50g6%的NaCl溶液，再配制50g3%的NaCl溶液。如果给你一些药品：食盐、蒸馏水、10%的食盐水、2%的食盐水，你知道如 何配制一定溶质质量分数的溶液吗？

学生活动：学生结合之前的知识思考回答。设计出配制50克6%的NaCl溶液的多种方案。

（方案一：溶质+溶剂

食盐+水

方案二：浓溶液+溶剂

10%的食盐水+水

方案三：稀溶液+溶质

2%的食盐水+食盐

方案四：浓溶液+稀溶液

10%的食盐水与2%的食盐水混合

方案五：稀溶液蒸发溶剂

2%的食盐水蒸发水）

实验活动一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

教师活动：类比你在家中制作糖水的过程，设计一个关于配制50g质量分数为6％NaCl溶液的实验方案。

教师引导：现在我们就采用第一种方案通过溶质+溶剂的方法来完成这个实验任务。回想你在家里想要喝糖水时是如何制作的？

（学生回答）制作糖水的方法

现在我们想要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，也就是浓度一定的食盐水，应该如何操作？现在四个人形成一个小组，进行讨论，设计出一个合理的实验方案。要求：实验方案包括实验仪器、药品和具体操作步骤。

学生活动：小组讨论3min，设计出合理的实验方案。

实验药品：食盐、蒸馏水

实验仪器：托盘天平、药匙、称量纸、镊子、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（用途）

具体操作步骤：（1）计算：需固体氯化钠的质量为

g，水的体积为

ml。

（2）称量：用

称量所需氯化钠，倒入烧杯中。

（3）量取：

用

量取所需水；并倒入烧杯中。

（4）溶解：用

搅拌，使氯化钠完全溶解。

（5）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，并盖好瓶塞贴上标签。

【教师活动】在同学们亲自动手做实验之前，有几点注意事项，我们大家一起来认真阅读一下：

阅读实验注意事项（演示固体药品的称量方法）

学生活动：开始分组实验（温馨提示：做的好的学生帮助弱势学生，强调规范操作，减少失误。）

派出三名观察员进组，协同教师巡视、指导。

教师活动：总结学生实验中出现的问题，引导分析：这些情况会导致实验结果如何变化？

实验活动二：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

教师活动：第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？

现在利用我们刚配置的6%的氯化钠溶液来配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，这实质上就是稀释问题，回忆一下前面我们讲过的稀释问题中，要抓住什么不变？

学生回答：溶质的质量不变

教师引导：我们要把6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，什么不变？（氯化钠的质量）浓溶液中氯化钠的质量如何计算？（浓溶液的质量乘以其质量分数）稀溶液中氯化钠的质量如何计算？（稀溶液的质量乘以其质量分数）

板书：浓*浓%=稀*稀%

x 6% 50g 3% x=25g

m(H2O)=25g V(NaCl)=24.0ml V(H2O)=25.0ml

(教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的25g是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？

学生：用密度公式换算一下就行了。

教师：一般情况下，6%的盐水的密度大约为1.03 g/L。

学生：（进行计算）

教师：我们的计算结果是：需要水的质量为

g，溶质质量分数为20%的食盐水为

mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？

学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

具体操作步骤：

（1）计算: 6% NaCl溶液

g H2O

g （2）量取:用＿＿＿量取＿＿＿6%食盐溶液,用＿＿量取

＿＿ ml水（3）混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。

（4）装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 并对比刚才的方案有何不同？

学生活动：开始分组实验（温馨提示：做的好的学生帮助弱势学生，强调规范操作，减少失误。）

学生谈本节课的收获

总结：1、如何通过溶质和溶剂配制一定溶质质量分数的溶液？

2、如何通过浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液？