课题2　金属的化学性质优秀教学设计

《金属的化学性质》教学设计（第1课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，

2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序

（三）情感态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

金属和酸反应

三、教学难点

判断金属活动性强弱

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片、铝片、砂纸

五、教学过程

环节

新课导入

教师活动

展示拿破仑与铝碗的课件

为什么当时用铝制奖牌？

今天来一起学习金属的化学性质，来揭开其中的奥秘

学生活动

学生仔细阅读

学生思考

设计意图

从历史事实入手引入新课，激发学生学习兴趣。

请学生观察桌面上的镁片和铝片，并进行打磨，比较并记录打磨前后的现象，由实验可以得到什么结论？

学生对铜片进行加热并观察现象

回忆一下我们曾经学过的金属与氧气的反应。写出化学方程式来。

老师巡视，指导学生书写方程式

学生进行实验和讨论

学生书写化学方程式。

2Hg＋O23Fe＋2O22Mg＋O22HgO

Fe3O4

2MgO

通过实验认识物质的缓慢氧化

复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

新课教学

引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

提出问题，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。

“真金不怕火炼”说明说明？

为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？

组织学生讨论金属与氧气反应的规律，金属越活泼，越容易和氧气发生反应。

我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？

学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

利用学过的知汞在空气非常慢，12天后生成粉红色固识，将学过的知识和生活中的现中加热

体

象联系起来，总铁丝在氧

火星四射，放出大量的热，黑结规律，知识得气中燃烧

色固体

到提升。

镁在空气

发出白光，放热，生成白色固

中燃烧

体

并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。

学生回答：黄金饰品不变色，说明金不和注重理论与氧气反应。

实践相结合，培（古代用金银做为货币，说明金银一般不养学生分析问题和氧气发生反应。）

的能力。

学生回答：即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。

铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖气片上涂的银粉成分是铝，

并不是银。

体会到化学来源于生活，并服务于生活。

得出结论：大多数的金属能够和氧气发生培养学生总结归反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。

纳能力。

铝在常温下能和氧气发生反应，生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，金在高温下也不和氧气发生反应。

学生猜想并设计实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸

、稀硫酸反应，观察现象。实验结束后，写出反应的化学方程式。

培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力书写化学用语的能力。

根据实验现象判断镁、锌、铁、铜、这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？

金属越活泼，冶炼金属需要技术更高，所以铝的冶炼只有百年的历史。所以曾经一度用铝制奖牌。

课堂小结

学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和培养学生分盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度析问题和总结归不同，铜不和盐酸、稀硫酸反应，所以这纳能力。

四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜。

根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。

学生思考和倾听

利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言交流能力。

1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。

根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱

2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。

根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。