课题3　溶质的质量分数教学评价实录

课题3 溶液的浓度 学习目标、要求：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；

2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

学习重点、难点：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；

2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算

学习过程：

一、温故知新

1.下列说法正确的是( ) A.食盐的溶解度是36克 B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时，食盐的溶解度为36克

D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克

2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( ) A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的

说法正确的是( ) A.它一定是浓溶液 B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液

C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少

D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大

4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( ) A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量

D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是( ) A.18 B.18克 C.36 D.36克

二、走进新课

1.演示【实验9－7】，三支试管中加入20ml水，分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较颜色。思考三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

试管编号

比较溶液颜色

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

1

2

3

思考：比较溶液颜色的深浅能准确表示一定量的溶液中究竟含有多少溶质呢？

怎样定量表示溶液的浓度？主要用____________________________。

2.溶质的质量分数是_______________________________________________。

（ ）

溶质的质量分数＝------------------------×100% （ ）

三、巩固练习

1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。

2.在农业生产中，常常用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水多少千克？

3、化学实验室现有98％的浓硫酸，但现在需要较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？

溶液稀释前后，溶质质量_________。

课后训练

1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒

2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ）

A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤

3、

配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C 氯化钠晶体不纯、 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数

C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签

5.在常温下向100g5％的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末完全溶解后，氯化钠溶液的溶质的质量分数将（

）A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断 6.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。