课题1　常见的酸和碱课件配套优秀教案设计

九年级化学导学案 班级

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2019年秋九年级化学中考复习导学案1 2019年中考复习导学案——酸和碱

教学目标：

1．会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液；认识溶液具有酸碱性的原因。

2．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

3．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。

4．知道酸碱具有相似化学性质的原因；知道酸和碱之间发生的中和反应。

5．学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

教学过程：

一、酸、碱概念：

1、酸：电离时所生成的阳离子全部是 的化合物。

常见的三种强酸酸的化学式： 、 、 。

弱酸有碳酸 、醋酸 、亚硫酸 、氢硫酸 等

2．碱电离时所生成的阴离子全部是 的化合物。

常见的四种强碱的化学式：氢氧化钠（ ）、氢氧化钾（ ）、

氢氧化钡 、氢氧化钙 。（强碱都能溶于水） 常见的弱碱：一水合氨（弱碱中唯一看着能溶于水）、蓝色的碱 、

红褐色的碱 、氢氧化镁 （ 色）、氢氧化铝 （ 色） 二、常见的酸、碱的物理性质

（一）1、常见酸的物理性质

颜色

状态

气味

密度

打开瓶口的现象

2、浓硫酸的一些特性：

（1）溶解性：浓硫酸溶于水时会 大量的热，

稀释浓硫酸的方法： （2）吸水性：实验室可用浓硫酸做 ；

浓盐酸

有白雾

浓硫酸

无现象

（3）强烈的腐蚀性：浓硫酸不慎粘在皮肤立即用 ，再涂上 溶液

（4）脱水性：浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗立即变 。

3、检验盐酸或可溶性氯化物（Cl）的方法：

-

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2019年秋九年级化学中考复习导学案1 （1）加入的试剂： 和 ；

（2）主要方程式：（以盐酸和氯化钠为例，写出反应的化学方程式） 、 ；

4、检验硫酸或可溶性硫酸盐（SO4）

（1）加入的试剂： 和 ；

（2）主要方程式：（以硫酸和硫酸钠为例，写出反应的化学方程式） 、 ；

5、酸的共性（化学性质）：

酸的共性

指示剂

2.酸溶液使酚酞溶液 色

酸与活泼金属反应

酸与金属氧化物反应

酸与碱的反应

酸与某些盐反应

（二）1、常见碱的物理性质

俗名

颜色、状态

溶解性

露置在空气中的现象

主要用途

2、碱的共性（化学性质）

碱的化学性质

碱溶液与指示剂反应

2.碱溶液使酚酞溶液变 色

碱与非金属氧化物反应

氢氧化钠

氢氧化钙

1.

碱溶液使石蕊溶液变 色

NaOH

色固体

溶于水

、变质

Ca(OH)2

色 状固体

溶于水

变质

稀盐酸

稀硫酸

2-1.

酸溶液能使石蕊溶液变 色

2

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2019年秋九年级化学中考复习导学案1

碱与酸的反应

碱与某些盐的反应

3、氢氧化钙和氢氧化钠的制取：

（1）制取氢氧化钙的反应方程式： ；

（2）实验室制取少量氢氧化钠的化学方程式： ；

4、氢氧化钠变质的讨论：

（1）检验是否变质的方法：取少量溶液（如为固体则先溶于水）于试管中，然后滴加

或 或 （酸碱盐各填一类）；

（2）检验是部分变质还是全部变质的方法：取少量溶液（固体也必须先加水溶解），然后加入足量的 溶液，产生 ，静置，滴入少量 ，若变红，则部分变质，若不变红，则全部变质。

（3）除去氢氧化钠溶液的碳酸钠溶液：加适量的 ，不再产生沉淀为止。

（三）中和反应：

1、中和反应定义： ，

2、中和反应反应的实质：酸中的 和碱中 ，生成难以解离的水。

离子方程式可表示为 ；

3、中和反应实验事先在氢氧化钠溶液加入少量的酚酞目的是 。

4、实验分析：当溶液由红色变成 色时，溶液呈 性。

5、中和反应应用：（用化学方程式表示）

（1）用熟石灰中和废水中的硫酸： ；

（2）用氢氧化铝中和胃液中过多的酸 ；

（3）有沉淀生成的中和反应： ；

（4）生成复合肥的中和反应： ；

（四）溶液酸碱度的表示方法——pH 1、溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在 之间。

pH 7，溶液显酸性，pH越小，酸性 ；

pH 7，溶液显中性（此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等）；

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2019年秋九年级化学中考复习导学案1 pH 7，溶液显碱性，pH越大，碱性 。

2、测定溶液pH最简单的方法是用 ，其方法是先取下一片pH试纸放在玻璃片或 上，再用 蘸取待测液于pH试纸上，再与标准色卡比较读取近似值

3、说明：绝对不能用水湿润pH试纸，否则测定酸性溶液值偏 ，测碱性溶液偏 ；

4、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液均显 性，硫酸铜溶液显酸性。

例题1：盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸中含有H、H2O、Cl，到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红？

【猜想1】 【猜想2】 ；

【猜想3】 。

【设计一个实验，证明你的猜想】

例题2：现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为40g时，反应方程式为 ；

（2）c点中溶液的溶质为 （填化学式）

（3）求混合溶液中CuCl2的质量分数。

+-

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