课题2　化学肥料优秀教案内容

溶液的鉴别（二）

一、学习目标：

重点：1.强调溶液鉴别，是通过现象来区分。

2.

学会一些简单溶液的鉴别的题型

3.

理解不用别的试剂就可鉴别出一组溶液的题型

难点：1.理解不用别的试剂就可鉴别出一组溶液的题型

二、讲课过程：

1、知识复习：

复习上节课讲的物质鉴别的几种思路

1）水溶性。利用溶解度不同（CaCO3、NaCl）、溶解时溶液的颜色(CuSO4、NaCl都是白色固体)、温度变化（NaOH、NH4NO3）

2）酸碱性差异(NaOH、HCl、NaCl) 3)金属单质、非金属单质、金属氧化物的区别，加强酸

4)碳酸盐（CO32-）：沉淀法，气体，

氯化物（Cl-）:加硝酸银

硫酸盐（SO42-）:加可溶性钡盐

铵盐（NH4+）:加碱

2、书写下列化学方程式：

①Na2CO3+HCl= ②Na2CO3+Ca(OH)2= ③HCl+AgNO3

④H2SO4+BaCl2=

⑤(NH4)2CO3+Ba(OH)2= 通过书写化学方程式这一过程检查学生化学方程式是否掌握。

且在讲解时，要强调反应①有气体产生，反应②有沉淀产生，反应③④有沉淀产生，且是加酸产生沉淀的，很特殊的现象。反应⑤既有气体又有沉淀产生两个现象。

3、做一些简单的溶液鉴别类题目。

（1）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是(

) A．KCl溶液

B．K2CO3溶液 C．稀盐酸

D．NaNO3溶液

（2）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是(

) A．无色酚酞溶液

B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液

4、不用其它试剂即可鉴别一组溶液的题型。

a.从有特性的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中的有特性的物质，再用其鉴别其他物质。初中化学常利用铜离子、亚铁离子或铁离子的颜色与众不同这一特性来设计这类鉴别问题

思考：现有NaOH、Na2SO4、HCl、Fe2(SO4)3四种溶液，如何不用其它试剂就鉴别出来。

实验：展示出这四种溶液，让学生通过观察看这几种溶液想办法。

学生通过观察法，看出硫酸铁溶液有颜色，将其鉴别。然后利用硫酸铁把氢氧化钠鉴别出来，并用实验让学生观察到只有氢氧化钠与硫酸铁混合才有红褐色沉淀，其他都没有。接着利用酸把氢氧化铁溶解，可以把盐酸给鉴别出来，在这里也通过做实验的方法，展示这个现象，让学生思维更清晰。

习题：

（3）有四种溶液：①NaOH②Na2SO4③HCl④Fe2(SO4)3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是(

) A．④③②①

B．④②①③ C．①③④②

D．④①③②

（4）鉴别①MgSO4 ②KOH ③CuSO4 ④NaCl四种溶液，不用其他试剂，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余物质，则被鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）

A、③②①④ B、④③②① C、③①②④ D、①②③④

b.如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀或气体等实验现象）也可以用作鉴别这些物质的方法。

思考：如何鉴别以下四种溶液：

HCl Na2CO3

K2SO4

CaCl2 通过展示这四种溶液，学生们知道这四种溶液都是无色的，无法像上述方法一下子挑出一种溶液来。

让学生思考一阵子后，讲解这种题型的方法，将这四种溶液两两混合，其中盐酸和碳酸钠有气体，则把溶液分成盐酸和碳酸钠及硫酸钾和氯化钙两个组，然后组与组之间两两混合有沉淀产生的是碳酸钠和氯化钙，剩下的就是硫酸加和盐酸。

板书：

习题：

（5）(双选)下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是(

) A．HCl Na2CO3

K2SO4

CaCl2

B．KOH MgCl2

H2SO4

NaCl C．MgSO4

KOH KNO3

CuSO4 D．NaNO3

KCl Na2CO3

HCl （6）下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是(

) A.H2SO4

KNO3

NaOH BaCl2 B.Ba(OH)2

K2SO4

HCl Na2CO3

C.HCl Ca(OH)2

CaCl2

NaNO3

D.NaNO3

NaCl KOH HCl

(7)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是

（ ）

A．K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl

B．HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4

C．KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D．KCl AgNO3 KNO3 NaCl