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课题2　金属的化学性质优秀教学设计｜教案在线预览

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关键词：课题2　金属的化学性质优秀教学设计

正文

金属的化学性质教学设计

本课题是初中化学教学的重点内容，培养学生多方面的能力。教学设计应以学生已知的知识内容为基础，以实验为导向，引导学生采取分类研究、对比分析的方法去认知新的知识，归纳总结金属的化学性质，有关反应的规律，达到落实知识形成能力的目的。

（一）问题引入

回忆前面学过的有金属单质参加的反应:铁与氧气反应，镁带的燃烧，铁与硫酸铜溶液反应，氢能源中实验室制取氢气的原理锌粒与稀硫酸反应，将上述反应分类为:金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与其他

金属的化合物溶液的反应。那么，这些金属的有关反应有哪些特点和规律呢? (二)实验探究

1.金属与氧气反应

创设情景1:从铝近年来被广泛应用的原因之一---抗腐蚀性好，引出铝在空气中能与氧气反应。展示:镁条、铝片和金项链，观察其颜色状态，用砂纸打磨镁条和铝片，再进行观察，可见镁和铝在常温下就能与氧气反应，而金却不能，说明相同条件下镁和铝比较活泼。

创设情景2:点燃镁带，加热铜丝。镁在空气中可以点燃且反应剧烈，而细铁丝要在纯氧中才能被点燃。而铜丝看不到燃烧只能变黑。“真金不怕火炼”的理解。

生归纳总结:与氧气反应的情况表明，几种金属的活泼性是不同的，镁﹥铝﹥铁﹥铜﹥金，

2.金属活动性顺序

金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上归纳得到的。实验探究从两方面进行

(1)从金属与酸反应来探究金属的活动性。教师先做演示实验:镁、锌、铁、铜分别和稀盐酸反应，从反应物和生成物类别的角度分析有何特点，得出置换反应的概念。再分组完成【探究】，观察实验现象，记录反应的剧烈程度。根据金属与盐酸或稀硫酸反应是否有氢气生成，可以分为活动性强、弱两类金属

(2)上述实验已经表明铁的活动性比铜的强，回忆以前做过的实验:将铁钉放入硫酸铜溶液中，可观察到铁钉上会有紫红色的铜生成，而蓝色硫酸铜溶液的颜色变浅，表明活动性强的铁可以把活动性弱的铜从硫酸铜溶液中置换出来，由此提出假设:一种金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，可以比较这两种金属活动性的相对强弱。进行教材中的【探究】，验证上述假设，填写实验报告。

（三）分析总结

经过了很多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属的活动性顺序: K﹥Ca﹥Na﹥Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥Sn﹥Pb﹥(H)﹥Cu﹥Hg﹥Ag﹥Pt﹥Au 在整个探究过程中，教师的适时组织和引导非常重要。尤其要注意在实验基础上的讨论。

2.在实验基础上，分析镁、锌、铁与盐酸(或稀硫酸)反应的化学方程式，根据反

应物和生成物类别特点归纳得出置换反应的概念，并迁移到金属与其他金属化合

物溶液的反应中，这样的直观方法，学生比较容易接受。能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。并且可以提前说明这种“化合物”属于十一单元要学习的盐类。

3、最后总结出金属的化学性质：可与氧气反应，与盐酸或稀硫酸溶液反应，可以与金属化合物溶液（盐溶液）反应，而这些反应是有规律的并且要考虑能否发生的条件。使学生明白化学的学习是有规律可循的。

资料摘要

课题2　金属的化学性质优秀教学设计