课题2　金属的化学性质第二课时教案

襄城县双庙一中化学教案

施教时间：

年

月

日

九年级4班

教师：张颜伟

总第

课时

课题：金属的化学性质

教学目标

教学重点

教学方法

课时：1 课型：新授课

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

金属的化学性质

教学难点

认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

学生自主学习法、小组合作学习法、竞赛法

教具准备

PPT多媒体课件

教

学

过

程

教学板块

目标展示

新课导入

教

师

活

动

多媒体展示自学目标（2分钟）

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 （2分钟）1.知识回顾（1）金属材料包括 以及它们的 。

学生观看（2）合金指在金属中加热熔合某些 或 制得的具有 的物视频

质。（3）生铁和钢是含碳量不同的 的合金，生铁含碳量 ，钢含碳量 。（4）金属具有很多共同的物理性质如：常温下都是 （汞除外）有 ，大多数为 和 的优良导体，有 ，密度较大，熔点较高

2.课前预习（1） 、 等在常温下就能与氧气反应， 、 等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应， 即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

自学指导

教师巡视指导（10-13分钟）

阅读课本第9页，并思考：Mg 、Al、Fe、Cu、Au的活泼性强弱

1、让学生观看视频：金属与酸的反应。

2、自己动手完成Mg 、 Zn 、 Fe 、Cu分别与稀硫酸、稀盐酸反应的实验

3、思考：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

自学检查

检查学生自学的效果（5-8分钟）

1、写出Mg 、Al、Fe、Cu、Au能与氧气反应的化学方程式。

2、完成下表: 学

生

活

动

学生认真阅读学习目标

学生回答问题

学生自学教材

学生自主探究学习目标，对疑难问题进行标记

学生按学习合作小组反应的化学方程式

对自学目标进（B组)稀硫酸

行展示

各合作

- 1 - 现 象

金属

镁

锌

铁

铜

（A组)稀盐酸

（B组)稀硫酸

（A组)稀盐酸

小组之间开展竞赛

讨论切磋

教师点拨（10-15分钟）1、根据上表中的反应方程式分析讨论：这些反应有什么特点？反应物和生成物的物质类别是什么？并回顾该类反应与与化合反应、分解反应有什么不同？

学生分小组进

精讲点拨：1、镁、锌、铁、铝都能跟酸反应置换出盐酸或硫酸中的氢，而铜不能。行讨论学这说明镁、锌、铁、铝的金属活动性比铜强。

Mg Zn Fe + + + 2HCl 2HCl 2HCl == === === MgCl2

Zn Cl2

Fe Cl2

+ + + H2↑

H2↑

H2↑

2、

生讨论、交流

单质

化合物

化合物

单质

生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置这种由一种单质与一种化合物反应，换反应。

表达式： A +BC ==B +AC 达标检测

1、“金入于猛火色不夺精光”，指黄金的性质在强热条件下

A、很活泼 B、易氧化 C、易还原 D、很稳定

6、下列化学方程式，正确的是

A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

↑

C．2Fe+O22FeO D．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 1、由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的是

A．ZnSO4

B．MgCl2

C．Fe2(SO4)3

D．CuCl2 2、取少量生铁与足量稀盐酸反应后会有残渣，残渣的主要成分是

A、氯化亚铁 B、碳 C、氯化铁 D、铁

3、质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应，产生的氢气

A．盐酸多 B．硫酸多 C．一样多 D．无法判断

归纳总结

课堂总结（2分钟）

作业设计：

教学反思：

学生合作完成

各学习小组对问题进行回答讲解

- 2 -