课题2　金属的化学性质教学设计第一课时

课题:

第八单元

课题2 金属的化学性质

课型： 新授课

教学目标：

知识与能力：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应

过程与方法：通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序

情感目标：培养学生的辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣

教学重点：通过实验探究认识金属活动性顺序

教学方法：实验法、对比法、讨论法。

教学设计：检查学生预习情况，提问学生导学案29页并指出填写不足地方，

新课引言：我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

学生回忆相关反应的现象、条件，

三个学生上讲台书写化学方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 科学探究一

金属与氧气的反应

【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

科学探究二、金属与酸反应

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】

组内合作探究并填写探究记录表（打印）

表一：金属与稀盐酸反应：

金属

现象及反应时间

生成物

Mg

Zn

Fe

Cu

方程式

各组交流获取的信息：

1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。

2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）

分组：

活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：Mg

Zn

Fe 不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu 活动性：

Mg>Zn>Fe>Cu

展示结论并互动评价：

A组

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

反思质疑：

1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

随堂检测

有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该

铝制艺术品不易锈蚀的重要原（

）

A铝不易发生化学反应

B铝不易氧化

C铝的氧化物易发生还原反应

D铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用

作业：1.预习12和13页，做导学案预习导学1到2题

2.课本13页3和7题做到作业本上

3.课本13页1和2题做到书上。

板书设计 课题2 金属的化学性质

一

金属与氧气的反应

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二、金属与酸反应

镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，

铜不能与盐酸或稀硫酸反应。

Mg>Zn>Fe>Cu