课题2　金属的化学性质ppt配用优秀获奖教案

课题2 金属的化学性质

一、教学设计思路

九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，为增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对实验的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，再通过练习，使学生学以致用，能应用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、教学目标

1、知识目标：

①

初步认识常见金属与氧气，金属与酸的反应；

②

能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：

①

培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

②

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、重点

比较金属活动性顺序的实验设计和应用。

四、难点

1、金属活动性顺序判断反应。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

五、合作探究

1、金属与氧气的反应：

实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。

写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象：

1、镁在空气中燃烧

2、铝在空气中生成致密氧化铝

3、铁在氧气中燃烧

4、铜在空气中加热

综上所述：在镁、铝、铁、铜、金五种金属中___________ 较活泼, ____________次之, _____________很不活泼。

2、金属活动性顺序：

金属和酸反应：

反应物

反应化学方程式

镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？

置换反应的概念: 由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

小结：根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：镁>锌>铁>铜。

六、教学过程

药品准备：仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

教师活动

学生活动

设计意图

【课题引入】黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？ 回忆相关反应的现我们在生活中经常使用和见到各种金属，象、条件，书写化学方这些金属的物理性质和化学性质都是有差别程式

联系生活，从的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参学生熟悉的物质、加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什2Mg＋O2====2MgO 事实出发引入新么？化学方程式怎样写？

4Al＋3O2===2Al2O3

课，同时复习相关知识。

1、常温能反应：

以镁、铝为代表。

3Fe＋2O2 Fe3O4 Cu＋3O2===CuO

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从金属能否与氧了解判断金属气反应和与氧气反应的激烈程度不同来探究金听讲

活动性差异的初步属的活泼程度。

方法。

【引导】

金属越容易与氧气反应，金属越活泼；

回答：镁、铝最活激发学生兴金属与氧气反应得越剧烈，金属越活泼；

泼，铁、铜次之，金最趣，培养学生思维不活泼。

推理能力

【设问】综上所述：在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，最活泼的是？，最不活泼的是？

【探究活动】

实验探究：

培养实验镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

A组：镁、锌、铁、操作能力、观察能铜分别与稀盐酸反应。

力、思维推理能力【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。

和同学间的合作精B组：镁、锌、铁、神。

【巡视、指导实验】

铜分别与稀硫酸反应

学生进行讨论、

在讨论、交【引导】

交流。展示探究结果：流中，吸取别人有学生进行讨论、交流和展示探究结果

镁、锌、铁、铜的金属益的意见，让不同活动性由强到弱依次为的意识在碰撞中相镁>锌>铁>铜。

互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？生成的气体思考、讨论并进行板演

加强化学是什么？能否写出化学方程式

方程式的书写

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜

说明铁可以把

培养学生反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜铜从硫酸铜溶液中置换相关知识的迁移能产生，这说明了什么？

出来，铁应该比铜活泼。

力，拓展学生思路。

【讨论】以上各金属与酸的反应，化学

激发学生

讨论，分析

分析化学反应类型方程式有什么共同的特点？

特点的能力

【总结】置换反应的概念: 由一种单质与一种

加强对置换反应化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合学生划笔记，听讲

的理解

物的反应叫做置换反应。

【课堂练习】

1.遇稀盐酸不产生气体的是( )

A．铁片

B．铜片 C．铝片 D．石灰片

2.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完联系生活，使好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是

学生学以致用，能( ) 运用置换反应和金A．铝不易被氧化

练习、巩固

属活动性顺序判断反应能否发生，解B．铝的氧化物容易发生还原反应

释某些与生活有关的化学问题。体会C．铝不易发生化学反应

“生活处处有化学”。

D．铝表面的氧化铝具有保护作用

3、下列化学反应属于置换反应的是（ ）

A、 CO+ H2O == H2CO3 2

点燃

B、 Mg + CO2 === C + MgO C、CaCO3 === CaO +CO2↑

D、2KClO==== 3

2KCl + ¸ßΠ△

3O¡ü 4、铁锅底部黏有水垢（主要成分为CaCO3），可用稀盐酸清除，但盐酸不宜过多的原因(用化学方程式表示)：

(1)______________________ (2)_______________________

学生自主总结本节课的主要内容。评培养学生对知识的价自己在本节课的启示归纳、总结能力。

和收获。

MnO2

高温

指导学生自主归纳总结本课题。

【布置作业】

1、

家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察

记录。

发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

2、教案练习1--7

体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。