课题1　常见的酸和碱优秀公开课教案

《常见的酸和碱——酸的化学性质》的教学设计

[教学目标] 1、知识与技能

（1）初步认识酸的化学性质

（2）能书写有关的化学方程式并形成规律性知识。

2、过程与方法

（1）通过对酸的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。

（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。

3、情感态度与价值观

通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。

[教学重难点]

重点：通过实验探究酸的化学性质

难点：形成规律性知识

[教材分析] 《常见的酸和碱》是人教版九年级化学下册第十单元课题1的内容。本节是第三课时，介绍酸的化学性质，是一节活动探究课。

酸和碱是化学中常用的两类物质，是重要的化工原料，与生产、生活有着密切的联系，也是初中阶段教学的重要内容。教材在编排本课题时，采用探究式的写法，目的是为了使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深刻的认识，符合学生的认知规律，同时也为后面学习碱、盐的性质作了铺垫。

[学生分析] 1、

已有知识和经验（学情分析）

学生在学习本节之前，已学习了金属的化学性质、常见的酸及酸碱指示剂的探究，对金

属与酸、酸与指示剂的反应已有一定的了解，并且初步具备了一定的科学探究的能力和分析归纳的能力，因此教学过程中可利用这些已有的知识对酸的化学性质进一步拓展和完善，使学生完成对知识的系统性和完整性的认识。

2、

学习方法

（1）分析、比较、归纳法

1

（2）类推法──盐酸、硫酸能使石蕊溶液变红，则酸能使紫色石蕊溶液变红；盐酸、硫酸能与锌、铁等反应，则酸能与活泼金属反应，盐酸、硫酸能与铁锈反应，则酸能与金属氧化物反应等。

（3）实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质通过对比鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。

[教学方法] 本节内容采用“探究—讨论—归纳”模式进行教学：创设问题情景→实验探究→讨论交流→归纳总结→实践应用→反思评价。运用计算机辅助课堂教学，把PPT文件、实验穿插于课堂中，紧扣教材内容，力求将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。

[教学准备]

仪器：白色点滴板、试管若干、胶头滴管、酒精灯、试管夹

药品：两瓶未知溶液（NaCl溶液和稀盐酸）、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铁片、生锈严重的铁钉若干、CuO [教学设计]

教

学流

程

教师活动

学生活动

设计意图

生活中常见的酸性物质鉴别：品尝

激发学生兴趣，让学生回顾前一节课学过的酸与指示剂反应的知识，引入课题，并进行实验探究一。

导工业生产中的硫酸、盐酸怎么鉴别？

入[问题]慧眼识酸

新实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，思考、讨论

课

利用上一节课所学知识，把它们鉴别出来？

（提供试剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）

实验探究一

[实验] 先预测实验现象，再利用桌面上提供的试剂（稀盐酸、稀硫酸）及仪器（点滴板、胶头滴管）进行实验验证

[思考并讨论1]点滴板进行实验的优点

请学生上台验证

培养学生的实际操作能力和小组讨论意识

2

归纳总结

由盐酸、硫酸与指示剂反应拓展到其他酸，进而引出酸的第一个化学性质

一：酸与指示剂反应

（使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色）

实验探究1、回顾旧知：金属的活动性强弱可以通过哪些方法判断？引入酸与金属的反应

2、再利用桌面上提供的试剂（稀盐酸、稀硫酸、铁钉、锌粒、镁条、铜丝）及仪器（试管若干、胶头滴管）进行小组实验

3、[问题] 汇报、交流，共享学硫酸的第二个化学性质。（要强调完整现象、结论、正确书写化学方程式）

应用：

铁锅炒菜，补铁补血

铝锅炒菜，容易铝中毒导致智力低下

培养学生观察、用能力

习成果，总结盐酸、

准确表述实验操作、分析、表述和应二

如何将铁能与酸反应这个化学性质提升为生活技能？

归纳总结

实验探究由盐酸、硫酸与（氢前）金属

反应拓展到其他酸，进而引出酸的第二个化学性质

二、酸 +（氢前）金属

→

盐 + 氢气

1、金属容易被氧化，有些金属氧化物可以为我们所利用，例如铝的氧化物能起到保护内层金属的作用，但钢铁生锈不是我们所期待的，如何除去？然后介绍工业上是如何除去铁锈。

2、探究氧化铁与盐酸、硫酸的反应，仔细观

1、

①除锈简单操作：

1、培养学生形成“由生活走向化学，由化学走向社会”的意识；

2、培养学生观察、分析、表述能力；面对异常实验现象要大胆提出并积极思考原因。

3、引导学生学会利用类推的方法来书写化学方程式

用砂纸打磨

三

察实验现象，根据实验现象写化学方程式。

②工业除锈：用酸

3、[思考并讨论2] 2、气泡冒出原因：一段时间后，试管内溶液有气泡冒出的原因。

酸与铁锈反应完，进提升为生活技能：除锈时能否把金属制品长而与铁反应产生氢时间浸在酸中？

气。

4、（氢前）金属才能与酸反应，对金属氧化物有没有要求？进而引出氧化铜与酸反应的探究。

3

归纳总结

由上述探究引出酸的第三个化学性质

3、酸

+ 金属氧化物

→

盐+ 水

（金属价不变）

1、

酸能与指示剂作用

（使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变

总结并形成规律

培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。

归

色）

纳

2、酸 +（氢前）金属

→

盐 + 氢气

总结

3、酸 + 金属氧化物

→ 盐+ 水

[思考并讨论3] 为什么酸具有相似的化学性质？

实践应用

[小组交流讨论并进行实验] 解答课前问题：

慧眼识酸，还有哪些鉴别方法？

[课堂检测]

思考

讨论

交流

1、巩固酸的化学性质，把酸的化学性质应用于实践

2、设计分层练习，巩固和提高本节所学的知识，培养学生知识应用能力

板书设

计

1、酸能与指示剂反应

主板书（教师完成）

酸的化学性质

（使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色）

2、酸

+ （氢前）金属

→

盐+ 氢气（置换反应）

3、酸

+ 金属氧化物

→

盐

+ 水（金属价不变）

酸具有相似化学性质的原因：酸溶液都能解离出氢离子（H+）

副板书（学生完成）

Mg+2HCl == MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

铜不反应

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

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[教学设计的特点]

1、让学生通过实验探究式学习，亲身体验实验成功的喜悦，充分调动学生的积极性，发挥学生的主体地位。并通过小组之间的交流、展示，让学生提出不同的见解和方法，并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发。

2、酸的化学性质都按照“探究—讨论—归纳”模式进行教学，根据学生活动与探究，通过盐酸、硫酸的化学性质讨论类推酸的化学性质，符合学生从个别到一般的认知规律，然后寻找规律进行总结归纳，关注学生对知识与规律的形成过程。

[教学反思] 1、本节采用“探究—讨论—归纳”模式进行教学，让学生进行实验探究式的学习，学生的主体地位受到了尊重，学生学习的积极性明显提高。

2、根据学生的认知规律和知识体系构建的层次性和渐进性，在教学过程中组织学生展开讨论，然后寻找规律进行总结归纳，形成规律性知识，符合学生从个别到一般的认知规律。

3、让学生进行自主探究并交流收获，学生在学习过程中获得参与、体验、探索、成功的快乐，大多数学生能理解和掌握所学内容。最后设计的巩固应用练习，使不同层次的学生都能得到巩固和提高。

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