课题1　常见的酸和碱教案教学设计导入设计

复习：酸碱的化学性质

人教版九年级化学第十单元

授课教师：漳浦四中王上福

指导老师：漳浦县古雷港中学

陈佳玉

一、

复习目标: 1.知识与技能：

（1）、理解酸碱的组成掌握物质的分类

（2）、掌握常见的酸碱的化学性质。

（3）、理解复分解反应的概念，学会运用复分解反应发生的条件完成化学方程式

（4）、能够运用酸碱的知识解决物质的鉴别除杂等问题

2.过程和方法：

通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观：

（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神

二、重点: 1、常见酸碱的化学性质与应用

2、复分解反应发生的条件

三、难点：

酸碱的化学性质的应用

四、教学方法

引导－－归纳——运用教学模式

教学过程

教师：让学生写出下列物质或俗名的化学式

氧化铁、盐酸、硫酸、铁、熟石灰、大理石、氯化钠、纯碱、小苏打、烧碱、二氧化碳金刚石

学生：书写化学式

教师：复习物质的分类并将刚刚出现这些物质化学式填在相应物质分类下方

学生：回答物质分类，并将化学式填在相应物质分类下方

教师：

一、酸的化学性质（HCl、H2SO4）

酸→ H+ + 酸根离子；酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。我们首先来盐酸、硫酸与指示剂的作用

学生：完成表格，每小组一名代表回答

稀盐酸

加紫色

石蕊溶液

加无色

酚酞溶液

稀硫酸

教师：小结：1、酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。

酸还能与哪些物质发生反应？

判断能否反应，若不能反应写不能，若能反应请写出反应的化学方程式。完成表格后，每小组一名代表回答

学生：完成表格，每小组一名代表回答

镁

锌

铁

氧化铁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

教师：小结：2、酸 + 活泼金属→盐 + H2（置换反应）

注意：①.“部分活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前

②.铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。

教师：小结：3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水（复分解反应）

学生：完成表格，每小组一名代表回答

氢氧化钠

石灰水

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

教师：小结：4、酸 + 碱

→ 盐 + 水（中和反应及应用）

治疗胃酸过多可以氢氧化铝中和过多的胃酸也可以用小苏打

学生：判断能否反应，若不能反应写不能，若能反应请写出反应的化学方程式。完成表格后，每小组一名代表回答

大理石

碳酸钠

碳酸氢钠

氯化钠

与稀盐酸反应

教师：小结：5、酸 +盐→酸+盐

二、复分解反应发生条件

学生：利用五指图总结酸的化学性质

三、碱的化学性质（NaOH、 Ca(OH)2）

教师：我们刚刚复习酸，接下来我们来复习一下碱，什么是碱

碱→金属离子+ OH-

碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的化学性质。

⒈

碱与指示剂的作用（可溶性碱）

学生：完成表格后，每小组一名代表回答

稀氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色

石蕊溶液

加无色

酚酞溶液

教师：小结：1、碱（可溶性碱）能使石蕊变蓝色，能使酚酞变红色。

教师：写出表格中反应的化学方程式。完成后，每小组一名代表回答

学生：

二氧化碳

二氧化硫

氢氧化钠

氢氧化钙溶液

教师：应用：除去一氧化碳中的二氧化碳（除杂原则：不增不减易分）

学生：氢氧化钠溶液……

教师：小结：2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水（不是复分解反应）

我们刚刚复习了酸和碱的反应，碱和酸反应也是一样的

小结：3、碱+酸→ 盐 + 水

学生：

教师：判断能否反应，若不能反应写不能，若能反应请写出反应的化学方程式。完成表格后，每小组一名代表回答

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

化学方程式

教师：小结：4、碱 + 盐→碱 + 盐

反应物碱和盐必须都是可溶于水，且符合复分解反应发生的条件

学生：利用四指图总结碱的化学性质

四、练习

1、食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）

A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋

2、.下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（）

A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-

B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+

C.K+、NO3-、Cl-、Na+D.H+、NO3-、Ca2+、

OH-

3、鉴别：现在有三瓶无色溶液：

① 石灰水、②稀盐酸、③氯化钠溶液请你只用一种试剂一次性加以鉴别

现在可选择试剂有

A无色酚酞、B稀硫酸、C碳酸钠溶液、D氢氧化钠溶液

4、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（

）

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

加入过量的铁粉，过滤

A FeCl2溶液

CuCl2溶液

B CaCl2溶液

HCl溶液

C 一氧化碳

二氧化碳

加入过量的CaCO3、过滤

通入氢氧化钠溶液

D 氯化钠溶液

碳酸钠溶液

加入适量的CaCl2溶液

五、板书设计

复习：酸碱盐的化学性质

一、

物质分类

二、酸的化学性质（HCl、H2SO4）

酸→ H+ + 酸根离子

1、酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。

2、酸 + 活泼金属→盐 + H2

3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水

4、酸 + 碱

→ 盐 + 水

5、酸 +盐→酸+盐（复分解反应）

三、碱的化学性质（NaOH、 Ca(OH)2）

碱→金属离子+ OH-

1、碱（可溶性碱）能使石蕊变蓝色，能使酚酞变红色。

2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水

3、碱+酸→ 盐 + 水

4、碱 + 盐→碱 + 盐

六、教学反思

本节课由于化学方程式书写、酸碱化学性质总结的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学。如何体现复***容量高效率？我一直在思考这个令人头疼的问题，将在今后的教学中不断摸索，不断反思，不断总结经验教训。

1、为了节省时间，将学案提前发给学生，要求学生课前完成。

2、重点复习酸碱的化学性质，将盐的化学性质、粗盐中难溶性杂质的去除、酸碱的稀释、酸碱盐的用途、溶液的酸碱度pH、化肥等放在后面复习。

3、由于时间关系，没有设计酸碱的化学性质相关的实验探究练习题。