课题1　常见的酸和碱教案公开课一等奖

酸和碱的复习导学案

复习目标

1、

掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

2、

掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质。

3、

掌握酸的通性、碱的通性及酸碱中和反应、PH。

复习重点、难点

重点：酸和碱的化学性质

难点：酸和碱的化学性质中有关化学方程式的书写

使用说明及学法指导

1、阅读教材采用归纳对比法，把相似的知识点进行归纳总结。

2、小组长带领本组完成课前复习并统一答案。

3.疯狂记忆基础知识点

课前复习

1、

盐酸、硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色的液体

无色黏稠油状额液体

气味

有

气味

无味

密度

常用浓盐酸（37%-38%）

常用浓硫酸（98%）

1.19g/cm3

1.84g/cm3

打开试剂瓶后的现象

无明显现象

特性（物理特性和化学特性）

、

、

在空气中长期敞口放置后的变化

溶液的质量会

溶液的质量会

溶质的质量分数会

溶质的质量分数会

2、

浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断

。切不可将水

倒入浓硫酸。以避免浓硫酸稀释时放出的热使水沸腾，使硫酸液滴飞溅伤人。

3、

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠

氢氧化钙

俗名

、

、

、

颜色、状态

白色片状固体

白色粉末状固体

溶解性

于水，溶解时

于水

露置在空气中的现象

无明显现象

特性（物理特性和化学特性）

、

在空气中长期敞口放置后的变化

吸收

，质量

，与

与空气中的

反应反应而

而

合作复习

1、稀HCl、稀H2SO4的化学性质

稀HCl 稀H2SO4

（1）与

作用

使紫色石蕊溶液

，使无色酚酞

Mg+ HCl===

Mg+ H2SO4=== （2）与

反应

Zn+ HCl=== Zn+ H2SO4=== Fe+ HCl=== Fe+ H2SO4=== Al+ HCl=== Al+ H2SO4=== （3）与

反应

Fe2O3+ HCl=== Fe2O3+ H2SO4=== CuO+ HCl=== CuO+ H2SO4=== （4）与

反应

NaOH+ HCl=== NaOH+ H2SO4=== Ca(OH)2+ HCl=== Ca(OH)2+ H2SO4=== （5）与

反应

CaCO3+ HCl=== BaCl2+ H2SO4=== AgNO3+ HCl=== （特别提示）a、因为酸的溶液中都含有

，所以它们具有相似的化学性质。

b、Fe与稀HCl、稀H2SO4反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。溶液为浅绿色。浓盐酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。

c、Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与与稀HCl、稀H2SO4反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为黄色。

2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质

NaOH Ca(OH)2

（1）与

作用

使紫色石蕊溶液

，使无色酚酞

（2）与

反应

CO2+ NaOH=== CO2+ Ca(OH)2=== SO2+ NaOH=== SO3+ NaOH=== （3）与

反应

HCl+ NaOH=== HCl+ Ca(OH)2=== H2SO4+ NaOH=== H2SO4+ Ca(OH)2=== （4）与

反应

CuSO4+ NaOH=== Na2CO3+ Ca(OH)2=== FeCl3+ NaOH=== （特别提示）因为碱的溶液中都含有

，所以它们具有相似的化学性质。

（知识拓展）不溶性碱，受热易分解，如Cu(OH)2==== CuO + H2O，但是 CuO + H2O不反应

常见的沉淀：Fe(OH)3 ，

Cu(OH)2 ，

Mg(OH)2 ，AgCl ，

BaSO4 ，

CaCO3

3、中和反应

（1）定义：

与

作用生成

和

的反应，叫做中和反应（属于

反应）。

（2）实质：

。

（3）应用：a、改变土壤的酸碱性

如土壤的酸性太强，通常向土壤中加入

b、处理工厂的废水

如常用

处理酸性废水

c、用于医药等

如胃酸过多，通常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]和小苏打（NaHCO3）等碱性物质。

4、溶液酸碱度的表示方法—pH （1）、溶液的酸碱度用

来表示。pH的范围通常在0～14之间。

溶液的酸碱性用指示剂检验

PH范围

溶液的酸碱性

滴入石蕊溶液

滴入酚酞溶液

举例

PH＞7 溶液显

性

PH＝7 溶液呈

性

PH＜7 溶液显

性

（2）、测定pH值最简单的方法是使用

，测定时，在玻璃片上放一小片

，用

蘸取待测溶液，滴在

上，然后再与

对照，便可测出溶液的pH值。

（3）、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨。

自我测评

1、下列实验操作正确的是（

）

A、测定溶液的PH

B、取用氢氧化钠

C、稀释浓硫酸

D、存放盐酸

2、X可以发生如下反应：1. X+酸＝盐+水；2. X+非金属氧化物＝盐+水。X可能是（

）

A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

3、下列反应属于中和反应的是（

）

A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O C.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

D.KOH+HNO3===KNO3+N2O 4、心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息：

食物

苹果

葡萄

牛奶

豆制品

pH 2.9～3.2 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9 这类患者应经常食用的食物为

(

) A．牛奶

B．苹果

C．葡萄

D．豆制品

5、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是(

) A.酒精和氯化钠溶液（闻气味）

B.氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）

C.澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）D.高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）

6、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积0 2 4 6 8 10 12 14 /mL 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 ⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为

mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；

⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显

色；

⑶当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？

。

7、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜丝，将会依次除去空气中的_____、_____和______,最后剩余的气体主要是________。

8、（1）氢氧化钠固体敞口放置时，会吸收空气中的

和

而变质，其发生反应的化学方程式为

，因此氢氧化钠应

保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，发生反应的化学方程式为

。

（3）工业上，常用氢氧化钠溶液来吸收废气二氧化硫，以达到治污的目的，其反应原理为（用化学方程式表示）：

。

9、“神州七号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。

⑴A装置中所发生反应的化学方程式为

；

实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是

；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到

现象，即可证明装置不漏气。

⑵表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是

。

⑶用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？

⑷常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？

⑸某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）