课题2　金属的化学性质教案设计范例

金属的化学性质

一教学目标

1.知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法

进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。

3.情感态度价值观

（1）通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

二、教学重难点：

（1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点；

（2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。

三、教学方法：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

【课前预习】 一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象

1、镁在空气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧 3、铜在空气中加热 4、实验室用锌与稀硫酸制取氢气 【教学过程】

学生阅读课本P9结合预习学案回答

【环节一】金属与氧气反应 1，镁、铝等在常温下就能与氧气反应。

铝与空气中的氧气反应表面生成一层 的 ，

化学方程式： 。

2，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热或高温下能与氧气反应。

铁丝能在氧气中燃烧，反应化学方程式： ，

铜片在空气中加热，生成 色的 ， 反应化学方程式： 。

3，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，金的化学性质 。

归纳：从以上实验事实可以看出： 、 比较活泼、 、 次之， 最不活泼。

【环节二】金属与酸反应

提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？

我们可以从金属与酸：

①能否反应; ②反应的激烈程度; 来推断金属的活泼程度（活动性）

活泼金属与酸反应演示：镁、锌、铁、铜分别放入盐酸中

金现象

稀盐酸

化学方程式

稀硫酸

属

稀盐酸（或稀硫酸）

镁

反应 ，有

气泡产生。

锌

反应 ，有

Zn + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

气泡产生。

铁

反应 ，有

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

气泡产生。

铜

无明显变化

1、能与酸反应： 不能反应： 2、反应的剧烈程度： > > 结论：根据以上结论可以得出金属的活泼程度（活动性）

1、根据是否反应： 均比铜活泼。

2、根据反应的激烈程度： > > 应用：实验室常用 和酸反应来制取氢气。

【环节三】

置换反应：从反应物和生成物的角度分析以下几个反应

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

由一种 与一种 反应生成另一种 与另一种 的反应叫做置换反应。

反应：

化学反应的基本类型：

反应：

反应：

…

练习：P13 1，3，4

题