课题1　常见的酸和碱名师教学设计2

《常见的酸》教学设计

课程名称

课题 1《常见的酸》

本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从一．内容分析

特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本二．学情分析

节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来

1．知识与技能

初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。

2．过程与方法

三．教学目标

通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。

3．情感态度与价值观

（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；

（2）体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神

重点：酸的化学性质

四．重点难点

难点：根据实验归纳酸的化学性质。

教学用具 五．教学资源

及环境准备

仪器：试管、试管夹、试管刷

药品；生锈铁钉、氯化钠、

稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、溶液酚酞试液。

六．教学过程

教学过程设计

环节一、

自主学习

环节二、

互助释疑

教师活动

【导入新课】前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标

签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索之旅，探究常见酸的化学性质。

【展示】分别盛有稀盐酸和氯化钠溶液的烧杯。

【思考】如何将这两种液体区分开？

1.酸与指示剂的反应

探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？

教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。

[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？

2.酸与活泼金属反应

[引导]教师引导学生回忆第八学生活动

观看、参与、思考，提取信息

按照教师要求，学生根据已有经验，分组讨论、交流，提出方案： 生1：滴加石蕊溶液

生2：滴加酚酞溶液 分组实验：向盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 学生讨论归纳总结出酸能使指示剂显示不同的颜色 设计意图

采用挑战性问

题的引入，激发

学生的探究欲

望，为下面的探究学习做好铺垫。

让学生在思考、讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学地观察、规范表达和综合分析问题的能力。 通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。 学生学会运用实验的方法获取信息 用媒体的方式

章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的卡通表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。

探究活动2：酸与活泼金属反应

[提问]：根据实验，能概括一下酸的这条性质吗？

[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？

①为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用中国的铁锅，可是只有溶于水的亚铁离子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利于补铁？

②为什么不能用铝壶来盛醋？

[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？

3.酸与某些金属氧化物的反应

探究活动3：稀酸与金属氧化物反应

[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。

[提问]：出现上述现象的原因是什么？

[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

【追问】由该实验，能得出什么结论

倾听、思考 分组实验：向盐酸（或稀硫酸）分别加入锌、铁。 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气 （讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）

②铝能与醋酸反应

学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用砂纸打磨生锈的部位等。

有的学生可能会想到用稀酸除锈。

学生分组实验：将生锈的铁钉和氧化铜加入试管中，分

别注入5mL稀盐酸（或稀硫酸），后者可稍加热。可能

没有掌握好酸的用量，在生锈铁钉试管中出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢

慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，

溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。

巧妙梳理了旧知，通过实验，进一步深化学生思维。对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。

学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。

环节三、

互助巩固

利用实验探究出的酸的化环节四、

学性质，完成练一练（投互助提高

影

随堂练习）

谈谈本节课的学习后

有什么样的收获与启示？

环节五、

共同归纳

取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。

酸能与某些金属氧化物反

应，生成水。

独立思考

生1：我学会了酸三个方面的化学性质。

生2：酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜。

生3：在学习中要有科学的态度。习后有什么样的收获与启示？

了解学生对知识的掌握情况

提高学生自己

归纳总结的能力。

七、板书设计

酸的化学性质：

1、酸能使指示剂显示不同的颜色；

2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；

3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

八、教学反思

本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。