课题1　溶液的形成教案3

溶液的复习教案

知识点汇总：

一、

溶液：

1、

定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、

溶质：被溶解的物质。

3、

溶剂：能溶解其它物质的物质。

4、

溶质和溶剂的判断：

A、固体、气体溶于液体；液体为溶剂，固体、气体是溶质。

B：液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

C：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

D：物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

5、溶液的注意事项：

A：溶液的特征：均一性、稳定性

B：溶液不一定无色，含有铜离子溶液一般显蓝色，含有二价铁离子溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子，溶液一般显棕褐色。

C：溶质可以是固体、液体或气体；溶质不一定只是一种物质，可以是多种的。

D：溶剂可以使固体，液体，气体，但是溶剂却只能是一种物质。

E：溶液的质量

= 溶质的质量

+ 溶剂的质量

溶液的体积

≠

溶质的体积

+ 溶剂的体积

5、

物质在溶解时的吸热和放热现象：

1）、物质在溶解的过程中存在两种变化，即吸热和放热

2）、溶质的分子（或者离子）向水中扩散，这种过程是吸收热量的。

3）、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合物分子（或者水合离子），这一过程放出热量；

4）、溶解放热：扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量；

5）、溶解吸热：扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量

大多数的物质在溶解时候放出热量的，但是在硝酸铵晶体溶解时是吸收热的。

2.饱和溶液和不饱和溶液：

（1）饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

（2）区分饱和溶液和不饱和溶液：向溶液中加入溶质，如果不能在溶解了，就为饱和溶液，否则就是为不饱和溶液

（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：

A：必须强调是在什么温度下，因为不同温度下，即使是同种物质的溶解度也不一样。

B：溶剂的质量是100g

C：条件必须是达到饱和状态

D：溶解度指的是质量，是有单位的

（3）影响固体溶解度的因素：

A：内因：溶质和溶剂的本身性质

B：外因：温度

温度对固体溶解度的影响分三种形式：

大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾

有些物质的溶解度随着温度的变化不是很大，如：氯化钠

有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙

（4）溶解度曲线的物理意义：

E：确定混合物分离提纯的方法

1.

气体溶解度：

（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）注意事项：

A：条件是：压强为101kPa和一定温度，离开温度和压强谈气体的溶解度是不正确的

B：在1体积水

C:：达到饱和状态

D：气体溶解度最后求的是体积，是有单位的

（3）气体溶解度和固体的溶解度的差别：

A：气体溶解度的影响条件：温度和压强，因为压强对固体的影响可以忽略不计，所以影响固体溶解度的条件：温度。

B：固体溶解度求的是质量，气体溶解度求的是体积

（4）会用气体的溶解度知识解释生活中常见的现象

6.

溶质的质量分数

（1）溶液质量分数的算法：

溶质质量分数=

溶擀的质量/溶液的质量

×

100%

注意：A：此公式中的溶质和溶液的量均用质量来表示，单位要同一

B：公式中的三个量中，只要知道其中的任意两个量就可以求第三个量

饱和溶液中质量分数的算法：

溶质质量分数= S/ (S+100) ×

100%

（2）溶液的稀释：

A：稀释的方法：向溶液中注入溶剂

B：计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变

（3）溶液的曾浓：

A：向溶液中加入溶质，但是此时，曾浓前后溶剂的质量不变，但是溶质的质量等于之前的质量加上加入的质量

B：将原溶液中的溶剂蒸发掉一部分：但是此时溶质的质量不变，但是溶剂的质量为之前溶剂的质量减去蒸发掉的溶剂的质量

C：与浓溶液混合，此时，混合后溶液的质量等于两次溶液质量之和，溶质的质量等于两次溶液中溶质质量之和

7、配制一定的溶质质量分数的溶液：

1）、配制溶液的步骤：

A、计算：计算所需溶质

B、称量：称量溶质

C、溶解

D、装瓶贴签贮存；

2）、配制溶液的仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，钥匙，胶头滴管等

3）、误差：

A、导致结果变小：天平使用不正确；药品和砝码放反；量取水时俯视计数；倾倒液体时一部分见到外面；

B、导致结果变大：开始天平为平衡指针指向右边，量取水时仰视；溶解时，烧杯内含有水

B：导致结果变大：开始天平为平衡指针指向右边；量取水时仰视；溶解时，烧杯内含有水

重难点例题赏析

一.溶液

例1.下列关于溶液叙述，正确的是

A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液

B.当外界条件不变时，溶液不论放置多少时间，溶质也不会从溶液中分离出来

C.一种溶液上面部分和下面部分所含溶质的质量分数不同

D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成澄清、透明的纯净物

简析：溶液是溶质均匀地分散在溶剂中形成的均一、稳定的透明体系，但均一、稳定、透明的体系不一定是溶液，如水、乙醇等。在一定的条件，溶液是稳定的，在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶液中析出来。

答案：B

例2.下列各物质中属于溶液的是

，属于乳浊液的是

（填序号）

①豆油滴入到汽油中，并充分搅拌

②冰水

③二氧化碳通入澄清石灰水中得到浑浊液体

④透明、澄清的海水

⑤少量硫酸锌放入水中并搅拌

⑥牛奶放入水中，并充分搅拌

简析：溶液是溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中形成的体系。乳浊液是分散质以微小的液体小颗粒分散在另一种液体中形成的体系，乳浊液不稳定，久置后会分层

答案：①④⑤；

⑥

习题：1.完成下列表格

氢氧化溶质

①

钠

④

氢

钾

二硫化溶剂

②

水

⑤

水

水

碳

澄清石灰溶液

碘酒

③

水

2.在氯化钠溶液中，氯化钠以

形式存在

A.离子

B.分子

C.原子

D.小颗粒

3.如右图所示，在小试管中放入一定量的水，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中液面出现b低a高的情况⑥

⑦

⑧

氯化高锰酸白磷

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.浓硫酸

D.硝酸铵

答案：1.①碘、②酒精、③氢氧化钠溶液、④氢氧化钙、⑤水、⑥盐酸、⑦高锰酸钾溶液、⑧白磷的二硫化碳溶液

2.A

3.D

二.饱和溶液和不饱和溶液

例1.若将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是

A.溶液的质量一定变小

B.溶液中溶质的质量分数一定变大

C.溶液的质量一定变大

D.溶液中溶质的质量分数不一定发生变化

简析：将不饱和溶液变成饱和溶液可以采用三种方法：①改变温度

②增加溶质

③蒸发溶剂。硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，若增加溶质或蒸发溶剂都能使溶质质量分数变大，若降低温度，溶液恰好饱和，此时溶液中的溶质，溶剂量都没有发生变化，此时溶液的溶质质量分数保持不变

答案：D

例2.同一温度下，从100mL饱和氯化钠溶液中取出10mL，下列说法正确的是

A.10mL溶液为不饱和溶液

B.剩下的溶液溶质质量分数变小

C.取出的溶液与剩下溶液都是饱和溶液

D.以上说法都不对

简析：溶液是均一、稳定、透明的混合物，从100mL溶液中取出10mL溶液，剩下的溶液的溶质质量分数与原溶液及取出的溶液是相同的

答案：C

习题：1.使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是

A.升高温度

B.加入溶质

C.降低温度

D.倒掉一部分溶液

2.下列说法正确的是：①饱和溶液一定是浓溶液

②稀溶液一定是不饱和溶液

③一定条件下饱和溶液不能再溶解任何物质

④任何物质的饱和溶液，升高温度后都会变成不饱和溶液

⑤同温，同溶质，同溶剂及溶液质量相同的情况下，饱和溶液中溶质的质量一定比不饱和溶液大

A.①③⑤

B.②③

C.②④

D.③⑤

答案：1.B

2.D

三.溶解度

例1.在室温下，两物质a,b的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还能继续溶解晶体。下列能正确表示这两种物质溶解度的是

简析：升高温度a溶液有晶体析出，b溶液能继续溶解晶体，说明a物质溶解度随温度升高而减小，b溶液由饱和变成不饱和，b物质的溶解度随温度升高而增大

答案：B

例2.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天破冰捞碱，夏天晒盐，结合如图所示曲线，请你解释这些现象。

简析：由氯化钠与纯碱的溶解度曲线可以知道，氯化钠溶解度与温度关系不太大，氯化钠的溶解量与溶剂量关系大，夏天气温高，水易蒸发，

溶剂量大量减少，食盐容易析出；纯碱溶解度与温度关系比较大，冬天气温低纯碱溶解度比较小

答：夏天气温高，水分易蒸发，食盐晶体易析出，冬天气温低，纯碱溶解度减少比较多，易从水中析出

习题：1.如右图所示是x、y、z三种固体的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时分别采用增加溶质，蒸发溶剂和升高温度三种均可变成饱和溶液的溶液是

A.x溶液

B.y溶液

C.z溶液

D.x、y溶液

2.根据溶解度曲线回答问题

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是

（2）t2℃时，溶解度相等的是

（3）t2℃时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质

g，或使

其温度降到

℃

答案：1.C

2.（1）a、b

（2）b、c

（3）60

4.溶质的质量分数

例1.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法正确的是

A.20℃时，该溶液的溶质质量分数为36%

B.20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g

D.20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其它物质

简析：溶质质量分数是指100g溶液中所含溶质的量，溶解度是指100g溶剂中所能溶解溶质最多的质量，当某种溶质溶解在溶液中不影响其它溶质的溶解。

答案：C

例2.溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

请分析下表后回答下列问题

溶液中溶质质量分4

数/%

硫酸溶液的密度1.02

/g/mL

氨水的密度/ g/mL

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

1.08

1.11

1.17

1.20

12

16

24

28

(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），氨水的密度

.

(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应

100g

（填“大于”、“小于”或“等于”）

简析：根据溶液密度与溶液的溶质量分数对照表可以知道它们之间的关系。12%硫酸溶液稀释了6%，溶质硫酸的质量保持不变。

设若加水的质量为x，则稀释后溶液质量为（100g+x）

（100g+x）×6%=100g×12%

x=100g

答案：（1）增大；减小

（2）等于

习题：某试剂瓶的标签上写着10%氢氧化钠溶液，则

（1）试剂瓶中溶液的溶质是

，溶剂是

，溶液中存在的金属阳离子是

，阴离子

（2）欲配制100g10%氢氧化钠溶液，应先

，再用托盘天平称取

g，用

量取溶剂

mL，然后充分混合。

2.右图是某种工业用盐的产品质量指标，为了测试该工业用盐中NaCl的质量分数，取100g该工业用盐进行实验①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量时，等到0.937g沉淀

②测得这种盐中含水份3.36%

求

：（1）100g该工业用盐中含氯化钙的质量

（2）通过计算判定该工业用盐是否符合产品质量标准

答案：1.（1）NaOH，

水，

Na+

OH-

（2）计算；10；量筒

90

2.解：（1）设工业用盐中含CaCl2的质量为x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111

100

x

0.937g

x=1.04g

（2）工业用盐100g中含水

100g×3.36%=3.36g

含NaCl的质量：100g-1.04g-3.36g=95.6g

含氯化钠质量分数：95.6g/100g×100%=95.6% >

含氯化钙质量分数：1.04g/100g100%=1.04%

所以，该工业用盐符合产品质量标准

综合训练

一、填空题

1.一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是____________________________________________

2.60

℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，这说明在________时，________水中最多可溶解________硝酸钾。

3.从100 g 20%某溶液中取出10 g，则这10 g溶液中该物质的溶质质量分数为________。

4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①

；②_____________________；③__________________________________________。

5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。

(1)V1

mL水和V2

mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL

(2)t

℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t

℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5%

(3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m

g和n

g，则m______________n

(4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5%

6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份：

(1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。

(2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。

(3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。

7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。

8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密

度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。

二、选择题

9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A.酒精

B.熟石灰

C.二氧化碳

D.硝酸钾

10.一杯食盐水，测得上部溶液的密度为A

g/mL，下部溶液的密度为

A.小于A

B.大于A

C.等于A

D.小于A或大于A

11.下列各组溶液中溶质相同的一组是

A.氢氧化钠和熟石灰分别溶于水后形成的溶液

B.锌与盐酸、锌与硫酸分别恰好完全反应所得溶液

C.食盐和高锰酸钾分别溶于水形成的溶液

D.铁和硫酸、铁和硫酸铜分别恰好完全反应后所得溶液

12.下列溶液有颜色的是

A.石灰水

B.硫酸铜溶液

C.碘酒

D.稀硫酸

13.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水

A.800 g

B.80 g

C.8 g

D.0.8 g

14.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是

A.①③④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

15.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为

A.氯化钠溶解度变小

B.溶液中溶质质量分数变小

C.溶剂质量减少

D.溶液变为不饱和溶液

16.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则

A.晶体质量减少

B.晶体质量不变

C.溶质质量分数增大

D.氯化钠溶解度增大

17.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是

A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3

B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

18.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是

A.溶液质量减少

B.溶质质量分数减小

C.溶质在t℃时的溶解度不变

D.溶液仍为t℃时的饱和溶液

19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示

A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量

B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100 g溶剂里能够溶解溶质的质量

D.相应温度下，100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量

20.下列说法正确的是

A.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

B.同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多

C.相同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多

D.当某物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液时，溶液的浓度不变

21.t℃时，ng某物质完全溶解于水，配制成密度为ρ

g/cm3的溶液V

L，则此溶液中溶质的质量分数是

A.n/(10ρV)%

B.n/(100 V)%

C.100n/(ρV)%

D.n/(ρV)%

22.在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是

23.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯

D.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

24.在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是

A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液

B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大

C.加入晶体后的溶液是饱和溶液

D.加入晶体后，溶质的溶解度变大

25.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：

溶液丙，据此判断，下列结论正确的是

A.此温度时，该固体的溶解度为30 g

B.若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 g

C.溶液乙一定是不饱和溶液

D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

26.下列溶液中，溶质质量分数最大的是

A.t℃时，溶解度为20 g的某物质的饱和溶液

B.20 g溶质配制成100 mL溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm3

C.100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g

D.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶质

27.20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是

A.甲：16.7%

乙：30.6%

B.甲：20%

乙：30.6%

C.甲：20%

乙：26.5%

D.甲：16.7%

乙：26.5%

三、简答题

28.火药是我国古代的四大发明之一。黑火药是用土硝(硝酸钾)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生产土硝是从旧墙基打下来的土提炼出来的。试根据所学知识设想古人提取土硝的步骤是怎样的？

29.小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温(已知溶液的温度约为60℃，室温为20℃)。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。

四、计算题(共18分，30小题6分，31小题12分)

30.13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：

(1)稀硫酸中溶质的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

31.已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表

温度/℃

溶解度/g

0

5

10

15

20

25

30

122

130

140

160

190

220

250

20℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。回答下列问题：

(1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据)

(2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？

32.

在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。

(1)建议1____________________________________________；

(2)建议2____________________________________________；

(3)建议3____________________________________________。

参考答案

一、1.降低温度

2.60℃

100 g

110 g温

加水

通入适量二氧化碳气体后过滤

5.(1)＜

(2)＜

(3)= (4)=

6.

15%

15%

17.

1

80

7.汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低

气体溶解度随压强的增大而增大

3.20%

4.降

8.

4.6

6.4

二、9.A

10.C

11.D

12.BC

13.B

14.D

15.C

16.B

17.B

18.B

19.D

20.D

21.D

22.A

23.D

24.AB 25.D

26.D

27.D

三、28.①加水使其充分溶解；②过滤除去泥沙等固体杂质；③加热蒸发，浓缩至较多量晶体析出时，冷却析出更多的KNO3晶体。

29.小华会看到有KNO3晶体析出。因为物质的溶解度与温度有关，温度越低，KNO3的溶解度越小，所以随着温度降低，会有KNO3晶体析出。小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增大。因为冷却后有KNO3晶体析出，故冷却后烧杯内溶液密度减小，塑料块会逐渐的下沉，塑料块浸入溶液中的体积会增大。

四、30.(1)19.6%

(2)26.8%

31.(1)由溶解度表可知，20℃时NH4NO3的溶解度为190 g。

设20℃时50 g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和

100g:190g=50g:x

x=95 g

95 g＞70 g

所以所得溶液为不饱和溶液。

(2)可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。

①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为：95 g－70 g=25 g

②蒸发溶剂。

设20℃时70 g NH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和

100g:190g=y:70g

y=36.84 g

故需蒸发溶剂：50 g－36.84 g=13.16 g

③降低温度。

设降温到t

℃时，溶液达到饱和状态，此时100 g水中最多可溶解溶质的质量为z

50g:70g=100g:z

对应的温度为10℃。

32.(1)将硝酸钾研碎

z=140 g 搅拌

即此时的溶解度为140 g，(3)加热

查表可知

(2)