课题1　常见的酸和碱国家获奖教案

华章文化

第6讲

酸和碱

word版习题

命题点1

酸的性质和用途

1．(2016·泸州)下列食物中酸性最强的是苹果汁。

食物

pH 葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 2.(2016·凉山)盐酸先生闯迷宫，前面有很多“妖魔鬼怪”(即与盐酸发生化学反应的物质或物质的溶液)会“吃掉”它，盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。

(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连)②④⑥⑨⑧⑩；

(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应的化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；

(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

命题点2

碱的性质和用途

3．(2016·内江)下面是一些常用危险品的标志。盛放固体氢氧化钠的外包装上应贴的标志是(A)

A B

C D 4．(2016·内江)化学反应中常伴随着一些特征现象。

(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

(2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

命题点3

中和反应及其应用

5．(2015·巴中)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH＝7(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)当滴入溶液的体积为15 mL时所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。

6．(2015·南充)有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列D(填序号)来涂抹止痒。

A．食醋(含醋酸) B．氢氧化钠

C．食盐水 D．牙膏或肥皂水

命题点4

溶液的酸碱性及pH

7．(2016·雅安)某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是(A) A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：8 D．肥皂水：10

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物质

pH 肥皂水

10.2

牙膏

8.5 西瓜汁

5.8 食醋

2.4 word版习题

8．(2016·成都)某同学用pH计测得生活中一些物质得pH如表。下列说法错误的是(C) A.牙膏显碱性

B．西瓜汁显酸性

C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色

D．胃酸过多得人不宜食用过多的食醋

9．(2014·宜宾)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是(B) 物质

pH 厕所清洁剂

1.7 橘汁

3.5 草木灰水

10.6 柠檬汁

2.5

A.厕所清洁剂 B．草木灰水 C．柠檬汁 D．橘汁

＋＋－－10．(2016·宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H[用n(H)表示]和一定数量的OH[用n(OH)表＋－示]，n(H)与n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n(H＋)与n(OH－)的相对大小

n(H＋)＞n(OH－) n(H＋)＝n(OH－) n(H＋)＜n(OH－) 溶液的酸碱性

酸性

中性

碱性

据此分析：

＋－(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H)＝n(OH)(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)。

＋－(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n(H)＜n(OH)。

＋－(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H)＞n(OH)。

整合集训

一、选择题

1．(2015·宜宾)一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是(A)

食物

苹果汁

葡萄汁

牛奶

鸡蛋清

pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.5～6.6 7.6～8.0

A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红

C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

2．(2016·怀化)下列叙述不正确的是(B) A．可用食醋除去热水瓶中的水垢 B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液

C．可用稀硫酸除去铁锈 D．可用消石灰改良酸性土壤

3．(2016·枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(B)

A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定

4．(2016·吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(C) A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

5．(2016·金华)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质—皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是(A) A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水

6．(2016·淄博)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(B) www.sjhzhb.com

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A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl 7．(2016·淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(D) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 8．(2016·黄石)类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(B) A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

9．(2016·巴中)下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是(A)

A．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敞口放置在空气中

C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释

二、填空题

10．(2016·南宁)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。

＋2－(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲Na、乙SO4。

＋－(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是H(填粒子符号，下同)和OH结合成H2O。

11．(2016·大庆)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。

(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色。

(3)B处溶液的溶质是NaCl(填化学式)。

(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐减小(填“增大”“减小”或“无变化”)。

(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为固体逐渐溶解，有气泡产生，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

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12．(2016·长春)如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

(1)A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。

(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应。

(3)C实验中发生反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。

(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色沉淀剩余。

13．(2015·德阳)工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。请回答下列问题：

NaOHCa（OH）2双碱法：SO2反应Ⅰ――→Na2SO3反应Ⅱ――→CaSO3

NaOH钠碱法：SO2反应Ⅰ――→Na2SO3

(1)反应Ⅰ的化学方程式是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

(2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5∶4∶6。

(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg，Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。

三、实验探究题

14．(2016·泸州)醋是中国传统的调味品，如下是市场上售卖的某一品牌白醋的标签说明。

标签说明：除了3～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。

(1)醋酸分子中氢、氧原子个数比为2∶1。

(2)酿醋是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式醋酸菌CH3CH2OH＋O2=====CH3COOH＋H2O。

(3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究。

实验操作

①向白醋中滴入紫色石蕊

②向镁粉中滴加白醋直至过量

实验现象

观察到溶液变红

有气泡产生

实验结论与解释

白醋显酸性

白醋能与活泼金属反应

醋酸为一(填一、二等数字)元酸

反应的化学方程式是CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ③100 g含醋酸3%的白醋恰好

与20 g 10%的NaOH溶液中和

④将白醋滴加到碳酸钙表面

有少量气泡产生

四、计算题

15．(2014·宜宾)实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：

①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5 g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5 g；

②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0 g。

请解答下列问题：

(1)所取烧碱溶液的质量＝12g。(注：滴入酚酞的质量忽略不计) (2)反应所消耗的稀硫酸质量＝13.5g。

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(3)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(列出计算过程) 解：设该瓶烧碱溶液的溶质质量是x。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 x 13.5 g×24.5% 80x＝

98（13.5 g×24.5%）x＝2.7 g 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为：

2.7 g×100%＝22.5% 12 g答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为22.5%。

(4)问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，则小亮的结果比小军的偏大(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)，原因是滴加的稀硫酸过量。

16．(2014·广元)某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

猜想一：溶质只有氯化钙；

猜想二：溶质中有CaCl2和Ca(OH)2；

猜想三：溶质中有CaCl2和HCl。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【方案设计】

方案 方法步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色方案一 酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确 酚酞变红色 猜想二正确 _先有无色气取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入_碳方案二 体产生，后有猜想三正确 酸钠_溶液至过量 白色沉淀生成

方案二,取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量,先有无色气体产生，后有白色沉淀生成,猜想三正确【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：

(1)方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。

(2)方案二可行。但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整。

【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是溶质只有氯化钙和溶质中有CaCl2和HCl，酚酞都不变色(其他合理答案均可)。

【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向溶液中加入的碳酸钙，充分反应后过滤。

【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。

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