课题1　常见的酸和碱教学设计及教案分析

课题1 常见的酸和碱（共4课时）

第一课时

2、新授课 一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1] 变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝

一、无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红教学目标

1.知识目标：

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；

②了解几种常见的酸；

③认识浓硫酸的腐蚀性。

2.能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。渗透《中华人民共和国刑法》

教学重点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

教学难点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

教学准备

锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸

教学方法

复习—实验探究—联系实际—巩固练习

教学内容

1.[复习引入] 复习酸碱的定义；

通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？

二、常见的酸[演示实验10-2] 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

特性

浓盐酸

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe）

瓶口有白雾（稀HCl无）

有刺激性气味

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 3+浓硫酸

无色粘稠、油状液体

无明显现象

无

吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

①金属除锈

用途

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

3、浓硫酸的特性

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4

）、柠檬酸等等

①

吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作

干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3

）[演示实验10-3] ②

脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。 [演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。

[演示实验10-5]浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？

渗透《中华人民共和国刑法》

第一百三十条非法携带枪支、弹药、管制刀具或者爆炸性、易燃性、放射性、毒害性、腐蚀性物品，进入公共场所或者公共交通工具，危及公共安全，情节严重的，处三年以下有期徒刑、拘役或者管制。

第一百三十六条违反爆炸性、易燃性、放射性、毒害性、腐蚀性物品的管理规定，在生产、储存、运输、使用中发生重大事故，造成严重后果的，处三年以下有期徒刑或者拘役；后果特别严重的，处三年以上七年以下有期徒刑。

三、酸的分类

1.按酸分子中有无氧原子 含氧酸：H2SO4

、HNO3 无氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子电离时生成的H个数 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S 三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸 无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸

【板书设计】

课题1 常见的酸和碱

一，

酸碱指示剂

1，

常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液

2，

变色规律：

酚酞溶液：酸无碱红

石蕊溶液：酸红碱蓝

二，常见的酸

1，

盐酸，硫酸

2，

浓硫酸的特性

+

脱水性、腐蚀性

吸水性

浓硫酸的稀释

浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法